https://padlet.com/jesseferrazfilhoo/iojx6j0h5t2n Turma I10: Pedro Henrique, Wemerson Amaral, João Kleber, Fernando Deprá, Jessé Ferraz en-us 2019-11-20 22:31:21 UTC 2026-01-15 16:56:56 UTC hello@padlet.com pedrohenriquemontepereira https://padlet.com/jesseferrazfilhoo/iojx6j0h5t2n/wish/414381064   Na primeira parte do experimento, onde no primeiro tubo  de ensaio foi colocado certa quantidade de sacarose e h2SO4, logo após ao ser misturado em 3ml de KMnO4 teve seu tempo de reação de equilíbrio de 3 segundos; No segundo tubo foram colocadas menores quantidades de sacarose e a mesma de H2SO4 e foi misturado na mesma quantidade de KMnO4, onde teve seu tempo de reação de equilíbrio de 4 segundos; no terceiro tubo foi colocado uma quantidade menor ainda de sacarose e a mesma quantidade de H2SO4 e foi misturado na mesma quantidade de KMnO4, onde teve seu tempo de reação de equilíbrio de 54 segundos
  Na segunda parte a mesma quantidade de sacarose em dois tubos diferentes misturados com também a mesma quantidade, após isto colocamos parte de um dos tubos de ensaio dentro de uma água que estava a 60C° por 1 minuto e juntamente estava em outro tubo o regente KMnO4, após o tempo de 1 minuto ter passado, foi misturado as duas substancias e teve o tempo de reação de equilíbrio de 3 sendos; Por fim foi colocado o outro tubo de ensaio com sacarose de H2SO4 em uma água que estava a 12C° por 1 minuto, juntamente também com o reagente KMnO4 com a mesma quantidade, após o tempo ter passado, foram misturado as duas substancias e teve o tempo de reção de equilíbrio de 34 segundos ]]> 2019-11-20 23:43:46 UTC https://padlet.com/jesseferrazfilhoo/iojx6j0h5t2n/wish/414381064 jesseferrazfilhoo https://padlet.com/jesseferrazfilhoo/iojx6j0h5t2n/wish/414382625  Foi possível perceber que na primeira parte da aula, onde foram realizados 3 experimentos com sacarose, água, 3ml de  KMnO4 em 3 tubos separados, e H2SO4. E foi possível concluir que quanto menor a quantidade de água presente no meio, mais rápido a reação acontecia, de acordo com a quantidade de água adicionada, as reações demoravam mais para acontecer.

Na segunda parte, nós fizemos basicamente o mesmo experimento, com 6ml de sacarose, 4ml de água, 2ml de H2SO4, e depois adicionamos 3ml de  KMnO4. A diferença entre os 2 experimentos foi o fator temperatura, um foi  a 60ºC e o outro esfriado a 12ºC. E foi possível concluir que o experimento exposto a maior quantidade de calor teve uma reação mais rápida devido à agitação das moléculas que possibilitou isso.]]> 2019-11-20 23:49:45 UTC https://padlet.com/jesseferrazfilhoo/iojx6j0h5t2n/wish/414382625 fernandoaloo https://padlet.com/jesseferrazfilhoo/iojx6j0h5t2n/wish/414394775 LOPES DIAS – DIOGO – Equilíbrio Químico – https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm – acesso em: 20/11/2019. 

]]> 2019-11-21 00:29:42 UTC https://padlet.com/jesseferrazfilhoo/iojx6j0h5t2n/wish/414394775