heybetli padlet'im by Bünyamin Mete https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm Dahiyane bir fikir ile yapıldı en-us 2021-01-20 07:23:48 UTC 2025-02-18 00:06:24 UTC hello@padlet.com KİMYASAL BAĞLAR kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118705494 Atom ve molekülleri bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar kovalent bağ ve iyonik bağ olmak üzere iki ana grupta toplanır.  

Atomlar arasında kimyasal bağ oluşurken ya elektronlar alışverişi olur ya da elektron­lar ortaklaşa kullanılır. 

]]> 2021-01-24 13:12:08 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118705494 İYONİK BAĞ kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118789227 Bir metal ile bir ametal arasında elektron alışverişiyle oluşan bağa iyonik bağ denir.

İyonik bağların oluşumu sırasında iki atom­dan biri elektron verir, diğeri ise o elektronu alır. Yani metaller katyon(+) ametaller ise anyon(-) yüklü iyona dönüşür. Bu iki iyon birbirini çeker bu nedenle atomlar bir arada dururlar.]]> 2021-01-24 13:56:41 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118789227 NaCl Bileşiği kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118795677 Sodyum ve klor atomları arasında oluşan bağı iyonik bağa örnek olarak verebiliriz.  Na+ ve СГ iyonları ve bu iyonların elektriksel çekim kuvvetleri ile birbirini çekmesi sonucu NaCI bileşiği oluşur. Oluşan bileşik iyonik bileşiktir. Oluşan bağ ise iyonik bağlı bileşiktir.]]> 2021-01-24 14:00:10 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118795677 İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118807976
  • Katı halde genellikle elektriği iletmezler fakat sulu çözeltilerinde ve erimiş halde iyonlarına ayrıştıklarında elektrik akımını iletirler.
  • Sert ve kırılgandırlar, tel ve levha haline getirilemezler, herhangi bir zorlamada kırılırlar.
  • İyonik bileşiklerin formülünü yazarken katyon başa gelir.
  • Elektroliz edilebilirler.
  • İyonik bileşikler oda sıcaklığında genellikle katı halde ve kristal yapıda bulunur.
  • Oda şartlarında katı halde bulunan iyonik bileşiklerin erime ve kaynama sıcaklıkları yüksektir çünkü düzenli kristal örgüleri parçalamak için yüksek enerjiye ihtiyaç duyulur.

    • ]]>     2021-01-24 14:07:25 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118807976     İyonik Bağlı Bileşiklerin Adlandırılması kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118820845 İyonik bileşikleri oluşturan atomlarda meydana gelen elektron alışverişinden dolayı elektron veren atoma katyon, elektron alan atoma anyon denir. İyonik bileşikler adlandırılırken önce bileşikteki katyonun adı sonra da anyonun adı söylenir. Katyonların okunuşu elementin okunuşuyla aynıdır; ancak anyonlar okunurken elementin adının sonuna “-ür” eki eklenir. Böylece sofra tuzu olarak kullanılan NaCl bileşiği “sodyum klorür” şeklinde okunur.]]> 2021-01-24 14:15:00 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118820845 Yaygın Olarak Kullanılan Bazı Katyon ve Anyonlar kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118825849 2021-01-24 14:18:09 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118825849 Çok Atomlu İyonlarla Oluşan Bileşikler kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118853795 İki veya daha fazla atomdan oluşan iyonlara çok atomlu iyonlar denir. Çok atomlu iyonlarla oluşan iyonik bileşiklerin isimlendirmesi yine önce katyon, sonra anyon adı söylenerek yapılır. Örneğin KClO3 bileşiği K+ (potasyum) ve ClO3– (klorat) iyonlarından oluşmaktadır. Bu bileşiğin adlandırılması potasyum klorat şeklindedir.]]> 2021-01-24 14:33:35 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118853795 Bazı Çok Atomlu Bileşiklerin Formülleri ve Adlandırılması kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118866831 2021-01-24 14:40:48 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118866831 İyonik Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118881324 İyonik bir bileşiğin adını ve bileşikteki iyonların yüklerini bildiğimizde bileşiğin kimyasal formülünü yazabiliriz. Formül yazılırken şu kurallara dikkat edilir;
    • Önce katyon, sonra anyon yazılır
    • Toplam yük miktarı sıfır olmak zorundadır.
    • Yük miktarının sabit kalması için Ax+ katyonu ve By- anyonundan oluşan bir bileşik AyBx şeklinde ifade edilir.
    • Eğer x ve y ler arasında sadeleşme yapılabiliyorsa sadeleşme yapılır.
    • Eğer bileşikte çok atomlu iyon varsa çok atomlu iyon parantez içinde yazılır. Örneğin Fe+3 ile SO4-2 iyonlarından oluşan bir iyonik bileşik şu şekilde gösterilir: Fe2(SO4)3 – Demir (III) Sülfat
    ]]>     2021-01-24 14:48:36 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118881324     Bazı İyonik Bileşik Örnekleri kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118888224 CaF2: Kalsiyum Florür
    NaCl: Sodyum Klorür
    AlBr3:Alüminyum Bromür
    MgI2: Magnezyum İyodür
    KF: Potasyum Florür
    CaS: Kalsiyum Sülfür
    CaSO4: Kalsiyum Sülfat
    NaNO3: Sodyum Nitrat
    AlPO4: Alüminyum Fosfat
    Mg(ClO3)2: Magnezyum Klorat
    CaCr2O7: Kalsiyum diKromat
    CaCO3: Kalsiyum Karbonat 
    KNO3: Potasyum Nitrat
    CuCl2: Bakır–II-klorür
    FeO: Demir –II-oksit
    Fe2O3: Demir –III-oksit
    FeSO4: Demir-II-Sülfat
    ]]>     2021-01-24 14:51:41 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118888224     kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118905045 2021-01-24 15:00:52 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118905045 KOVALENT BAĞ kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118909692 İki ametal arasında elektronların ortaklaşa kullanımıyla oluşan bağa kovalent bağ denir.Polar ve apolar kovalent bağ olmak üzere iki çeşittir.]]> 2021-01-24 15:03:13 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118909692 Apolar Kovalent Bağ kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118957018 Apolar bağ, aynı tür ametal atomları arasında ortak kullanılan elektronların eşit kuvvetle çekilmesiyle oluşur.

    Ortak elektronlar üzerine etkiyen net kuvvet sıfırdır ve bağda bir kutuplaşma yani polar kovalent bağda olduğu gibi kısmi negatif ve kısmi pozitif uçlar oluşmaz.

    Cl2, O2, N2, H2 gibi moleküller aynı cins atomlardan oluştuğu için ortaklaşa kullanılan elektronlar atom çekirdekleri tarafından eşit miktarda çekilir. Bunun nedeni ortaklaşa kullanılan elektronlara sahip çıkan ametallerin aynı cins olması yani elektronegatiflik değerlerinin aynı olmasıdır]]>     2021-01-24 15:26:49 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118957018     kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118969471 Apolar kovalent bağa örnek olarak CH4 molekülü verilebilir.

    Şekilde görüldüğü gibi herhangi bir atom üzerinde kutuplaşma olmamış ve tüm atomlar eşit çekilmiştir. Bu nedenle CH4 molekülü apoler kovalent bağ içerir.]]>     2021-01-24 15:33:04 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118969471     Polar Kovalent Bağ kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118979563 Farklı cins atomlar arasında oluşan kovalent bağlara polar kovalent bağlar denir. Bu bağlar elektron ortaklaşması yapan atomların elektronegatiflikleri farklı olduğu için polardır.

    ]]>     2021-01-24 15:38:21 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118979563     kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118994392 H2O molekülü aşağıdaki örnekte görülmüş olduğu gibi oksijen atomu üzerinde kutuplaşma olduğundan dolayı polar kovalent bağa örnek olarak verilebilir.]]> 2021-01-24 15:45:32 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1118994392 KOVALENT BAĞLI BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1119002975 Ametallerin  oluşturduğu    kovalent  bağlı  bileşikler  adlandırılırken  
    atomların sayıları Latince olarak söylenir.
    ]]>     2021-01-24 15:49:37 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1119002975     Kovalent Bağlı Bileşiklerin Adlandırılmasındaki Bazı Kurallar kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1119010800
  • Elementlerin atom sayıları Yunanca ön ekler ile belirtilir.
  • Birinci element için “mono” ön eki kullanılmaz. İlk elementte ön ek olmaması bu elementin atom sayısının bir tane olduğunu gösterir. İkinci elementin atom sayısı bir ise “mono” ön eki kullanılır.
  • Bu ön ekler kullanılarak oluşturulan kovalent bileşiklerde ses uyumları uygulanmaktadır. Yani CO bileşiği, “karbon monooksit” yerine “karbon monoksit” şeklinde adlandırma yapılmaktadır.
  • HCOOH veya CH3 COOH bileşiklerinde elementlerin adları tek tek söylenmez. Benzer şekilde CH4 , C2 H6 gibi organik bileşiklerin bağlı bulunduğu bileşik sınıfına göre adlandırılma kuralları vardır.

    • ]]>     2021-01-24 15:53:19 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1119010800     Kovalent Bağlı Bileşik Örnekleri kaanmetee5 https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1119022961
  • CO: Karbon monoksit
  • CO2: Karbon dioksit
  • NO: Azot monoksit
  • N2O: Diazot monoksit
  • N2O5: Diazot pentaoksit
  • IF3: İyot triflorür
  • (NH4)2SO4: Amonyum Sülfat
  • NH4NO3: Amonyum Nitrat
  • (NH4)3PO4: Amonyum Fosfat
  • HCl : Hidroklorik asit
  • HNO3: Nitrik Asit
  • H2SO4: Sülfürik Asit
  • CCl4: Karbon tetraklörür
  • OF2: Oksijen diflorür



    • ]]>     2021-01-24 15:59:16 UTC https://padlet.com/kaanmetee5/j3gpy4l9anr51gbm/wish/1119022961