Solubilidade de substâncias polares e não polares by Deby Santos

MATÉRIAS E REAGENTES

kauanbisporibeiro087 — 2023-11-14 00:46:54 UTC

H2O (Solvente)
ETANOL (Solvente)
CHCL3 (Solvente)
ÓLEO
NACL
PARAFINA
IODO
BURETA 25ml
BÉQUER

INTRODUÇÃO

otavioalmeidasantos3 — 2023-11-14 01:32:14 UTC

Polaridade molecular e solubilidade de substâncias.

Iniciamos a aula sendo explicado o que seria feito durante a pratica, em seguida dividimos o que cada um do grupo iria fazer, fomos separando todos os tubos fazendo assim para que não misturasse nenhuma das substâncias, fomos fazendo e anotando cada reação e intens. usados para fazer a pratica. Sobre solubilidade: A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Devido a atrações de natureza elétrica, pode-se estabelecer a seguinte regra geral: composto iônicos e compostos polares são solúveis em solventes polares, mas são insolúveis em solventes apolares. Sobre a polaridade: A polaridade de uma molécula está diretamente relacionada à forma na qual os elétrons são distribuídos ao redor dos átomos. Se houver uma distribuição simétrica, a molécula será apolar. Porém, se a distribuição for assimétrica, e uma das partes da molécula possuir uma grande densidade eletrônica, então será uma molécula polar.

Conclusão

debysantos356 — 2023-11-14 02:27:42 UTC

No primeiro experimento utilizando Óleo de cozinha

Agua H20 : O óleo não solubiliza em água devido sua característica polar.

Etanol : No álcool, o óleo se solubilizou um pouco graças a parte apolar do etanol

Chcl3 ( clorofórmio ) :

O óleo não solubiliza em Chcl3 devido sua característica polar.

No segundo experimento utilizando parafina

Agua H20 : não solubiliza devido a água ser polar e a parafina ser apolar

Etanol não solubilizou

Chcl3 ( clorofórmio ) : solubilizou devido às características serem apolares

No terceiro experimento utilizando Nacl

Agua H20 : solubilizou devido as duas características serem polares

Etanol : Não dissolveu completamente devido as características serem polar e anfifílico

Chcl3 ( clorofórmio ) : não dissolveu devido as suas características serem polar e apolar

No quarto experimento utilizando iodo

Agua H20 : não dissolveu devido as suas características serem polar e apolar

Etanol : dissolveu e ficou uma cor alaranjada

Chcl3 ( clorofórmio ) : dissolveu devido as suas características serem apolar e apolar e ficou uma cor rosa

( Ficou cores diferentes por que o solvente é diferente )

Conclusão

debysantos356 — 2023-11-14 02:36:34 UTC

A importância da aula prática foi pra nos mostrar qual o objetivo de saber se a substância é polar ou apolar , pois nos ajuda a entender como as moléculas de uma ou mais substâncias interagem, o que pode determinar a solubilidade ou o ponto de fusão e ebulição dessas substâncias.

A polaridade das moléculas está relacionada com o fato de o composto apresentar ou não áreas com cargas diferentes (positiva e negativa). As moléculas com polos são denominadas polares, e as que não os apresentam são as apolares.

PROCEDIMENTOS

felipenevesguerra — 2023-11-14 11:20:29 UTC

Foram utilizados quatro tubos de ensaio de etanol e quatro de H20, no primeiro esperimento utilizamos um tubo de cada, e jogamos algumas gotas de óleo, e misturamos, observamos que, o de H20 não dissolveu o óleo porém o óleo ficou por cima do H2O, já o de etanol também não conseguiu dissoveu o óleo, porém espalhou mais as partículas óleo.
No segundo esperimento utilizamos a parafina, ao colocar no H20 observamos que, não dissolveu a parafina deixando a por cima do H20, já o etanol não se dissoveu, mais a parafina ficou no fundo do etanol.
No terceiro experimento, fomos observar se a pastilha fosse se dissolve no H2O, porém não se dissolveu, deixando com uma pouca solubilidade, e deixando o H2O mais claro, já no etanol teve uma maior solubilidade, deixando o etanol mais escuro, e não dissolveu a pastilha por completo.