Modelos atômicos by Emily Pinheiro

Modelos atômicos by Emily Pinheiro https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m Equipe: Emily Pinheiro, Maria Izabela Cordeiro Rodrigues e Sara Melo Dos Santos en-us 2021-09-11 20:05:26 UTC 2023-01-23 21:31:02 UTC hello@padlet.com Modelos de Dalton izabelacrodrigues4 https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1734263763 Retomados da hipótese de Leucipo de Mileto e Demócrito de Dera. Segundo o químico John Dalton, nas diversas combinações dos átomos, ainda tidos como partículas fundamentais e indivisíveis, estaria a origem da diversidade das substâncias conhecidas. Os átomos seriam minúsculas esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis.Mais tarde, Joseph John Thomson, formulou as ideias de Dalton e descobriu partículas de carga negativa, os elétrons.
Em 1803, Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), no qual delineou os princípios de seu modelo atômico.

Segundo Dalton:

• átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si;

• átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável;

• átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis;

• nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados;

• na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.;

• a massa total de um composto é igual à soma das massas dos átomos dos elementos que o constituem.

No ano de 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.]]> 2021-09-12 22:34:09 UTC https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1734263763 Modelos de Thompson izabelacrodrigues4 https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1734266099 É a teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. Este modelo, foi criado em base na ampola de Crookes (ampola fechada, com vácuo em seu interior,que impossibilita a presença de gases) que através dos raios catódicos que ao colidir, aplicava um momento de força no molinete composto por mica (que ao ser colidido acendia cores florescentes e indicava a presença dos raios catódicos) e com essa colisão das cargas, gerava-se movimento no molinete, com esse experimento evidenciou que os raios catódicos era composto por partículas. Continuando o experimento, colocou-se um imã de polo negativo e os raios catódicos repeliu, através dessa experimentação descobriu que existia partículas chamadas elétrons e o átomo era divisível por cargas positivas (prótons) e negativas (elétrons).
Acreditava-se que os elétrons distribuíam-se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades, postulava-se que no lugar de uma sopa de carga positiva seria uma nuvem de carga negativa.

O modelo atômico de Joseph John Thomson teve experimentos, por volta de 1897, na qual foram estudadas descargas elétricas em tubos semelhantes a tubos de lâmpadas fluorescentes, chamados de tubos de raios catódicos (o mesmo tipo de raio usado em monitores e televisões antigas), dentro dos quais, havia gases rarefeitos (em baixa pressão).

Contudo, segundo a teoria eletromagnética clássica, não pode existir qualquer configuração estável num sistema de partículas carregadas se a única interação entre elas é de caráter eletromagnético.

Além disso, como qualquer partícula com carga elétrica em movimento acelerado emite radiação eletromagnética, o modelo tinha como outra hipótese que os modos normais das oscilações dos elétrons deveriam ter as mesmas frequências que aquelas que se observavam associadas às raias dos espectros atômicos.

Mas não foi encontrada qualquer configuração para os elétrons de qualquer átomo cujos modos normais tivessem qualquer uma das frequências, mas, o modelo de Thomson foi abandonado principalmente devido aos resultados do experimento de Rutherford.

]]> 2021-09-12 22:37:36 UTC https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1734266099 Modelo de Rutherford sarasantos96 https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1743784918
O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo. Porém, se o átomo fosse realmente assim, os elétrons, que são partículas negativas, iriam adquirir um movimento na forma de espiral e chocariam-se com o núcleo.

Mas o estudo da natureza da luz proporcionou novas descobertas que ajudaram no desenvolvimento do modelo atômico. Os cientistas descobriram que, quando os gases dos elementos químicos diferentes passam por um prisma, eles produzem espectros descontínuos com linhas ou raias finas de cores diferentes. As cores são, na realidade, ondas eletromagnéticas visíveis, sendo que cada cor possui um comprimento de onda diferente. Assim, cada uma das linhas observadas nos espectros dos elementos corresponde a um comprimento de onda.

]]> 2021-09-15 19:11:00 UTC https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1743784918 Modelos de Bohr sarasantos96 https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1743801347
O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.

Também conhecido como átomo de Rutherford-Bord, pois foi um aperfeiçoamento dos trabalhos do cientista Ernest Rutherford, explica que à medida que as camadas se afastam do núcleo, maior é a energia dos elétrons. A capacidade de absorção energética ainda possibilita o salto para um nível mais afastado do núcleo (estado ativo ou excitado) e a emissão de radiação quando retornam ao seu estado fundamental (estável e de menor energia).

]]> 2021-09-15 19:18:44 UTC https://padlet.com/emilypinheirospj/j1o35i8ieg8utm8m/wish/1743801347