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      <title>Estequiometría. by María A. Álvarez.</title>
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      <description>Conceptos básicos de la estequiometría. 
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      <language>en-us</language>
      <pubDate>2020-10-26 23:54:19 UTC</pubDate>
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         <title>¿Estequiometría?</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div><mark>La estequiometría es el </mark><strong><mark>cálculo para una ecuación química balanceada</mark></strong><mark> que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química.</mark><br><br></div><div>El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula que:<br><br></div><div><strong>la masa de los reactivos = la masa de los productos<br><br></strong> El término estequiometría fue introducido por un químico alemán llamado Jeremías Richter .<strong><br><br><br></strong><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:04:13 UTC</pubDate>
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         <title>¿Qué debemos tener en cuenta en la estequiometría?</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div><em>Se debe de tener en cuenta la relación entre los siguientes conceptos.</em></div><ul><li><strong>Mol.</strong></li><li><strong>Masa molar. </strong></li><li><strong>Número de Avogadro. </strong></li><li><strong>Átomos, </strong></li><li><strong>Moléculas. </strong></li><li><strong>Unidad formular. </strong></li></ul><div><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:12:32 UTC</pubDate>
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         <title>CONCEPTOS BÁSICOS.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<blockquote><em>Conceptos básicos de la estequiometría a modo de contextualización de la temática.</em></blockquote><div> Para introducirnos de lleno en el tema debemos recordar ciertos conceptos. Entre los cuales destacamos: </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:19:27 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> En la actualidad el término estequiometría se utiliza para deducir información cuantitativa usando ecuaciones químicas o la relación existente entre los moles dados y los moles deseados en una reacción química. Las razones estequiométricas nos permiten calcular cantidades de reactivos o productos en una ecuación química. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:26:35 UTC</pubDate>
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         <title>Átomo. </title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:28:22 UTC</pubDate>
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         <title>Molécula.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es el conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:29:34 UTC</pubDate>
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         <title>Número de Avogadro.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es el número de unidades o partículas contenidas en un átomo−gramo, ion−gramo o una molécula de cualquier sustancia </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:30:40 UTC</pubDate>
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         <title>Átomos/gramos.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div>Es la cantidad en gramos de un elemento, numéricamente igual al peso atómico. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:31:38 UTC</pubDate>
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         <title>Mol.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la cantidad de una sustancia que contiene el número de Avogadro de unidades elementales. Éste equivale 6.023 x 10 23 partículas. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:32:49 UTC</pubDate>
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         <title>Masa. </title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:33:57 UTC</pubDate>
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         <title>Masa Molecular. </title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la suma de las masas (pesos atómicos) de los elementos que constituyen una molécula. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-10-27 00:34:24 UTC</pubDate>
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         <title>Masa molar. </title>
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         <description><![CDATA[<div> De un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. </div>]]></description>
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         <title>Volumen.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. </div>]]></description>
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         <title>Volumen/ gramos.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es el volumen de 22.4 litros que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales o ideales de presión y temperatura. </div>]]></description>
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         <title>Fórmula.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la representación escrita de un compuesto, indica los elementos y el número de átomos que constituyen cada una de sus moléculas. </div>]]></description>
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         <title>Ley de conservación de la materia.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos será igual a la suma de las masas de los productos obtenidos, es decir, no habrá cambio detectable en la masa (Antoine Lavoisier). </div>]]></description>
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         <title>Materia.</title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. </div>]]></description>
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         <title>Aprende Jugando.</title>
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         <description><![CDATA[<div><em>Ingresa al siguiente link donde podrás aplicar tus conocimientos de manera didáctica.</em></div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>mayialvarezg342005</author>
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