Química by https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu Lívia Martins da Silva en-us 2021-08-25 17:14:09 UTC 2025-11-07 17:00:35 UTC hello@padlet.com smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696487337
As ligações químicas são feitas pelos átomos para que estes possam se tornar estáveis. Para que os átomos possam se ligar, é necessário que eles envolvam seus elétrons da camada de valência, seja doando-os para outro átomo, como no caso da ligação iônica, seja compartilhando-os com outro átomo, como no caso da ligação covalente. Há também uma terceira modalidade de ligação química, específica para os átomos metálicos, cujo nome é ligação metálica.]]> 2021-08-25 17:16:56 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696487337 1. O que são ligações químicas? smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696488802 2021-08-25 17:17:43 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696488802 2. O que é a regra do octeto? smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696493070 2021-08-25 17:19:45 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696493070 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696499608 A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera). A denominação “regra do octeto” surgiu em razão da quantidade estabelecida de elétrons para a estabilidade de um elemento, ou seja, o átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons / Para atingir a estabilidade assim como os gases nobres que possuem 8 elétrons na camada de valência e são estáveis na natureza ( exceto o gás nobre hélio que é estável com a primeira camada completa, 2 ELETRONS)]]> 2021-08-25 17:23:03 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696499608 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696502117 Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, dessa forma eles adquirem oito elétrons na camada de valência.]]> 2021-08-25 17:24:26 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696502117 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696508584

1. Átomos de Oxigênio possuem seis elétrons na camada de valência (anel externo na figura).
2. Para se tornarem estáveis precisam contar com 8 elétrons, o que fazem então? Compartilham dois elétrons (indicado na junção dos dois anéis), formando uma molécula de gás Oxigênio (O2).

A justificativa para essa regra é que as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons (configuração de um gás nobre). É por isso que os elementos tendem sempre a formar ligações na busca de tal estabilidade.]]> 2021-08-25 17:28:01 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696508584 Exemplo smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696509086 Repare que os átomos de Oxigênio se ligam para atingirem a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto. As diferentes cores de eletrosfera mostradas na figura nos ajudam a interpretar o seguinte:]]> 2021-08-25 17:28:19 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696509086 3. O que é a representação de Lewis? Demonstre a forma de Lewis para os átomos:Na, Mg, B, C, O, N, F. smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696512154 2021-08-25 17:30:02 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696512154 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696513727 A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, com objetivo de formar moléculas estáveis, fundamentada na Teoria do Octeto. Essa ligação, geralmente, ocorre entre os ametais e o hidrogênio.


]]> 2021-08-25 17:30:53 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696513727 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696536853

Para facilitar e demonstrar as ligações que ocorrem entre os átomos, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis elaborou um modelo que explicava as ligações estabelecidas entre os ametais (ligação covalente). Nesse modelo, são representados os elétrons de valência de cada átomo e como se dá a ligação entre eles, afinal a estabilidade do átomo está em sua camada de valência.]]> 2021-08-25 17:43:16 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696536853 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696551130



Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).

( metais tem tendência a doar)]]> 2021-08-25 17:51:10 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696551130 4. Quais são os átomos que participam da ligação iônica? Dê exemplos smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696553729 2021-08-25 17:52:42 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696553729 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696562410 Observe que o sódio possui um elétron na sua camada de valência (é por esse motivo que ele pertence à família 1 da Tabela Periódica). Assim, o átomo desse elemento tem a tendência de doar esse elétron, ficando com oito elétrons na sua última camada e formando o cátion com carga +1 (Na+1), porque ele perdeu somente um elétron, ficando com um próton (carga positiva) a mais.

Já o cloro possui sete elétrons em sua camada de valência (ele pertence à família 7A ou 17), precisando receber mais um elétron para ficar estável. Assim, ele tem a tendência de ganhar um elétron e tornar-se um ânion de carga -1(Cl-1):

]]> 2021-08-25 17:57:24 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1696562410 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705460187 (Na ligação iônica os átomos doam e recebem elétrons buscando estabilidade. Os metais tem tendência a doar elétrons (cátions) e os ametais a receber elétrons (ânios).


Ligação iônica é o nome dado a uma das três formas como os átomos podem interagir entre si. Os átomos dos elementos químicos que participam da ligação iônica devem apresentar, obrigatoriamente, a natureza de ganhar ou perder elétrons, assim, a ligação iônica pode ocorrer entre: um metal e um ametal; um metal e o hidrogênio.
Quando isso acontece, formam-se íons ,ou seja, formam-se espécies químicas carregadas eletricamente. O átomo que doou um ou mais elétrons se torna um íon positivo, denominado de cátion, enquanto o átomo que recebeu os elétrons se torna um íon carregado negativamente, isto é, um ânion. Visto que cargas opostas se atraem, esse tipo de ligação que se estabelece é bem forte.
]]> 2021-08-30 22:45:45 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705460187 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705460913 5. Como é formada a ligação iônica?]]> 2021-08-30 22:46:43 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705460913 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705461476 -Compostos iônicos são constituídos por íons positivos e negativos formando um retículo, a ligação iônica é não-direcional, materiais muito duros, alto ponto de fusão e ebulição. 

- Conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida. 

-No estado sólido, conduzem somente quando apresentam defeitos. Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, são isolantes eletricamente e termicamente.

Reações de são rápidas, quando solúveis, serão dissolvidas em solventes polares (água, ácidos minerais). Os grupos 1A, 2A, 6A e 7A são fortemente iônicos; outros compostos inorgânicos são parcialmente iônico-covalente (SiO~2~), sólidas à temperatura ambiente, cristais duros e quebradiços.

]]> 2021-08-30 22:47:28 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705461476 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705461996 6. Descreve as propriedades físicas das ligações iônicas (ponto de fusão, ebulição e condutividade térmica e elétrica)]]> 2021-08-30 22:48:06 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705461996 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705463799 7. O que são ligações covalentes?]]> 2021-08-30 22:49:51 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705463799 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705464502 A ligação covalente é um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais que compartilham entre si pares de elétrons.

Ametetais + Ametais
Ametais + Hidrogênio

● Hidrogênio (H)
● Berílio (Be)
● Boro (B)
● Carbono (C)
● Nitrogênio (N)

]]> 2021-08-30 22:50:35 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705464502 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705464964 8. Quais são os átomos que participam da ligação covalente? Dê exemplos.]]> 2021-08-30 22:51:06 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705464964 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705465783
- Conduzem calor e eletricidade
-Não são solúveis em água
-Possuem brilho
-Sólido  na temperatura (exceto Mercúrio)
A ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambientais, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.


]]> 2021-08-30 22:51:58 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705465783 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705466087 10.Como é formada a ligação metálica? Dê exemplos.]]> 2021-08-30 22:52:20 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705466087 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705470168 2021-08-30 22:55:12 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705470168 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705470807 2021-08-30 22:55:58 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1705470807 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710434075

]]> 2021-09-01 17:02:43 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710434075 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710438900 9. Como é formada a ligação covalente? Demonstre através das representações de Lewis do PCl3.]]> 2021-09-01 17:04:50 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710438900 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710457142 Descreve as propriedades físicas das ligações covalentes (ponto de fusão, ebulição e condutividade térmica e elétrica)]]> 2021-09-01 17:12:28 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710457142 smiledaia https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710461054 Os compostos com ligação covalente podem ser encontradas nos três estados físicos;
Compostos são polares e apolares;
Pontos de ebulição e Fusão são inferiores as das substâncias iônicas ;

]]> 2021-09-01 17:14:20 UTC https://padlet.com/smiledaia/ima2mco58ckk7hnu/wish/1710461054