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      <title>PROYECTO EXPERIMENTAL: Propiedades del agua by </title>
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      <description>Grupo 556 Equipo 1</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2024-03-19 06:17:08 UTC</pubDate>
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         <title>1. DENSIDAD</title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p>La densidad del agua es la masa del agua por unidad de volumen, es una propiedad física importante con diversas aplicaciones en la vida cotidiana y en campos científicos como el diseño de estructuras, la industria alimentaria, oceanografía, entre otras. </p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 06:22:36 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Justificación:</strong> El agua salada es más densa que el agua dulce debido a la sal disuelta. Al hacer el experimento con los huevos se observa como el huevo flota en el agua salada debido a su mayor densidad. </p><p><br></p><p>Cruzito. (2020, 8 septiembre). <em>Experimento de densidad de agua salada | Estudyando</em>. Estudyando. <a rel="noopener noreferrer nofollow" href="https://estudyando.com/experimento-de-densidad-de-agua-salada/">https://estudyando.com/experimento-de-densidad-de-agua-salada/</a></p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 06:41:13 UTC</pubDate>
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         <title>2. POLARIDAD</title>
         <author>sr4w4q4djh</author>
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         <description><![CDATA[<div>La polaridad describe la existencia de dos opuestos o características contradictorias dentro de un objeto o sistema, como en moléculas con cargas eléctricas desiguales en química, o en la descripción de extremos opuestos en situaciones o características.</div>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 06:55:27 UTC</pubDate>
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         <title>Experimentó: Vazquez Rivas Kevin Uriel</title>
         <author>sr4w4q4djh</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 06:57:18 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Objetivo:</strong> Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:00:41 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>sr4w4q4djh</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Materiales: </strong></p><ul><li><p>&nbsp;1 taza o vaso para recuperar el agua.</p></li></ul><ul><li><p>1 regla o globo.</p></li></ul>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:03:49 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Justificación:</strong> La polaridad del agua es un concepto interesante en química. Las moléculas de agua tienen una distribución desigual de densidad de electrones, lo que las hace polar. Esto significa que hay una carga positiva en un extremo y una carga negativa en el otro.</p><p><br></p><p><em>Experimentos con la polarización del agua</em>. (2018, 1 febrero). Geniolandia. <a rel="noopener noreferrer nofollow" href="https://www.geniolandia.com/13118497/experimentos-con-la-polarizacion-del-agua">https://www.geniolandia.com/13118497/experimentos-con-la-polarizacion-del-agua</a></p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:04:51 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Procedimiento:</strong></p><ol><li><p>Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura. Colocar un recipiente para recuperar el agua y reutilizarla.</p></li><li><p>Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.</p></li><li><p>Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.</p></li><li><p>Explicar el fenómeno que se observa.</p></li></ol>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:10:46 UTC</pubDate>
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         <title>3. SOLUBILIDAD Y DENSIDAD</title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p>El agua es un excelente solvente debido a su polaridad y capacidad para formar puentes de hidrógeno y aunque se considera el “solvente universal”, no disuelve bien sustancias no polares como los aceites.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:21:22 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Objetivo:</strong> Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:22:21 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Justificación:</strong> Este experimento demuestra la solubilidad del colorante en el agua y la densidad diferente entre el aceite y el agua. El aceite, menos denso, flota sobre el agua, creando el efecto de la lámpara de lava.</p><p><br/></p><p><em>Propiedades disolventes del agua (artículo) | Khan Academy</em>. (s.&nbsp;f.). Khan Academy. <a rel="noopener noreferrer nofollow" href="https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/hydrogen-bonding-in-water/a/water-as-a-solvent">https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/hydrogen-bonding-in-water/a/water-as-a-solvent</a></p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:23:13 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Materiales:</strong></p><ul><li><p>&nbsp;Una botella alta transparente.</p></li><li><p>&nbsp;Agua.</p></li><li><p>&nbsp;Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).</p></li><li><p>&nbsp;Una tableta efervescente.</p></li><li><p>&nbsp;Colorante líquido.</p></li><li><p>&nbsp;Una linterna (opcional).</p></li></ul>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:32:19 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Procedimiento:</strong></p><ol><li><p>Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.</p></li><li><p>Adicionar una cuarta parte del agua.</p></li><li><p>Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).</p></li><li><p>Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.</p></li></ol>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:34:31 UTC</pubDate>
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         <title>Experimentó: Rojas Ruiz Rosa Valeria</title>
         <author>323126351</author>
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         <description><![CDATA[<div>Inserta tu video</div>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 07:38:58 UTC</pubDate>
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         <title>4. CALOR ESPECÍFICO</title>
         <author>323167848_</author>
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         <description><![CDATA[<p>El calor específico es una medida de la capacidad de un material para almacenar energía térmica y su sensibilidad a los cambios de temperatura.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 13:52:22 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323167848_</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Objetivos: </strong>Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 13:53:27 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323167848_</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Materiales: </strong></p><ul><li><p>1 vela.</p></li><li><p>2 globos.</p></li><li><p>Agua.</p></li></ul><p><br/></p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 13:57:09 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323167848_</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Procedimiento: </strong></p><ul><li><p>Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.</p></li><li><p>El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.</p></li><li><p>Calentar cada uno de los globos con la vela.</p></li><li><p>Observar lo que sucede.</p></li></ul>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 13:59:00 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>323167848_</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Justificación: </strong>Este experimento tiene como objetivo proporcionar una comprensión práctica del concepto de transferencia de calor y sus efectos sobre los materiales. A través de esta actividad, los participantes podrán observar directamente cómo la aplicación de calor a un sistema cerrado provoca cambios en la presión y el volumen del aire. </p><p><br></p><p>Gómez, C., &amp; Martínez, E. (2023). Experimentos caseros: una herramienta efectiva para el aprendizaje de la termodinámica. Revista de Educación Científica, 8(1), 30-41.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 14:17:54 UTC</pubDate>
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         <title>Experimentó: De la Cruz Hernandez Marian </title>
         <author>323167848_</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 14:22:50 UTC</pubDate>
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         <title>Objetivo</title>
         <author>alissabb08</author>
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         <description><![CDATA[<div>Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).</div>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 15:36:50 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>alissabb08</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Materiales</strong></p><ul><li><p>Un huevo fresco.</p></li><li><p>Tres vasos transparentes.</p></li><li><p>Agua.</p></li><li><p>Cloruro de Sodio (Sal de mesa):</p></li><li><p>Una cucharilla).</p></li></ul>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 15:38:50 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>alissabb08</author>
         <link>https://padlet.com/323126351/hffx4rsg9ui8q1ti/wish/2925317503</link>
         <description><![CDATA[<p><strong>Procedimiento:</strong></p><ol><li><p>Llenar dos vasos con agua.</p></li><li><p>Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.</p></li><li><p>Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.</p></li><li><p>En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.</p></li></ol>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 15:40:53 UTC</pubDate>
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         <title>Experimentó: Barrera Barbosa Alissa Monserrar</title>
         <author>alissabb08</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2024-03-19 20:46:15 UTC</pubDate>
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