A estequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção.

Para a realização dos cálculos estequiométricos simples não são necessários reagentes específicos nem aparatos de alta complexidade, estes apenas precisam ser precisos. Dessa forma, utilizamos no laboratório a balança de precisão e reagentes.

! Compreender a formação de gás envolvida na efervescência do bicarbonato de sódio quando ele reage com o vinagre a partir da massa de dióxido de carbono produzido na reação dos agentes.

I - Identificar o volume de vinagre determinado usando a proveta e isolá-lo.

II - Pesar na balança o copo com a quantidade de bicarbonato determinada. Estando o copo, tampado por o vidro de um relógio ou revestido com algum tipo de tampa.

III - Anotar esta massa, que será considerada nossa massa inicial (m1).

IV - Coloca-se o vinagre no bicarbonato, exigindo extremo cuidado para não haver perda de material (a dica utilizada por nosso instrutor foi a de tamparmos a boca do copo, utilizando matérias anteriormente ditos no II passo).

V - Ao final da reação, pesa-se novamente o conjunto e anota-se sua massa final(m2).

-> NaHCO3 + CH3COOH = H20 + CO2 + NACH3COO

!Apresentada nossa equação iremos analisar se ela também está em equilíbrio.

A efervescência será o resultado da reação do bicarbonato de sódio com o ácido acético contido no vinagre.

-> Ocorrerá assim a liberação de água(H20) e do dióxido de carbono(CO2). Gerando bolhas dentro do copo onde ocorre à reação.

!Forma-se também o acetato de sódio aquoso.

Observando à reação e todos os dados e experiências adquiridas nela, descobriu-se a quantidade de massa do dióxido de carbono(CO2), que se desprendeu, devendo-se subtrair a massa inicial da final:

-> m(CO2) = m1 - m2

-> m(CO2) = 0, 6513g

Com a massa de dióxido de carbono produzido na efervescência, e com as massas molares do bicarbonato de sódio, ácido acético e CO2 em mãos, é possível atingir o nosso objetivo, datado como calcular o teor de ácido acético presente no vinagre. Relacionamos assim a quantidade de mols perdida com a quantidade de ácido acético consumido.

Resultado = 0,015

A pureza, a quantidade e a forma física dos reagentes, bem como a escolha adequada dos materiais utilizados (como vidrarias, balanças e fontes de calor), influenciam diretamente nos resultados obtidos. Assim, a seleção e o manuseio corretos desses componentes não só garantem a exatidão dos experimentos estequiométricos, mas também promovem a segurança e a eficiência durante os procedimentos laboratoriais.

Materiais:

- Proveta

- ⁠Espátula

- ⁠Balança simples

- ⁠Copo descartável

Reagentes

- Vinagre

- ⁠Bicarbonato de sódio