Propriedades periódicas e aperiódicas by Ana Sprenger

Raio Iônico

anasprenger137 — 2024-05-22 11:41:56 UTC

É a distância entre o núcleo do átomo e o seu elétron mais externo. Ele aumenta de cima para baixo nos grupos, porque se aumentam as camadas eletrônicas. Enquanto nos períodos, em razão do efeito de carga nuclear, o raio atômico aumenta da esquerda para a direita.

Aplicações: seus estudos favorece a compreensão de alguns acontecimentos físicos (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e energia de ionização) e químicos (ligações químicas) que ocorrem com os átomos.

Energia de ionização

anasprenger137 — 2024-05-22 11:42:36 UTC

É a energia necessária para a remoção de um ou mais elétrons da eletrosfera, considerando o átomo isolado e no estado gasoso.

Exemplo: o átomo de sódio possui como primeira energia de ionização o valor de 406 kJ/mol. Já sua segunda energia de ionização é de 4560, isto é, muito maior que a primeira.

Eletroafinidade

anasprenger137 — 2024-05-22 11:43:19 UTC

É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron e se torna mais estável, considerando o átomo isolado e no estado gasoso.

Exemplo: o lítio (Li) e o potássio (K) são da mesma família ou grupo, sendo que a eletroafinidade do lítio medida experimentalmente é igual a 60 kJ e a do potássio é 48. O mesmo é verificado no caso do flúor (F) e do bromo (Br), que pertencem à família 17 ou VII A.

Eletronegatividade

anasprenger137 — 2024-05-22 11:43:57 UTC

É uma medida da intensidade com que átomos conseguem atrair elétrons para si em uma ligação química. Na Tabela Periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos.

Aplicação: ela é importante para entender como os átomos interagem entre si e influencia nas propriedades das substâncias químicas.

Eletropositividade

anasprenger137 — 2024-05-22 11:44:33 UTC

É o oposto da eletronegatividade e indica a tendência do átomo em se afastar de seus elétrons na formação de uma ligação química. Na Tabela Periódica, aumenta da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nos grupos. Também é denominada caráter metálico.

Exemplo: o sódio é o mais eletropositivo e tem tendência de perder elétrons para o cloro.

Fontes

anasprenger137 — 2024-05-22 11:51:19 UTC

Segue as fontes utilizadas:

• https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/propriedades-periodicas-aperiodicas.htm

• https://brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/raio-atomico.htm

• ⁠https://m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/energia-ionizacao.htm

• ⁠https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm

• ⁠https://www.todamateria.com.br/eletronegatividade/#:~:text=A%20eletronegatividade%20%C3%A9%20importante%20para,de%20ioniza%C3%A7%C3%A3o%20e%20raio%20at%C3%B4mico

• ⁠https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/eletropositividade.htm