Grupos ou Famílias

Correspondem às colunas da tabela periódica. Nestes os elementos apresentam propriedades químicas e físicas semelhantes. Existem 18 grupos.

Períodos

Correspondem às linhas da tabela periódica. Nestes os elementos estão organizados por ordem crescente do número atómico. Existem 7 períodos.

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O grupo é composto por :

• Oxigênio (O) (gas) O ar que respiramos.
• Enxofre (S) (solido) Usado em ácido sulfúrico e na fabricação de pólvora.
• Selênio (Se) (solido) Varias aplicaçoes elétronicas, incluíndo celulas solares.
• Telúrio (Te) (semi-metal) Usado em ligas com outros metais.
• Polônio (Po) (semi-metal) Fonte de partículas alfa e neutrons.
• Ununhexium (Uuh).

Os calcogénios são elementos que pertencem ao grupo 16 ou 6A da tabela periodica.  A eletronegatividade é de 3,5 no Oxigénio e desce até 2.0 no Polonio.

http://www.infopedia.pt/$calcogenios

O Grupo do Boro e constituido por 6 elementos :

• Boro (B)
• Aluminio (Al)
• Galio (Ga)
• Indio (In)
• 
  
• Talio (Tl)
• Ununtrio (Uut)

http://www.explicatorium.com/Tabela-periodica.php

https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table

http://www.tabelaperiodicacompleta.com/

http://www.ptable.com/

http://www.tabelaperiodica.org/

O grupo dos Alcanio-Terrosos, na tabela periodica faz parte do grupo dos metais (grupo 2). E constituido por 

Be (berilio); 

Mg (magnesio);

Ca (calcio);

Sr (estroncio);

Ba (bario);

Ra (radio).

Esse grupo possui eletronegatividade menor ou igual a 1,3.

Boro:

Produtos de limpeza

Vidrarias de laboratorio

Aluminio:

Embalagens

Meios de transporte

Construcao civil

Bens de consumo

Ferramentas

Galio:

Diodos Led

Semicondutores

Indio:

Telas LCD

Fotocondutores

O grupo dos Alcanio-Terrosos, na tabela periodica

faz parte do grupo dos metais (grupo 2). E constituido por:

• Be (berilio);
• Mg (magnesio)
• Ca (calcio);
• Sr (estroncio);
• Ba (bario);
• Ra (radio).

Berílio

Cálcio

Os halogéneos surgem na coluna 17 da tabela periódica e são

Flúor- estado gasoso

Cloro- estado gasoso

Bromo- estado liquido

Iodo- estado solido

Astato- estado solido

Ununséptio (nao descoberto)- desconhecido

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Características dos halogéneos:

• Nao-metais
• Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).

• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.

• A sua reatividade diminui ao longo do grupo.

• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.

A Família do Carbono é o décimo quarto grupo da tabela periódica.

O grupo consiste dos elementos: carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e ununquadio (Uuq).

As popriedades da familia do carbono: Tem capacidade de se ligar a varios outros atomos de carbono,formando grandes cadeias.

Apresanta um ponto de fusao extremamente elevado

O estado fisico da familia do carbono é sólido

O grupo dos Alcanio-Terrosos, na tabela periodica

faz parte do grupo dos metais (grupo 2). E constituido por:

• Be (Berílio);
• Mg (Magnésio)
• Ca (Cálcio);
• Sr (Estrôncio);
• Ba (Bário);
• Ra (Rádio).

Os gases Nobres sao o grupo de gases que na tabela periodica pertencem ao grupo 18.

Neste grupo encontram-se:

Hélio

Neon

Argon

Cripton

Xenon

Radon

Ununoctio

Estes gases sao inertes, querendo dizer que as suas reacoes sao raras e dificeis de ocorrer. isto deve-se a serem pouco propensos a perder eletroes e a formar ioes.

Os gases nobres sao todos formados por moléculas monoatomicas, so com um àtomo. Em condicoes normais todos os gases nobres sao inodoros e incolores 

Os gases nobres, na sua maioria, podem ser usados para produzir luz laser e lampadas fluorescentes.

O Hélio

O hélio e o segundo elemento menos denso conhecido por nos.O atomo de hélio tem dois protoes, dois neutroes e dois eletroes. Com uma massa atomica de 4, e usado em baloes flutuantes.

Néon

O Néon e o elemento na tabela periodica com o numero 10. o atomo de neon tem 10 neutroes.Tem uma carateristica peculiar: emitir luz vermelha aralanjada quando e atingido por uma descarga eletrica

O Argon

O argon possui o numero atomico 18 e massa atomica de aproximadamente 40,

O argon e utilizado principalmente em lampadas fluorescentes.

O Cripton

o atomo de Cripton possui 36 protoes e 83 de massa. E principalmente usado em lampadas fluorescentese em flashes para camaras de alta velocidade

O Xenon

o atomo de Xenon possui 54 protoes e 131 de massa. E principalmente usado em lampadas flashes , mas nao pode ser utilizado em luz prolongada, pois necessita de alta voltagem

O Radon

o atomo de Radon provem do decaimento do radio

Todos os elementos desse grupo apresentam cinco elétroes na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é +5.

Esta familia é apresentada sob a forma de molécula diatômica

.Faz parte da família V A ,Todos os elementos do grupo do nitrogenio apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é +5 possuem altaenergia de ionização.

Os atomos demasiado pesados desse grupo são grandes e seus tamanhos dificultam o estabelecimento de duas ligações.

Familia do nitrogenio e o 15 grupo da tabela periodica esse grupo consiste de:

nitrogênio (N),

fósforo (P),

arsênio (As), 

antimônio (Sb),

bismuto (Bi) 

e ununpentio (Uup).

A família dos metais alcalinos é o primeiro grupo da tabela periódica

Os 6 elementos que compõe o grupo são:

• Lítio (Li)
• Sódio (Na)
• Potássio (K)
• Rubídio (Rb)
• Césio (Cs)
• Frâncio (Fr) 

Caracteristicas principais:

- Moles

- Pouco densos

- Com pontos de ebulição e fusão pequenos (em comparação a outros metais)

- Extremamente reativos

- Sólidos a temperatura ambiente

- São elementos metálicos, logo têm um brilho caracteristico

Propriedades básicas:

- Baixa elecronegatividade

- Três dos seis são radioativos

Aplicações dos elementos no dia- a-dia:
Lítio (Li): batérias

Sódio (Na): sal de cozinha

Potássio (K):  fertilizantes

Rubídio(Rb): telecomunicações

Césio (Cs): células fotoelétricas

Frâncio (Fr): radioativo