Bicarbonato de sodio

Botella de plástico transparente de 300ml

Vinagre blanco

Un globo de 9 pulgadas

Báscula de gramos

Elaboracion

1.- se colocará el 1/8 de hoja, posterior a esto se colocará dos gramos de bicarbonato de sodio.

2.-Una vez que se ha medido la cantidad exacta de bicarbonato de sodio se introducirá dentro del globo y se reservara.

3.- Se colocará el vinagre dentro de la botella.

4._Se colocará el globo en la boca de la botella evitando que caiga parte de la muestra de bicarbonato sobre el vinagre.

5.-Observar la reacción química permitiendo que se mezclen ambas sustancias.

La reacción química

Al entrar en contacto el bicarbonato junto al vinagre se genera un gas que termina por hacer que el globo se ingle por lo menos de forma parcial.

La piel de una piña

2 piloncillos

5 litros de agua potable

1 raja de canela

5 clavos de olor

En una jarra grande de vidrio, se colocaran las cáscaras de piña, el piloncillo el azúcar, el palito de canela, los clavos y los 2 cuartos de galón de agua.

Cubrir la jarra o el recipiente de vidrio con una tapa o con un plástico de manera suelta que permita que la mezcla respire. Dejarlo reposar durante 24 horas en tu cocina. Con una cuchara de madera, retirar la espuma blanca que se forma sobre el líquido. Cubrir de nuevo sin apretar la tapa o plástico y deja reposar durante otras 24 a 36 horas. Cuando ya este fermentado se le formara un capa de lama blanca sobre la superficie la cual se debe de retirar.

Conclusiones

El tepache es una bebida producida a

partir de una fermentación mixta láctica-alcohólica y

acética de las cáscaras de piña. Debido a este hecho, se

han aislado diversas especies de microorganismos entre

los que se encuentran las bacterias acido lácticas (BAL)

. Generalmente los estudios microbiológicos existentes

sobre el tepache de piña han enfocado gran parte de su

atención en las levaduras.

El pH durante el proceso de fermentación

del tepache descendió de un valor inicial de 4.44 hasta

3.53 al término de las 54 horas con cambios graduales

entre este intervalo. Desde las 26 horas el pH alcanzó

valores entre 3.6 y 3.53 es decir, se mantuvo

prácticamente constante. La acidificación del sistema

después de 54 horas de fermentación alcanzó valores

que no bajaron de 3.5

250mililitros de leche entera

el jugo de un limón

2 vasos de vidrio transparentes

Practica:

se colocaran 125 mililitros en cada uno de los vasos y se colocara el juego de limón en uno solo de los vasos dejando reposar las sustancias apara analizar sus reacciones con el pasar del tiempo.

Reacción:

La leche con el limón comenzo con un proceso conocido como cortado lo cual ocurre cuando la leche se acidifica, debido al ácido láctico resultante de la fermentación bacteriana, algunas de las proteínas que contiene, como la caseina, se desnaturalizan, se insolubilizan y se origina lo que se conoce como "leche cortada"

Dos tazas de frijoles

Una cacerola

Bicarbonato de sodio

Una lata de chipotles

Elaboración

calentar los frijoles sin permitir que estos alcancen el hervor y dejarlos reposar `por 12 horas,

tras esto los niveles de acidez estarán alterados, en esos momentos se agregara el bicarbonato y se pondran a hervir, durante este proceso los frijoles comenzaran a sacar una sustancia blanca espumosa la cual se debe de retirar. Posterior a que el proceso termine se colaran los frijoles y se colocaran en una licuadora junto a los chipotles.

En esta practica se puede observar como las interacciones quimicas pueden afectar el estado de la materia.

Cubrir el fondo de una buena sartén amplia con el aceite y llevar al fuego hasta que esté bien caliente. Echar los granos de maíz, dejándolos en una sola capa, y tapar. Dejar un pequeño hueco para que salga el vapor.

Cuando empiecen a sonar las primeras palomitas, bajar la temperatura a un nivel medio Esperar hasta que dejen de oírse explosiones. Apagar el fuego y destapar.Sazonar con sal al gusto, o con mantequilla y azúcar si se prefieren dulces, mientras sigan calientes, removiendo bien. Cuando se hayan enfriado un poco, retirar los posibles granos que no hayan estallado y alguna posible palomita chamuscada.

En esta practica se puede observar como la temperatura influye en la composición química de la materia favoreciendo asi sus cambios tanto quimicos como de estructura fisica.

3 vasos transparentes

3 huevos

vinagre de manzana

un recipiente grande

agua

sal

Se colocaran los huevos en el recipiente grande para posteriormente agregar el vinagre de manzana hasta cubrirlos en su totalidad, despues de esto se les dejara reposar por 12horas aproximadamente.

Pasadas las doce horas se colocara agua en cada uno de los vasos y en uno se agregara tres cucharadas de sal, se tratara de disolver la sal antes de agregar uno de los huevos.

En otro de los vasos se agregara un tercio de una cucharada de sal y también se disolverá antes de agregar un huevo.

En el ultimo vaso no se agregara nada mas que agua antes de colocar un huevo.

Tras que todos los huevos tengan un vaso propio se anotaran los cambios que estos vayan presentando a lo largo de 9 días en este caso con un intervalo de 3 días teniendo una visión mas rápida del proceso.

Día 3

ninguna de las muestras presenta algún cambio significativo mas que una ligera coloración amarillenta en la muestra 1 al igual que la 2 mientras la uno se observa sin cambios evidentes.

Día 6

Todas las muestras tienen un color amarillo siendo mas intenso en la muestra 1, esto podría deberse a la inexistencia de una cascara fuerte al rededor de los huevos.

Día 9

Al final de los días requeridos para la practica se podía observar que el huevo 1 flotaba menos que 2 y este a su vez menos que el 1 al retirar el agua de los diferentes recipientes se pudo observar que el 1er huevo tenia una masa no liquida en su interior y en el 2do se notaba solo parcialmente en el 3er huevo esa masa no existía.

al reventar los huevos se consiguió una yema bien definida en el 1ro una parcial en 2do y una completamente liquida en el 3ro

Pipeta graduada

20ml de ácido sulfúrico

250ml de agua

termómetro de mercurio

Vaso precipitado

Proceso

colocar el agua en el vaso, registrar la temperatura inicial y posteriormente agregar los primeros 10 mililitros del ácido uno a uno con el termómetro al interior del vaso para ir registrando las temperaturas.

Una vez que se terminan los primeros 10 mililitros se agregaran los restantes de forma total y se registrara su temperatura

Temperatura inicial: 18grados

temperatura con 3 mililitros 30 grados

temperatura con 6 mililitros 31 grados

temperatura con 7 mililitros 32 grados

temperatura con 8 mililitros 38 grados

temperatura con 10 mililitros 39 grados

temperatura con 20 mililitros 44 grados

En esta practica se pudo ejemplificar el funcionamiento de una batería de automóvil gracias a las reacciones quimicas

Pipeta graduada
Globo de 9 pulgadas
Tubo de ensayo
10 ml de Ácido clorhídrico
Tira de papel aluminio
Varilla
Encendedor
Ejecución del sistema
 Agregar el ácido clorhídrico junto a una bolita de papel aluminio al tubo de ensayo.
Inmediatamente después se colocara el globo en la boquilla del tubo para poder contener el gas que se generara
Posterior a esto se atara el globo una vez concluida la reacción y se colocara en la varilla y con el encendedor se aplicara fuego por debajo del globo.
Conclusión:
El metal se disuelve en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y gas hidrógeno incoloro. Esta reacción es irreversible, ya que los productos finales no reaccionarán entre sí.

Práctica de laboratorio con azúcar y ácido sulfúrico

Una de las reacciones más espectaculares que se pueden llevar a cabo en un laboratorio, siempre que se disponga de todas las medidas de seguridad necesaria (en especial una campana extractora de gases) es la carbonización del azúcar de mesa con ácido sulfúrico, que es un ácido muy fuerte capaz de producir la deshidratación de la sacarosa para convertirla en carbono puro y duro, sólido y de estructura amorfa. La reacción, una vez mezclados ambos reactivos, es rápida y provoca una especie de géiser de carbón que se eleva y sale del vaso de precipitados, superando sus paredes.

Materiales necesarios
Vaso de precipitados de 300 mL
Varilla de vidrio
Campana extractora de gases
Guantes, bata, mascarilla y gafas de seguridad
Azúcar común (70-80 gramos)
Ácido sulfúrico concentrado, 40-50 mL (generalmente del 98% en peso)

Las cantidades y tamaño del vaso de precipitados son aproximadas, no es necesario ser muy estrictos con ello.

Procedimiento en el laboratorio

En un vaso de precipitados de 300 mL introducimos una pequeña cantidad de azúcar en el fondo (en torno a 70 gramos). Seguidamente añadimos ácido sulfúrico en exceso, unos 40 mL, más o menos hasta cubrir el azúcar (cuidado con el ácido sulfúrico que es muy corrosivo, hay que usar guantes de laboratorio); después mezclamos con la varilla de vidrio. La mezcla va tomando un color tostado que va ganando intensidad. Dejamos de remover y esperamos unos 30 o 40 segundos a que la reacción empiece a producirse a gran velocidad, produciéndose el géiser de carbón que hemos visto en el vídeo, que duplica o triplica el volumen del vaso de precipitados inicial. La formación de carbón va acompañada de un gran desprendimiento de calor y de humo blanco.

¿Qué reacción química está ocurriendo?

El ácido sulfúrico reacciona con la sacarosa «arrancándole» las moléculas de agua, es decir, deshidratándola. De forma genérica podríamos decir que en la reacción, el ácido sulfúrico queda unido a dichas moléculas de agua, en concreto, que 11 moléculas quedan unidas a moléculas de ácido sulfúrico y todo el carbono de la sacarosa se convierte en carbono puro amorfo, carbón; posteriormente vamos a profundizar más en el proceso que se produce en el transcurso de nuestra reacción química, pero como idea general podemos escribir:

C12H22O11 (sacarosa) + 11 H2SO4 → 11 H2SO4 · H2O + 12C

Esta capacidad deshidratante hace que el sulfúrico ataque a multitud de materiales, como tejidos, papel e incluso la piel y las mucosas de los seres humanos: porque se trata de sustancias que contienen agua y también es capaz de deshidratarlas. No todo es tan terrorífico, ya que también tiene utilidad como agente deshidratante en multitud de procesos industriales y de laboratorio.

La reacción es muy exotérmica y provoca desprendimiento de gases, motivo por el que hay que llevarla a cabo en el interior de una campana extractora, como ya se ha indicado. Además, como se puede ver en el vídeo compartido, también va acompañada de un desprendimiento de vapores blancos. Entonces, ¿de dónde han salido estos vapores? La reacción escrita previamente de forma general, solo para mostrar que la sacarosa se convierte en carbón, no nos explica por qué se están desprendiendo gases durante el proceso. Este gas es, de hecho, una mezcla de varios gases: dióxido de carbono, dióxido de azufre y vapor de agua. El dióxido de azufre, SO2, es un gas tóxico y peligroso, motivo por el cual es importante que no haya ningún desprendimiento del mismo al entorno del laboratorio. Por tanto, debemos escribir una reacción que sea consecuente con la formación de dichos gases. Podemos escribir la siguiente reacción, más compleja:

C12H22O11 + H2SO4  + 1/2 O2  → 11C + CO2 + 12H2O + SO2

Como vemos, el ácido sulfúrico realmente sí se consume durante la reacción [1] y la sacarosa carboniza por completo; solo un átomo de carbono de la sacarosa inicial pasa a formar una molécula de dióxido de carbono que se desprende, el resto formarán carbón.

MATERIALES:

• 6 vasos transparentes.

• Taza de medición (ml/onzas).

• Termómetro, -20° C a 110° C (-4° F a 230° F).

• 3 comprimidos efervescentes Alka-Seltzer, fórmula original.

• Cronómetro.

• Fuente de agua caliente.

• Cubitos de hielo.

• Papel para anotar.

 PROCEDIMIENTO

Parte A. Agua caliente
Deja correr agua del grifo de agua caliente hasta que salga lo más caliente posible. Llena un vaso transparente con exactamente 8 onzas/240 ml de agua caliente.
Usa el termómetro para tomar la temperatura del agua y regístrala en la hoja.
Retira un Alka-Seltzer de su envoltorio. Colócalo en el vaso con agua. Mide el tiempo que tarda en disolverse por completo. Debes estar bien preparado para cronometrar el inicio y el fin de la reacción. La reacción toma menos de 15 segundos. Registra el tiempo.

Parte B. Agua a temperatura ambiente
Llena un vaso transparente con exactamente 8 onzas/240 ml de agua a temperatura ambiente o tibia.
Usa el termómetro para tomar la temperatura del agua y regístrala en la hoja.
Coloca un Alka-Seltzer en el agua. Mide el tiempo que tarda la reacción en completarse. Registra el tiempo.

Parte C. Agua fría
Llena un vaso transparente con 4 onzas/120 ml de agua y agrega hielo para completar hasta que el nivel llegue a 8 onzas/240 ml. Revuelve el agua con hielo durante unos 15 segundos para que la temperatura se equilibre.
Usa el termómetro para tomar la temperatura del agua y regístrala en la hoja. (Deja los cubos de hielo en el agua.)
Coloca un Alka-Seltzer en el agua. Mide el tiempo que tarda la reacción en completarse. Registra el tiempo.

 CONCLUSIÓN
Todo aquello que aumente la frecuencia de los contactos/colisión de las partículas entre sí (por ejemplo, el calor) aumentará la velocidad de la reacción propiamente dicha, en este caso, la disolución/efervescencia de los comprimidos.

Materiales

• Calorímetro de mezcla

• Soporte Universal.

• Aro metálico con rejilla de asbesto.

• Mechero de Bunsen.

• Termómetro.

• Probeta graduada.

• Gotero.

• Martillo.

• Un trozo de tela limpia.

Procedimiento:
A.Calibración del calorímetro
Aunque el vaso interno del calorímetro se encuentra aislado para evitar la pérdida de calor de la sustancia que se coloca en su interior, el mismo vaso del calorímetro absorbe una cierta cantidad de calor al estar en contacto con la sustancia en estudio. Por ello es necesario calibrarlo y resolver los cálculos que se explican más adelante.
Medimos cuidadosamente dos muestras de agua de 50 mL cada una (m, y m₂). La pri- mera estará a 20°C (T₁) y la otra, a 40°C(T₂). Se introducen en el calorímetro, se ajusta el termómetro y se deja que la mezcla llegue a su temperatura de equilibrio (T), lo cual notaremos porque se establece un valor específico en el termómetro y no cambia du- rante unos segundos. Tomamos nota de esta temperatura y sustituimos los datos en esta fórmula:

mC (TT) + C (T-T₁)+m₂ C (T-T₂)

Ce corresponde al calor específico del agua, con un valor de 1 cal/g °C, Ck es la capacidad calorífica del calorímetro que es la incógnita. Al resolver los cálculos determinamos el valor de Ck que emplearemos en la segunda parte de la actividad experimental.

B. Determinación experimental del calor latente de fusión del hielo.

1.- Colocar en el soporte universal el aro metálico y la rejilla de asbesto a la altura sufi- ciente para que pueda colocarse debajo el mechero de Bunsen.
2.- Con ayuda de la probeta, medir cuidadosamente 150 mL de agua limpia. Si hace falta, utiliza el gotero para agregar las gotas de agua necesarias para completar con exactitud el volumen deseado. Trasvasar el agua al matraz Erlenmeyer. Acto seguido, colocar en la boca del matraz el tapón de hule con el termómetro, cuidando que este último no esté tocando el fondo del matraz.
3.- Mientras tanto, colocamos los cubos de hielo dentro de una tela limpia y con ayuda de un martillo, se golpean hasta obtener trozos pequeños. Reservar.
4.- Registrar la temperatura inicial del agua en el matraz Erlenmeyer, encender el me- chero y calentar hasta obtener una temperatura de 30 °C. Posteriormente, con cuidado, colocar el agua caliente en el calorímetro.
5.- Cuando se haya estabilizado la lectura del termómetro en el calorímetro, introducirlos trozos de hielo en el vaso. Tapar de inmediato y esperar a que transcurra un tiempohasta que la temperatura comience a cambiar de nuevo y llegue a estabilizarse. Si el ex-perimento es exitoso, la temperatura final deberá ser mayor a cero grados centígrados.

Obtención de datos

Se mide el total de volumen de agua en el calorímetro al final de la experiencia (V_{A}) y sele restan los 150 mL que se colocaron inicialmente (V_{1}) Con ello obtenemos el volumende agua procedente del hielo fundido (V_{2}) empleando esta fórmula obtenemos el datoque necesitamos:

V_{2} = V_{A} - V_{1}

Para obtener la masa del agua procedente de los hielos (m_{2}) multiplicamos V_{2} por ladensidad del agua que tiene un valor de 1g/mL.
El cálculo del calor latente de fusión se realiza con esta fórmula, en la que consideramosel calor cedido por el agua templada + el calor absorbido por el vaso del calorímetro + elcalor ganado por el hielo al fundirse:

m_{1}*c_{e}(T_{e} - T_{1}) + C_{k}(T_{e} - T_{1}) + m_{2}*C_{e}(T_{e} - T_{2})

Siendo:
m_{1} = masa inicial de agua (150 g)
C_{e} = capacidad calorífica del agua (1cal / (g deg) * C)
T_{e} = Temperatura en el equilibrio que se obtiene al fundirse el hielo.
C_{k} = capacidad calorífica del calorímetro, que se determinó en la primera parte de laactividad experimental.
T_{1} = temperatura del agua templada al iniciar el experimento.
m_{2} = masa del agua obtenida al fundirse el hielo
Lista de cotejo para evaluar las actividades desarrolladas durante los experimentos.

Materiales

• Calorímetro de mezcla

• Soporte Universal.

• Aro metálico con rejilla de asbesto.

• Mechero de Bunsen.

• Termómetro.

• Probeta graduada.

• Gotero.

• Martillo.

• Un trozo de tela limpia.

Procedimiento:
A.Calibración del calorímetro
Aunque el vaso interno del calorímetro se encuentra aislado para evitar la pérdida de calor de la sustancia que se coloca en su interior, el mismo vaso del calorímetro absorbe una cierta cantidad de calor al estar en contacto con la sustancia en estudio. Por ello es necesario calibrarlo y resolver los cálculos que se explican más adelante.
Medimos cuidadosamente dos muestras de agua de 50 mL cada una (m, y m₂). La pri- mera estará a 20°C (T₁) y la otra, a 40°C(T₂). Se introducen en el calorímetro, se ajusta el termómetro y se deja que la mezcla llegue a su temperatura de equilibrio (T), lo cual notaremos porque se establece un valor específico en el termómetro y no cambia du- rante unos segundos. Tomamos nota de esta temperatura y sustituimos los datos en esta fórmula:

mC (TT) + C (T-T₁)+m₂ C (T-T₂)

Ce corresponde al calor específico del agua, con un valor de 1 cal/g °C, Ck es la capacidad calorífica del calorímetro que es la incógnita. Al resolver los cálculos determinamos el valor de Ck que emplearemos en la segunda parte de la actividad experimental.

B. Determinación experimental del calor latente de fusión del hielo.

1.- Colocar en el soporte universal el aro metálico y la rejilla de asbesto a la altura sufi- ciente para que pueda colocarse debajo el mechero de Bunsen.
2.- Con ayuda de la probeta, medir cuidadosamente 150 mL de agua limpia. Si hace falta, utiliza el gotero para agregar las gotas de agua necesarias para completar con exactitud el volumen deseado. Trasvasar el agua al matraz Erlenmeyer. Acto seguido, colocar en la boca del matraz el tapón de hule con el termómetro, cuidando que este último no esté tocando el fondo del matraz.
3.- Mientras tanto, colocamos los cubos de hielo dentro de una tela limpia y con ayuda de un martillo, se golpean hasta obtener trozos pequeños. Reservar.
4.- Registrar la temperatura inicial del agua en el matraz Erlenmeyer, encender el me- chero y calentar hasta obtener una temperatura de 30 °C. Posteriormente, con cuidado, colocar el agua caliente en el calorímetro.
5.- Cuando se haya estabilizado la lectura del termómetro en el calorímetro, introducirlos trozos de hielo en el vaso. Tapar de inmediato y esperar a que transcurra un tiempohasta que la temperatura comience a cambiar de nuevo y llegue a estabilizarse. Si el ex-perimento es exitoso, la temperatura final deberá ser mayor a cero grados centígrados.

Obtención de datos

Se mide el total de volumen de agua en el calorímetro al final de la experiencia (V_{A}) y sele restan los 150 mL que se colocaron inicialmente (V_{1}) Con ello obtenemos el volumende agua procedente del hielo fundido (V_{2}) empleando esta fórmula obtenemos el datoque necesitamos:

V_{2} = V_{A} - V_{1}

Para obtener la masa del agua procedente de los hielos (m_{2}) multiplicamos V_{2} por ladensidad del agua que tiene un valor de 1g/mL.
El cálculo del calor latente de fusión se realiza con esta fórmula, en la que consideramosel calor cedido por el agua templada + el calor absorbido por el vaso del calorímetro + elcalor ganado por el hielo al fundirse:

m_{1}*c_{e}(T_{e} - T_{1}) + C_{k}(T_{e} - T_{1}) + m_{2}*C_{e}(T_{e} - T_{2})

Siendo:
m_{1} = masa inicial de agua (150 g)
C_{e} = capacidad calorífica del agua (1cal / (g deg) * C)
T_{e} = Temperatura en el equilibrio que se obtiene al fundirse el hielo.
C_{k} = capacidad calorífica del calorímetro, que se determinó en la primera parte de laactividad experimental.
T_{1} = temperatura del agua templada al iniciar el experimento.
m_{2} = masa del agua obtenida al fundirse el hielo
Lista de cotejo para evaluar las actividades desarrolladas durante los experimentos.

Material necesario:

• Tabletas de Alka Seltze

• Refresco 

• Un recipiente cilíndrico con tapa

• Cinta adhesiva

• Agua

• Reloj o cronómetro

• Gafas protectoras

Procedimiento:
1. Colóquense las gafas protectoras.
2. Dividan una tableta de Alka Seltzer en cuatro porciones iguales.
3. Llena el recipiente cilíndrico hasta la mitad con agua
4. Preparense para cronometrar la reacción y coloquen ahora una porción del Alka Selt- zer en el recipiente, registren lo que sucede y el tiempo en el que se realiza.
5. Vacien el contenido del recipiente cilíndrico, pero en esta ocasión después de llenar hasta la mitad con agua, coloquen rápidamente la porción de la pastilla y coloquen rápidamente la tapa. Háganse a un lado y observen lo que sucede.
6. Empleando el tubo de cartón y la cinta adhesiva diseñen un "cohete" que servirá para tapar el tubo cilíndrico y repitan los intentos con las otras porciones de Alka Seltzer. En cada ocasión eviten colocarse en la trayectoria del "cohete" para no su- frir un accidente.