https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g Instituto Federal do Espírito Santo- Campus Montanha. Alunas: Amanda Lima, Clarice Fernandes, Isabelle Nunes e Maria Vitória Pachêco. Turma: I17. Química en-us 2019-03-23 12:45:04 UTC 2024-05-25 06:48:32 UTC hello@padlet.com https://st2.depositphotos.com/4202565/8684/v/950/depositphotos_86843270-stock-illustration-vector-chemistry-icon.jpg icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/344992275 No primeiro experimento ocorre uma reação denominada oxirredução na mistura de 2mL de sulfato de cobre II (CuSO4) e a bolinha de palha de aço, composta por ferro e carbono. O ferro ao entrar em contato com o sulfato de cobre II sofre uma oxidação, isso é perceptível pela mudança da cor prateada para a avermelhada, e a solução aquosa de sulfato de cobre II passa por uma redução, nota-se pela cor que antes era azul e torna-se transparente. O ferro transforma-se em cobre e não há mais CuSO4 na solução e sim,  Fe2(SO4)3 ou FeSO₄, dependendo do grau de oxidação do ferro. A oxirredução ocorre pelo fato de ambos reagentes serem adicionados de forma proporcional e suficiente. Entretanto, na segunda etapa deste experimento, quando há a junção de 4mL de CuSO4 e palha de aço, não houve oxirredução, porque a dose da solução foi excedente, logo a medida dos dois reagentes não foi proporcional. 

]]> 2019-03-25 19:27:00 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/344992275 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/344996283  Fonte: Clarice Fernandes, 2019, no Ifes, Montanha - ES. ]]> 2019-03-25 19:38:39 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/344996283 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345037022 No segundo experimento, adicionou-se gradualmente 3mL de hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base, na mistura de ácido sulfúrico e alaranjado de metila, indicador de pH frequente. A neutralização do ácido e da base é perceptível pela transformação da cor vermelha para a amarela. Para neutralizar um ácido, é necessário de uma quantidade maior de base, tem-se o exemplo evidente, pois continha 2mL de H2SO4 e 3mL de NaOH. Essa reação forma o bissulfato de sódio  (NaHSO4), entretanto, é uma reação parcial de neutralização, porque não houve quantidades estequiométricas proporcionais entre ácidos e bases à reação de neutralização total. Isso ocorreu devido  à quantidade de íons hidroxila dissociáveis de cada espécie química.]]> 2019-03-25 22:29:31 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345037022 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345037922  Fonte: Amanda , 2019, no Ifes, Montanha - ES. ]]> 2019-03-25 22:35:22 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345037922 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345041749 O terceiro experimento, foi adicionado aos poucos 1,5mL de ácido sulfúrico na mistura de hidróxido de sódio e do indicador de pH, alaranjado de metila. A mudança da cor amarela para a vermelha indica uma neutralização entre o ácido e a base. Ao contrário da neutralização do ácido, para neutralizar a base, a quantidade de ácido tem que ser menor, a quantidade de 1,5mL ácido sulfúrico em 2mL de hidróxido de sódio representa isso. O produto dessa reação é o sulfato de sódio ( Na2SO4 ) e é um sal de caráter neutro, pois é decorrente de ácido e base de mesma força. Logo, ocorreu uma neutralização total.

]]> 2019-03-25 22:59:40 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345041749 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345042557  Fonte: Clarice Fernandes, 2019, no Ifes, Montanha - ES. ]]> 2019-03-25 23:04:41 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345042557 isabelle_nunescaldeira https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345051908  As reações químicas são transformações da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em produtos.
 Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Que é feito com base nas leis das reações e é realizado, em geral, com o auxílio das equações químicas equivalentes.
A estequiometria das reações químicas expressa matematicamente as regularidades que ocorrem nessas reações por meio das Leis das combinações químicas (Usberco e Salvador, 2014).
Estes experimentos foram feitos com o objetivo de observar as evidências de transformações químicas, estudar os conceitos de balanceamento e estequiometria e identificar os diferentes tipos de reações químicas e equacioná-las.]]> 2019-03-26 00:03:11 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345051908 mariavittoria2014 https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345491133 Em um tubo de ensaio, foi adicionado 2mL de sulfato de cobre II, já em outro tubo adicionou-se 4mL de sulfato de cobre II.Depois foi feito duas bolinhas de palha de aço do mesmo tamanho e colocou-se uma no tubo 1 e outra no tubo 2, em seguida aguardou-se aproximadamente 10 minutos para ser feito a análise dos resultados.

Fonte: Amanda , 2019, no Ifes, Montanha - ES. ]]> 2019-03-26 23:12:54 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345491133 mariavittoria2014 https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345492785 Em um tubo de ensaio colocou-se um pouco de solução de 2mL de ácido sulfúrico, em seguida pingou algumas gotas de alaranjado de metila. Logo após foi adicionado com uma pipeta solução de hidróxido de sódio as poucos no tubo, até que ocorresse a mudança, registrando o volume gasto.]]> 2019-03-26 23:22:19 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345492785 mariavittoria2014 https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345492956 Em um tubo de ensaio colocou-se um pouco de solução de 2mL de hidróxido de sódio, pingou-se algumas gotas de alaranjado de metila, foi adicionado com uma pipeta solução de ácido sulfúrico aos poucos, até que acontecesse mudança, anotando o volume gasto.]]> 2019-03-26 23:23:34 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345492956 mariavittoria2014 https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345493049 Em três tubos de ensaio, colocou-se aproximadamente ¼ do volume do tubo de solução de ácido clorídrico concentrado, posteriormente foi adicionado no tubo-1 um pedaço de fio de cobre, no tubo-2 uma bolinha de palha de aço e no tubo-3 uma pequena quantidade de zinco. Deixou-se em repouso por alguns minutos e anotou-se as observações.]]> 2019-03-26 23:24:01 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345493049 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345500040 No quarto experimento, foram adicionados três pedaços de metais, cobre, zinco e palha de aço, em diferentes tubos de ensaio, que continham ¼ de ácido clorídrico. O tubo 1 foi constituído por HCl e Fe, que produziram Cloreto de Ferro II e H2 na forma gasosa, logo, houve uma reação. No tubo 2, composto por HCl e Cu não houve reação, pois metais nobres não reagem com ácidos, pelo fato de estes metais serem menos reativos que o hidrogênio. No tubo 3, formado por HCl e Zn, houve reação, porque o zinco é mais reativo que o hidrogênio, como foi visto no experimento, a solução deste tubo eferveceu, por causa da alta reatividade do metal.

]]> 2019-03-27 00:04:24 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345500040 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345501446  Fonte: Clarice Fernandes, 2019, no Ifes, Montanha - ES. ]]> 2019-03-27 00:12:45 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345501446 amanda_limasouza https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345874056 A partir dos experimentos de estequiometria feitos na aula prática, os resultados foram suficientes para o melhor aprendizado do conteúdo.
Na primeira etapa houve uma reação de oxirredução entre sulfato de cobre || e palha de aço, ficando incolor pois reagiu completamente, já no experimento 2 não houve uma reação de oxirredução completa.
Logo, no segundo experimento ao adicionar hidróxido de sódio sendo uma base na mistura de ácido sulfúrico e alaranjado de metila, a reação foi neutralizada por causa da base.
Portanto, no terceiro experimento ao adicionar ácido sulfúrico misturando com hidróxido de sódio e alaranjado de metila, ocorreu uma mudança cor amarelada para a vermelha, acontecendo uma neutralização de ácido e base.
No quarto e último experimento, adicionou-se cobre, zinco e palha de aço, em diferentes tubos de ensaio, dentro dos tubos de ensaio obtinham ácido clorídrico.
No primeiro tubo ocorreu uma reação, no segundo não houve reação e já no terceiro ocorreu uma reação. Concluímos que o grau de reatividade do zinco é maior e o cobre não reage, pois é um metal nobre.]]> 2019-03-27 19:23:18 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345874056 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345923905 https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/reatividade-dos-metais.htm
https://www.google.com/url?sa=i&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwjvjJHSuqPhAhW4ILkGHYW4BE4QjRx6BAgBEAU&url=https%3A%2F%2Falunosonline.uol.com.br%2Fquimica%2Freatividade-dos-metais.html&psig=AOvVaw0xOTqTqDdvD7b29UrM2TNe&ust=1553815145334005

]]> 2019-03-27 23:00:04 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345923905 icerfc https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345927440 https://www.google.com/url?sa=i&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwjvjJHSuqPhAhW4ILkGHYW4BE4QjRx6BAgBEAU&url=https%3A%2F%2Falunosonline.uol.com.br%2Fquimica%2Freatividade-dos-metais.html&psig=AOvVaw0xOTqTqDdvD7b29UrM2TNe&ust=1553815145334005

]]> 2019-03-27 23:19:27 UTC https://padlet.com/icerfc/hwi3fw6k0a1g/wish/345927440