• Tendem a formar compostos coloridos, chamados complexos ou compostos de coordenação, como resultado da transição eletrônica entre orbitais d-d;

• Formam compostos com muitos estados de oxidação. O manganês (Mn), por exemplo, possui 10 estados de oxidação, que vão desde -3 até +7;

• São paramagnéticos, ou seja, apresentam atração a um campo magnético externo quando possuem um ou mais elétrons desemparelhados;

• Podem ser utilizados como catalisadores de reações químicas por conta das propriedades de formação de complexos e de seus inúmeros estados de oxidação;

• Por serem metais, possuem elevados pontos de ebulição e fusão (com exceção do mercúrio, o único elemento líquido) e são bons condutores de energia elétrica e térmica.

Vale lembrar que os elementos de transição são divididos em dois grupos, os de transição interna e os de transição externa. Essa divisão está ligada diretamente com o subnível mais energético apresentado na distribuição desses elementos.

Independentemente do elemento, a distribuição de um elemento de transição externa sempre termina no subnível d