O experimento Camaleão Químico aborda a alteração do número de oxidação (NOX) em decorrência de uma oxidação ou redução. Nesses fenômenos, tem espécies que recebem e que perdem elétrons. No experimento, a ocorrência das reações pode ser verificada visualmente em virtude das mudanças de coloração.

O Permanganato de Potássio (KMnO4), apresenta uma coloração violeta intensa e é solúvel em água. É um forte agente oxidante que se usa em laboratórios e na indústria. 

A Água Destilada (H2O) é usada como solvente, lubrificante e reagente, e também pode ser usada para limpar equipamentos e vidrarias. Além de ser importante para os processos químicos, a água destilada é essencial para manter o ambiente do laboratório limpo e seguro.

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um composto químico altamente corrosivo e alcalino. É muito utilizada em indústrias, mas também pode ser usada para desentupir canos.

O Açúcar, também chamado de carboidrato, é uma classe de substâncias químicas e como o próprio nome já indica são hidratos de carbono, cuja fórmula geral para muitos deles é Cn (H₂O)n. A forma mais comum de açúcar consiste em sacarose no estado sólido e cristalino, utilizado na culinária.

O Nitrato de prata (AgNO₃) é um sólido cristalino branco que se dissolve em água, formando uma solução contendo íons prata (Ag⁺) e íons nitrato (NO₃⁻). Pode ser utilizado em diferentes concentrações, dependendo da aplicação. Essa solução é comumente usada como reagente em laboratórios.

O Cobre, de símbolo (Cu) e número atômico 29, é o primeiro metal do grupo 11 da Tabela Periódica. Tem coloração avermelhada, e é sólido em temperatura ambiente. É também um metal dúctil e maleável. Quando adicionado a uma solução de Nitrato de prata, ocorre uma oxidação que resulta na formação de cristais de prata. A solução inicialmente incolor fica azul. 

O Ácido Sulfúrico (H2SO4) é um líquido incolor, corrosivo e altamente solúvel em água. É um dos ácidos mais fortes e reativos, e uma das substâncias mais produzidas e consumidas no mundo. É usado na fabricação de fertilizantes, baterias, explosivos e etc,

A Água Oxigenada (H2O2), também chamada de Peróxido de Hidrogênio, age liberando lentamente oxigênio no local, combatendo as bactérias e outros microrganismos. A ação desse produto é rápida e, se usada corretamente, não é corrosiva e nem tóxica. É um antisséptico e desinfetante que pode ser usado na pele, nos cabelos e para descolorir pelos.

• Oxirredução. Disponível em: <https://promilitares.com.br/concursos-militares/conteudo/oxirreducao/>. Acesso em: 7 abr. 2025.

‌

• Camaleão químico (EXPERIÊNCIA de QUÍMICA - mudança de cor da água). Disponível em: <https://www.youtube.com/watch?v=TgVYRNTtcbY>.

‌

Materiais:

• 2 béqueres com capacidades de 250ml cada

• 1 béquer de 1000 ml

• 1 béquer de capacidade de 200ml

• 1 bastão de vidro

• 3 tubos de ensaio

No experimento "camaleão químico" utilizamos as seguintes substâncias:

• Hidróxido de sódio (soda cáustica)

• Açúcar

• Permanganato de potássio

• Água

• Água oxigenada

Cada um com a mesma quantede de Nitrato de prata, porém em concentrações diferentes, sendo 0,3%,0,2% e 2% respectivamente.

No segundo passo foram adicionadas a cada tubo dois fios de cobre.

Conseguimos observas a reação de oxirredução onde entendemos que o potencial de redução da prata é maior que o do cobre, o que fez com que o cobre sofresse oxidação. A partir desse entendimento, observamos o aparecimento de cristais sobre o fio de cobre na solução de prata com concentração de 2%, por conta da passagens de elétrons do cobre para a prata. Observamos também que nessa mesma solução com concentração de 2%, o líquido ficou um pouco azulado, demonstrando a deposição da prata no fio de cobre.

CAMALEÃO QUÍMICO

Primeiro fizemos o preparo da solução de Permanganato de Potássio:

Dissolvemos uma pequena quantidade de KMnO4 em água, em um béquer de 100ml, originando uma solução de cor violeta.

Em outro béquer, de 250ml, dissolvemos água, Hidróxido de Sódio (soda cáustica) e açúcar, originando uma solução transparente.

Adição da solução de Hidróxido de Sódio naa solução de Permanganato:

Após a solução de Hidróxido de Sódio ser adicionada à solução de Permanganato, iniciou-se uma reação de oxirredução em que o açúcar oxidou e o permanganato reduziu, assim, observamos mudança de cor.

Cores observadas:

Violeta, lilás, rosa, azul, verde, vede água e amarelo.

A coloração final da solução foi amarelo.

Na terceira etapa, fizemos duas soluções que denominamos Coca-Cola e Sprite:

Preparo da solução (Sprite):

Permanganato de potássio + ácido sulfúrico

Ao adicionarmos água oxigenada, demos origem a uma solução de coloração transparente, por isso a analogia ao termo Sprite, bebida de coloração transparente.

(Água oxigenada reduz e o permanganato oxida)

Preparo da solução (Coca-Cola):

Permanganato de sódio somente

Ao adicionarmos água oxigenada, demos origem a uma solução de coloração escura (marrom), e por isso, a analogia ao termo Coca Cola, bebida de coloração semelhante a da solução. Essa solução liberou bolhas de oxigênio na sua superfície.

(A água oxigenada oxidou e o permanganato reduziu)

Observou-se que o tubo com a solução de 2% apresentou mudanças mais visíveis: a solução adquiriu coloração azulada e foram formados cristais metálicos, resultado da deposição de prata (Ag) sobre o fio de cobre. A coloração azul indica a formação de íons cúpricos (Cu²⁺) na solução, da oxidação do cobre metálico, enquanto os íons prata (Ag⁺) presentes na solução foram reduzidos, formando prata metálica sólida. Esse processo evidencia a transferência de elétrons entre o cobre e a prata.

E nos tubos com concentrações menores de nitrato de prata (0,2% e 0,3%), a reação foi menos intensa.

Na realização do experimento “Camaleão Químico”, foi possível observar visualmente as reações de oxirredução. A coloração inicial violeta do permanganato de potássio (KMnO₄) foi se alterando à medida que o açúcar reduzia os íons permanganato (MnO₄⁻) em meio básico, fornecendo elétrons no processo. Essa sequência de reações revelou uma série de mudanças de cor que ia do roxo até alguns tons de azul, verde e amarelo, o que comprova a variação do número de oxidação do manganês ao longo do experimento. Esse processo exemplifica a transferência de elétrons característica das reações redox, conceito que estudamos.

No terceiro e ultimo experimento ao adicionar água oxigenada ao permanganato de potássio, observou-se liberação de bolhas nos dois béqueres. No que continha só permanganato a solução escureceu. Já no béquer com permanganato e ácido sulfúrico, a solução ficou transparente. Isso ocorre porque o ácido favorece a redução total do permanganato, liberando gás oxigênio de forma mais eficiente.

No segundo experimento, envolvendo fios de cobre em diferentes concentrações de nitrato de prata, observou-se a formação de íons cúpricos (Cu²⁺) e depósitos metálicos de prata nos fios. A reação foi mais evidente no tubo com 2% de AgNO₃, com intensa coloração azul e formação de cristais. Nos tubos com concentrações menores (0,2% e 0,3%), a reação ocorreu de forma mais sutil. Isso mostrou a importância da concentração dos reagentes na intensidade das reações redox.

No terceiro experimento, a adição de água oxigenada ao permanganato de potássio mostrou que o meio ácido influencia diretamente a eficiência da reação. No béquer com ácido sulfúrico, a solução ficou incolor, indicando uma redução completa do permanganato e maior liberação de gás oxigênio. Já no béquer sem ácido, a solução escureceu, indicando uma reação menos eficiente.

Os experimentos demonstraram de forma clara os principais conceitos das reações de oxirredução. Foi possível observar mudanças de cor, liberação de gás e formação de depósitos metálicos, evidenciando a variação dos estados de oxidação e a transferência de elétrons. Também ficou evidente que fatores como pH e concentração dos reagentes influenciam diretamente a eficiência e a intensidade das reações.