Cinética Quimica - I25 by Alberto Martins

Resultado e discussão part. 1

alberto20172017martins — 2022-01-28 19:23:51 UTC

No laboratório do Ifes, Campus Montanha, seguindo um roteiro e com orientações do professor Lincon, foi efetuado 3 experimentos em tubos de ensaio. O experimento consistia na análise do efeito da concentração dos reagentes na velocidade da reação.

A tabela (anexo 1) informa as concentrações, bem como a variação de tempo que foi cronometrada. A ordem de adição foi a seguinte: C₁₂H₂₂O₁₁ , H₂O, H₂SO₄ e a partir da adição de KMnO₄ foi dado inicio a marcação de tempo.
Como mostra na tabela, o tubo 1 demorou 68 segundos, o tubo 2 112 segundos e o tubo 3 187 segundos. Essa diferença de tempo se deve as diferentes concentrações da soluções, em que quanto maior a concentração maior será a quantidades de choques, aumentando assim a aceleração do resultado final.

Na primeira reação vimos que houve uma duração de tempo menor que as outras reações, pois tinha a maior quantidade de sacarose e nenhuma quantidade de água, logo a concentração era maior, diferente do terceiro tubo que aconteceu na maior duração de tempo, possuindo a menor quantidade de sacarose e a maior quantidade de água, logo a menor concentração.

A velocidade de uma reação é controlada por dois fatores que são o número de moléculas que estão reagindo (Isso aumenta o número de colisões efetivas) e a fração de choques efetivos que ocorrem.

(ANEXO 1) Tabela de concentração x tempo das reações

alberto20172017martins — 2022-01-28 19:24:53 UTC

Resultado e discussão part. 2

aliceborges558 — 2022-01-28 19:47:04 UTC

Na parte 2 do roteiro seguido, foram realizados 2 experimentos com concentrações iguais que consistiam na análise do efeito da temperatura na velocidade da reação.
A tabela (anexo 2) informa as concentrações, bem como a variação de tempo que foi cronometrada juntamente com a temperatura do líquido que cada tubo foi mergulhado.

Com o principal objetivo de analisar as temperaturas em que as reações iriam acontecer, o primeiro tubo com sacarose, ácido sulfúrico e permanganato de potássio foi colocado em um recipiente com água resfriada a 20 graus célsius, como mostra no anexo 4, e da mesma forma que na parte 1 do experimento, a marcação de tempo foi a partir da adição de permanganato de potássio, o intervalo de tempo da reação foi de 337 segundos.

O segundo tubo, com as mesmas concentrações, foi adicionado em uma aquecedora que estava a 67 graus célsius, e a reação ocorreu num tempo menor que 1 segundo como mostrada no vídeo (anexo 3).

Os 2 tubos de ensaio, continham a mesma substâncias e em proporções iguais, porém o de maior temperatura teve uma maior velocidade, pois a temperatura da água em que o tubo foi colocado estava a 67°C o que provocou um maior grau de agitação de moléculas e mais choques entre elas.

Em contrapartida, no Segundo tubo a temperatura da água estava a 20°C, provocando um menor grau de agitação das moléculas e consequentemente menos choques e assim a reação aconteceu de forma mais lenta.

(ANEXO 2) Tabela de concentração x temperatura x tempo das reações

alberto20172017martins — 2022-01-28 19:49:20 UTC

Fonte: Alberto Martins, 2022, Pinheiros-ES

(Anexo 3)

alberto20172017martins — 2022-01-28 20:15:54 UTC

(Anexo 4)

guipiressilva56 — 2022-01-28 20:23:30 UTC

Referências bibliográficas

educarrijo2014 — 2022-01-28 20:32:06 UTC

SCHLESINGER, George Schlesinger. Cinética Quimica: Reações Químicas. UOL, 2018. Disponível em: <https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.htm>. Acesso em: 28 de janeiro de 2022.

Conclusão

alberto20172017martins — 2022-01-28 20:44:33 UTC

Na aula prática, foi possível observar e analisar os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, que dentro de vários fatores, alguns deles são: a concentração das substâncias dos reagentes, da superfície de contato entre os reagentes e da temperatura.

Diante disso, conclui-se que em nosso experimento, no qual foi utilizado sacarose em meio ácido com o permanganato de potássio, que as soluções mais concentradas possuíram uma maior velocidade das reações químicas, logo um menor tempo, podendo observar também a presença de uma reação química através da mudança de cor, isso por conta da redução de oxidação. Outro fator foi a temperatura influenciando na velocidade da reação, em que, quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. A importância deste experimento se faz presente no conhecimento obtido de que as reações podem ocorrer com diferentes velocidades, e irá depender de diversos fatores, como concentração, temperatura, pressão, etc.

Correção

Boasquim — 2022-02-03 01:19:52 UTC

O relatório ficou muito bom.
Nota: 8,0 (100%)