Aula Prática Sobre Equilíbrio Químico - I25 by George

Resultado e Discussão Parte 1

alberto20172017martins — 2022-02-12 17:37:13 UTC

No laboratório do Ifes, Campus Montanha, seguindo um roteiro e com orientações do professor Lincon, foi efetuado 3 sequências de experimentos. A aula consistia na análise de reações reversíveis e os fatores que afetam o deslocamento do equilíbrio químico.

Nessa parte, em primeiro momento, foi adicionado em um béquer uma solução de dicromato de sódio, que possui coloração alaranjada. Em seguida adicionamos uma solução de hidróxido de sódio a 0,02 mol/L, essa adição foi de forma graduada até observamos mudanças, nesse caso, a coloração mudou de laranja para amarelo. Como houve mudança na coloração, aconteceu uma transformação química, produzindo o cromato de sódio como mostra a reação no anexo 1.

Ainda nessa parte, em segundo momento, foi colocado em um novo béquer uma solução de cromato de sódio, que possui sua cor amarelada. Em seguida foi adicionado ácido sulfúrico, essa adição também foi de forma graduada até que se observasse alguma mudança, nesse caso, a cor passou a ser laranja. Assim como anteriormente, aconteceu uma transformação química, produzindo o dicromato de sódio como mostra a reação no anexo 2.

O anexo 3 mostra o processo realizado nas duas etapas desta parte.

Como vimos, há presença de reações reversíveis, ou seja, supondo que no primeira etapa quando se resultou o cromato de sódio, caso adicionássemos ácido sulfúrico reverteríamos novamente ao dicromato de sódio.

Resultado e Discussão Parte 2

guipiressilva56 — 2022-02-12 20:30:55 UTC

Na parte 2 do roteiro foi realizado um experimento com o sulfato de cobre II pentahidratado.

Primeiramente colocamos 1 colher de sulfato de cobre II pentahidratado em um Becker, e observamos que o mesmo havia vários grãos pequenos parecidos com os grãos de areia e tonalidade era azul. Logo após a observação, levamos o sulfato para o aquecimento, após alguns minutos foi possível notar algumas mudanças, como na sua coloração, que ficou branca, e também foi possível perceber que seus grãos ficaram menores. O que ocorreu foi a desidratação do sulfato, ou seja, a água que continha na substância se evaporou.

Em seguida, retiramos do seu aquecimento e esperamos esfriar por completo. Após passamos o sulfato de cobre II pentahidratado para um tubo de ensaio, e então adicionamos aproximadamente 1ml de água, e foi perceptível a mudança instantânea de sua temperatura, medindo, após alguns segundos 47°C, porém já havia passado algum tempo e havia diminuído sua temperatura.

O anexo 4 mostra o processo realizado nas duas etapas desta parte.

Nessa parte, a variação da temperatura foi um fator que alterou o equilíbrio; pois quando ela foi aumentada, a reação se deslocou no sentido da reação que absorve calor, endotérmica, e quando a temperatura foi diminuindo, o equilíbrio de deslocou no sentido da reação que libera calor, exotérmica.

(Anexo 3) Vídeo da Parte 1 do Experimento

aliceborges558 — 2022-02-12 20:42:40 UTC

Anexo 2

alberto20172017martins — 2022-02-12 20:45:08 UTC

Anexo 1

alberto20172017martins — 2022-02-12 20:47:18 UTC

(Anexo 4) Vídeo da Parte 2 do Experimento

aliceborges558 — 2022-02-12 20:50:55 UTC

Resultado e Discussão Parte 3

alberto20172017martins — 2022-02-12 21:09:04 UTC

Nessa Parte, foi feito um experimento com medição de pH.

Em primeiro momento, foi adicionado em um béquer hidróxido de sódio, e também alaranjado de metila (indicador), mudando a coloração da substância para laranja. Após, com o uso de uma tira de pH, medimos e colocamos na tabela orientativa para saber qual o pH da substância e vimos que se tratava de um pH básico, pois estava próximo a 14.

Em segundo momento, nesse mesmo béquer, adicionamos ácido sulfúrico até que não se notasse mais mudanças visuais na solução, nesse caso a solução ficou vermelha. Novamente medimos o pH com a fita e colocamos na tabela orientativa e vimos que se tratava de um pH ácido, pois estava próximo a 1.

O anexo 5 mostra o processo realizado nas duas etapas desta parte.

Nesse caso, o alaranjado de metila indicava o pH conforme mostra a escala de pH no anexo 6, e confirmamos com a fita de pH. Houve, no segundo momento, uma neutralização da base (hidróxido de sódio) gerando assim um sal, como mostra a o anexo 5 e também havia ácido sulfúrico em excesso, deixando o pH próximo a 1.

(Anexo 5) Vídeo da Parte 3 do Experimento

aliceborges558 — 2022-02-12 21:22:26 UTC

Conclusão

alberto20172017martins — 2022-02-12 22:01:25 UTC

Na aula prática, foi possível observar e analisar reações reversíveis e os fatores que afetam no equilíbrio químico, e neste caso observamos que a concentração e a temperatura afetam o equilíbrio da reações.

Diante disso, conclui-se que em nosso experimento, no qual foi efetuado testes de concentrações e de influência de temperatura, que as reações podem ser revertidas, e que no caso do sulfato de cobre houve os processos endotérmicos e exotérmicos. A importância deste experimento se faz presente no conhecimento obtido de que as reações podem ocorrer de forma que possam ser revertidas e que dependendo de alguns fatores, como a temperatura, pode afetar no equilíbrio químico.

Referências Bibliográficas

alberto20172017martins — 2022-02-12 22:24:18 UTC

ChemicalAid. Equations and reactions. 2008. Disponível em: <https://pt.intl.chemicalaid.com>. Acesso em: 09 de fevereiro de 2022.

BATISTA, Carolina. Indicadores ácido-base. Toda Matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/indicadores-acido-base/>. Acesso em: 09 de fevereiro de 2022.

FOGAÇA, Jennifer. Deslocamento do Equilíbrio Químico e Mudança de Cor. Disponível em <https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/deslocamento-equilibrio-quimico-mudanca-cor.htm>. Acesso em: 09 de fevereiro de 2022.

(Anexo 6) Escala de pH do alaranjado de metila

alberto20172017martins — 2022-02-12 22:28:19 UTC