Propiedades físicas: Se observan sin cambiar la composición química.

• Masa, volumen, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, color, estado físico (sólido, líquido, gas).

Propiedades químicas: Se observan al cambiar la composición de la sustancia.

• Combustión, oxidación, reactividad con ácidos, etc.

• Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia.

  • Masa, volumen, energía.

• Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad.

  • Densidad, punto de fusión, temperatura.

En la segunda fase (desde 1870), surgieron nuevas fuentes de energía como la electricidad y el petróleo, y se inventaron el teléfono, el automóvil y la bombilla. Esto aceleró el desarrollo económico y tecnológico.

- Primera Revolución Industrial (aprox. 1760 - 1840)

• Comenzó en Inglaterra.

• Uso de máquinas de vapor.

• Invención del telar mecánico, la hiladora, el ferrocarril.

• Industrias principales: textil, siderúrgica y minera.

- Segunda Revolución Industrial (aprox. 1870 - 1914)

• Expansión del uso de la electricidad, el acero, el petróleo y los motores de combustión interna.

• Aparición de nuevas industrias: química, eléctrica, automovilística.

• Desarrollo de teléfonos, bombillas, automóviles, aviones.

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico. Cada elemento tiene un valor de electronegatividad; por ejemplo, el flúor tiene un valor muy alto, mientras que el sodio tiene un valor bajo.

Según la diferencia de electronegatividad (ΔEN) entre dos átomos, los enlaces pueden ser:

• Enlace iónico: Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es grande (generalmente mayor a 1.7). Un átomo cede electrones y otro los recibe, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio).

• Enlace covalente polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es moderada (entre 0.4 y 1.7), los electrones se comparten de manera desigual, lo que genera una distribución de carga parcial y hace que la molécula tenga un polo positivo y otro negativo. Ejemplo: HF (fluoruro de hidrógeno).

• Enlace covalente no polar: Cuando la diferencia de electronegatividad es muy pequeña o nula (menos de 0.4), los electrones se comparten de forma igualitaria. Ejemplo: O₂ (oxígeno molecular), N₂ (nitrógeno molecular).

La polaridad de una molécula depende no solo de los enlaces, sino también de su forma o geometría. Una molécula puede tener enlaces polares pero ser no polar si su forma es simétrica, ya que los dipolos se cancelan. Por ejemplo, el CO₂ tiene enlaces polares, pero es una molécula lineal y simétrica, por lo que es no polar.