Criado por John Dalton, esse modelo afirma que o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível, conhecido como “bola de bilhar”.

Características:

• Átomos de um mesmo elemento químico são idênticos enquanto os átomos de elementos químicos diferentes possuem propriedades químicas e físicas diferentes;

• Átomos não são criados ou destruídos;

• Um elemento é definido pelo peso do seu átomo;

• Ao formar substâncias, os átomos não se alteram.

• Uma reação química ocorre mediante a simples reorganização dos átomos, os quais mantêm a sua identidade.

Criado por Joseph John Thomson, demonstrava que o átomo possui natureza elétrica, é divisível e formado por partículas subatômicas.

Descoberto a base da existência de partículas carregadas negativamente (elétrons) no átomo. Sua teoria defendia a existência de cargas negativas presas a um núcleo, com carga elétrica positiva. Conhecido como modelo "pudim de passas"

Características:

• O átomo é esférico e divisível;

• Eletricamente neutro, possuindo a mesma quantidade de partículas negativas e positivas;

• Os elétrons não estão presos no núcleo positivo, podendo ser transferidos a outros átomos, em algumas condições;

• As cargas elétricas negativas estão uniformemente distribuídas ao redor do núcleo positivo, por repulsão eletrostática.

O novo modelo atômico foi proposto por Rutherford, no qual baseava-se que o átomo é formado por uma região central de massa elevada e com caráter elétrico positivo.

Em torno dele, uma região de massa desprezível em que orbitam os elétrons.

Comparado ao Sistema Solar, assumindo o núcleo como o Sol e os elétrons como os planetas, e conhecido como modelo do sistema planetário.

Características:

• Átomo formado por duas principais regiões: o núcleo e a eletrosfera.

• Apresenta alta massa e alta densidade por concentrar os prótons em um pequeno volume.

• A eletrosfera é a região em torno do núcleo que abriga os elétrons.

A radiação que saia do polônio, seguia em direção a uma fina lâmina de ouro que estava cercada por um anteparo fluorescente (uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco.)

O pedaço de polônio emitiu uma radiação de partículas alfa, que seguiram em direção à lâmina de ouro.

A placa de sulfeto de zinco ao receber essa radiação gerou uma luminosidade nos locais onde as partículas alfa incidiram. 

No experimento, Rutherford fez as seguintes observações:

• A maior parte das partículas seguiram a trajetória atravessando a lâmina de ouro;

• Poucas partículas mudaram a trajetória quando atravessaram a lâmina; 

• Uma menor quantidade partículas foram refletidas e não atravessam a lâmina.

Então, ele concluiu que a maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina, pois o átomo possuía espaços vazios. As poucas partículas que atravessaram a lâmina e desviaram na trajetória se aproximaram de alguma região de massa com a mesma carga elétrica que alfa. Poucas partículas se desviaram do ouro pois o átomo tinha uma região maciça com carga elétrica igual, então elas se chocaram com essa região.

Determina que os elétrons ocupam camadas eletrônicas com valores pré-definidos de energia, de maneira que a energia do elétron em uma camada se mantém constante ao longo de sua movimentação.

As camadas eletrônicas são mais energéticas conforme mais distantes do núcleo se encontrem. Os elétrons podem transitar entre as camadas apenas por meio da absorção ou liberação da diferença de energia existente entre duas camadas. Esse processo é conhecido como transição eletrônica.

As camadas eletrônicas do modelo atômico de Bohr são representadas pela sequência de letras K, L, M, N, O, P e Q, cada uma possuindo uma determinada capacidade de acomodar elétrons.

Características:

• Os elétrons descrevem órbitas eletrônicas circulares ao redor do núcleo, em razão da atração eletrostática entre cargas elétricas de sinais opostos;

• As camadas eletrônicas possuem apenas valores de energia constantes e determinados;

• A movimentação dos elétrons em uma camada eletrônica não envolve emissão ou absorção de energia de forma espontânea;

• Os elétrons não ocupam regiões intermediárias entre as camadas.

• Os elétrons apenas transitam para uma camada de maior energia ao absorver energia de uma fonte externa, situação em que ficam instáveis.

• Para retomar a estabilidade, os elétrons retornam ao seu nível inicial, liberando a energia absorvida sob a forma de luz ou calor.

Sommerfeld sugeriu que as órbitas seriam elípticas, e não circulares, pois em uma elipse há diferentes excentricidades, gerando energias diferentes para uma mesma camada.

Ele percebeu que as raias obtidas por Böhr eram, na verdade, mais finas e supôs que os níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores denominadas subníveis de energia;

Características:

• Os subníveis de energia explicavam a existência de espectros compostos por linhas justapostas;

• Sob a ação de campos magnéticos, o espectro se decompõe, exibindo novas bandas espectrais.

• Para explicar o surgimento destas bandas, foi proposto que o elétron reagiria ao campo magnético acumulando determinado valor de energia e isso alteraria o seu momento magnético.

• Tal proposição permitiu a determinação do terceiro número quântico, o número quântico magnético (ml)

• Foi proposto para este comportamento o quarto número quântico, o número quântico de spin (ms). Sendo o elétron uma partícula que possui um eixo imaginário, o mesmo executaria movimento de rotação sobre o mesmo, girando (spin) em dois sentidos: o paralelo e o antiparalelo.

Com essa ideia, o modelo atômico de Schrödinger inseriu o conceito de orbital atômico, explicado como sendo uma região de alta probabilidade de se encontrar elétrons e que é definida matematicamente por meio de uma equação matemática, conhecida como função de onda.

A teoria atômica mais aceita atualmente é a de Schrödinger, que, considerando os avanços da Mecânica Quântica e contando com a contribuição das descobertas de outros cientistas, estabeleceu o conceito de orbital atômico, explicando que a eletrosfera é semelhante a nuvens eletrônicas..