• Invariable: son las que no sufren modificaciones en su forma.

✧ Radian: es una unidad de medida para los ángulos, definido por el cociente de la longitud del arco de un círculo entre el radio del círculo

• Velocidad Tangencial: es aquélla que presenta el cuerpo en un momento determinado del tiempo, teniendo en cuenta su dirección y su sentido, así como el radio por el que esta viajando en una fracción particular de su trayectoria.

✧ Velocidad Angular: da la velocidad a la que el ángulo central barrido por el objeto cambia a medida que el objeto se mueve alrededor del círculo y, por lo tanto, se mide en radianes por unidad de tiempo.

• Las fuerzas internas: representan la interacción mutua de las partículas del sistema.

✧ Por el contrario, F₁ y F₂ son fuerzas externas, ya que sobre el sistema no actúa la reacción de ninguna de las dos. Las fuerzas externas representan la interacción del sistema con el exterior del mismo.

• Centro de masa: es una posición definida en relación a un objeto o a un sistema de objetos. Es el promedio de la posición de todas las partes del sistema, ponderadas de acuerdo a sus masas.

Para objetos rígidos sencillos con densidad uniforme, el centro de masa se ubica en el centroide

✧ Movimiento lineal: es una magnitud que se utiliza en dinámica para caracterizar los cuerpos, relacionando su masa y su velocidad

Además, un vector puede representarse en un plano cartesiano mediante un conjunto de coordenadas (x,y), o en uno tridimensional (x,y,z). Los vectores se representan típicamente mediante una flecha dibujada por encima del símbolo empleado.

Conceptos y aplicaciones de Paul Tippens

Los estados de la materia más conocidos son tres: el sólido, el líquido y el gaseoso, aunque también existen otros menos frecuentes como el plasmático y otras formas que no se producen en nuestro entorno naturalmente, como los condensados fermiónicos. Cada uno de estos estados posee características físicas distintas (volumen, fluidez, resistencia, entre otras).

Cambios de estado:

• Solido-liquido= fusión

• Liquido-gas= vaporización

• Gas-liquido= condensación

• Liquido-solido= solidificación

• Solido-gas= sublimación

• Gas-solido= sublimación inversa

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.

• Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

• Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

La ley de los gases ideales, también conocida como la ecuación de estado de los gases ideales, es una ley de la física que describe el comportamiento de un gas ideal bajo ciertas condiciones. Un gas ideal es un modelo simplificado que cumple con las siguientes suposiciones:

1. Las moléculas del gas no tienen volumen propio, es decir, ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen total del recipiente que contiene el gas.

2. Las moléculas del gas no interactúan entre sí, es decir, no hay fuerzas de atracción o repulsión entre ellas.

3. Las colisiones entre las moléculas del gas y con las paredes del recipiente son perfectamente elásticas.

La ley de los gases ideales establece la relación entre la presión (P), el volumen (V), la temperatura (T) y la cantidad de sustancia (n) de un gas en un sistema cerrado. La ecuación matemática de la ley de los gases ideales es: