С такой точкой зрения решительно не был согласен современник и соотечественник Бертолле, Луи Жозеф Пруст (1755-1826). Пруст значительную часть жизни прожил в Испании и был профессором химии в Мадриде.

В результате многих опытов Пруст установил, что если какой-нибудь элемент образует с другим (чаще всего с кислородом или серой) два или более соединений, то их состав при переходе от одного к другому меняется не постепенно, а скачком. На основании большого экспериментального материала Пруст сформулировал закон постоянства состава веществ — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.

На данный момент доказано, что закон постоянства состава веществ не применим к бертоллидам (соединений переменного состава), названным в честь К. Л. Бертолле.

Открытие этого закона способствовало дальнейшему развитию химии, на его основе составляют уравнения хим.реакций, высчитывают требуемое количество исходного вещества.

Позднее в 1789 году закон сохранения массы был установлен независимо от Ломоносова, французским химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.

При химических реакциях всегда выделяется или поглощается энергия. Поэтому при учете массы веществ необходимо принимать во внимание прирост или уыбль, отвечающие поглощению или выделению энергии при данной реакции. Энергиям которые выделяются или поглощаются при химических реакциях соответствуют очень малые массы, лежащие вне пределов возможности измерений. Поэтому при химических реакциях принято не принимать во внимание ту массу, которая приносится или уносится с энергией.