Otras veces, los nombres empleados hacen referencia a las fuentes que producen la energía: eolica, solar, etc. 

Sin embargo, cualquier forma que presente la energia puede incluirse en una de estas dos clases o ambas. 

La energía adopta diversos formas y puede transformarse de unas en otras. 

En todo cambios fisico o químico, se producen una transformación energetíca. Por ejemplo: 

La cambios físicos son modificaciones o transformaciones que se producen en cualquier materia pero no implica una modificación en su naturaleza o composición. 

Los cambios físicos ocurren en relación al volumen, forma incluso estado, es por ello que se pueden detectar a partir de la observación. 

Desventajas 

Existen diferentes formas de clasificar los elementos en la tabla periódica, pero una de las más comunes es según su estructura electrónica. Los elementos se pueden dividir en metales, no metales y metaloides. Los metales se encuentran en la parte izquierda y central de la tabla periódica, mientras que los no metales se encuentran en la parte derecha. Los metaloides se encuentran en una zona intermedia entre los metales y los no metales.

Los metales tienen algunas propiedades en común, como su brillo metálico, su conductividad eléctrica y térmica, su ductilidad y maleabilidad, y su capacidad para formar iones positivos (cationes) al perder electrones. Los no metales, por otro lado, tienen propiedades opuestas a las de los metales, como su falta de brillo, su baja conductividad eléctrica y térmica, su fragilidad y su capacidad para formar iones negativos (aniones) al ganar electrones. Los metaloides tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

La formación de uniones químicas es fundamental para alcanzar la estabilidad electrónica en los átomos. Los átomos tienden a adquirir una estructura electrónica estable, que se logra al completar su capa externa de electrones, que se llama capa de valencia. La estructura electrónica puntual de Lewis es una herramienta útil para visualizar la estructura de los átomos y las moléculas, y se basa en el número de electrones de valencia de los átomos.

Los enlaces químicos se forman cuando dos átomos comparten electrones o cuando uno o más electrones son transferidos de un átomo a otro. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten electrones, mientras que los enlaces iónicos se forman cuando un átomo dona electrones a otro átomo. Los enlaces metálicos se forman cuando los átomos de un metal se unen por medio de un mar de electrones compartidos.

La importancia de la formación de uniones químicas radica en que permite a los átomos alcanzar una estructura electrónica estable, que se logra al completar su capa de valencia. Al formar enlaces químicos, los átomos pueden compartir o transferir electrones para alcanzar esta estabilidad, lo que les permite tener una mayor energía de enlace y ser más estables que los átomos no enlazados.

se clasifican:

Compuestos orgánicos, son los más abundantes, estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre.

Compuestos inorgánicos, son los que están formados por los distintos elementos de la tabla periódica, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono. Es decir su composición no está basada principalmente en el carbono y el hidrógeno.

Compuestos covalentes, hay Tres tipos:

Compuesto covalente apolar, formado entre átomos no metálicos del mismo elemento químico, Ejemplo: hidrocarburos

Compuesto covalente polar, formado entre átomos no metálicos de distintos elementos con diferente electronegatividad. Ejemplos: agua

Compuesto covalente coordinado o dativo, entre un no metal y el hidrógeno. Ejemplo: amonio NH4+

Compuestos iónicos, se da generalmente entre un compuesto metálico y uno no metálico. Ejemplo: óxido de magnesio(MgO), Cloruro ce sodio(NaCl)

 

En estas etapas que vimos en "la materia y sus transformaciones " en la primera etapa vimos sobre la química y sus relaciones con las otras ciencias también vimos la materia y su clasificación, elementos, mezclas y tipos de mezclas en la segunda etapa el modelo atómico de Thomson y sus postulados  también el  modelo de Rutherford y Bohr   en la tercera etapa hablamos sobre la tabla periódica y de los elementos , sus periodos , grupos o familias  también de los metales, no metales y metaloides y los enlaces químicos y por último en la cuarta etapa hablamos de los estados de oxidación ( iones ) y sus clasificaciones y también de los compuestos químicos inorgánicos  y sus clasificaciones.

 

 Escuela Industrial y Preparatoria Técnica Álvaro Obregón.    

 

 

 La Materia y sus transformaciones.

    

 

Tema: Muro Digital

 

 

Docente: Biol. Jessica Elizabeth García Sánchez.   

 

 Integrantes:    

• Jacobo Zertuche Sajira Monserrat   

• Quintero Miranda Ángel Abraham   

• Rodríguez Rodríguez Jean Karlo   

• Sustaita Ruiz Beatriz   

• Zúñiga Martínez Anahí    

 

 

Grupo: 2G1  

 

 

Aula:501    

 

 

Especialidad: Trabajo Social                       

 

 

 

 

Monterrey, Nuevo Leon, a 18 de may. de 23