MODELOS ATOMICOS by Manuela Cerdán Calero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp Historia de los modelos en-us 2025-05-02 07:40:47 UTC 2025-05-02 07:42:25 UTC hello@padlet.com RUTHERFORD manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971236 2025-05-02 07:40:47 UTC https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971236 BOHR manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971237 2025-05-02 07:40:47 UTC https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971237 THOMSON manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971238 2025-05-02 07:40:47 UTC https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971238 DALTON manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971239 2025-05-02 07:40:47 UTC https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971239 MODELO ATOMICO DE BOHR -1913: manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971240 Basándose en las teorías de Ernest Rutherford publicó su propio modelo atómico  en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
 En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
Características:
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.

]]> 2025-05-02 07:40:47 UTC https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971240 MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD - 1908: manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971241 Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta(β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.
Características:
El átomo se divide en:  
   ·Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
     · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

]]> 2025-05-02 07:40:47 UTC https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971241 MODELO ATOMICO DE THOMSON - 1906: manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971242 Fue un científico británico, que descubrió el electrón, los isotopos e inventor del espectrómetro en masa. En 1906 fue galardonado con el premio nobel de física.  Murió en 1940. Realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos que le condujeron al descubrimiento de los electrones.
 También en 1911 consiguió la manera de separar átomos de diferente masa (isotopos)
Características:
• Los Átomos son una esfera positiva con electrones inscrustados, “Queque con Pasas”. 
 • Electrones: Carga Negativa. 
 • Contiene una región con carga eléctrica positiva: Contiene inmerso a los electrones. 
 • Descubrió los Isótopos.]]> 2025-05-02 07:40:47 UTC https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971242 MODELO ATOMICO DE DALTON - 1803: manuelacerdancalero https://padlet.com/manuelacerdancalero/ibmtdolf1ncu49fp/wish/3433971243 Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
Características :
·La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
·Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
·Los átomos permanecen sin división
·Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.
·Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.


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