Gases by CHRISTIANO VERNEQUE VIEIRA

conceito de Gases

e1748529 — 2025-02-28 14:01:42 UTC

Gás é um estado da matéria caracterizado por suas moléculas ou átomos sendo arranjados sem estrutura, de modo que são coletivamente fluidos e não têm nem uma forma definida nem um volume definido. Uma definição básica de gás em química ou física é que gás é um dos três estados fundamentais da matéria, junto com sólidos e líquidos. Este grupo de três é tecnicamente quatro estados fundamentais da matéria: sólido, líquido, gás e plasma. No entanto, plasma é muito mais raro do que os outros três.

Exemplos de misturas gasosas

e1748529 — 2025-02-28 14:10:14 UTC

As misturas gasosas consideradas neste volume são misturas de vários constituintes que podem ou não variar em limites estreitos. Normalmente, esses gases se enquadram na categoria geral de gases combustíveis e cada gás é qualquer um dos vários combustíveis que, em condições padrão de temperatura e pressão, são gasosos.

Outros exemplos de misturas gasosas que encontramos no dia a dia são o gás de cozinha, que se trata, na verdade, de uma mistura dos gases propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀); e os cilindros usados para respiração por alpinistas e mergulhadores, que são misturas gasosas de nitrogênio e oxigênio, como o ar, mas enriquecidos com oxigênio (a quantidade de oxigênio armazenada nos cilindros deve ser de 42% em volume).

Equação de Clayperon

e1748529 — 2025-02-28 14:14:45 UTC

A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.

Transformação isotérmica:Conceito, fórmula e aplicação

e1748529 — 2025-02-28 14:19:40 UTC

Na transformação isotérmica a temperatura da massa fixa de um gás é mantida constante, enquanto pressão e volume variam.

A temperatura é a grandeza que mede o grau de agitação das moléculas, ou seja, sua energia cinética.

Este tipo de transformação foi estudado por Robert Boyle (1627-1691), que formulou a lei:

“Quando a temperatura de um gás é constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume.”

Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

e1748529 — 2025-02-28 14:21:29 UTC

"A transformação isobárica é um processo termodinâmico que consiste na conservação da pressão ainda que seja variado o volume ou a pressão do gás. Ela foi desenvolvida pelo Jacques Charles e evidenciada pelo Joseph Gay-Lussac. Nela, o volume inicial dividido pela temperatura inicial é igual ao volume final dividido pela temperatura final."

Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

e1748529 — 2025-02-28 14:23:04 UTC

Em uma transformação isovolumétrica (também conhecida como isométrica ou isocórica), o gás mantém um volume V constante durante todo o processo (ΔV = 0), ou seja, ele não expande e nem é comprimido. Como vimos, se o volume do gás não varia, podemos afirmar que nenhum trabalho foi realizado (τ = 0).

BIBLIOGRAFIA:

e1748529 — 2025-03-06 21:20:23 UTC

Fontes: BRASIL ESCOLA E WIKIPÉDIA.