alcance de um aparelho

Preparação de atividade pratica sobre soluções

Erro de paralaxe

Um dos erros experimentos mais vulgares e o chamado erro de paralaxe, que decorre de um posicionamento incorreto do observador face a escala graduada do material (de vidro)/instrumento

Alcance -> máximo que o aparelho consegue medir

Incerteza absoluta e incerteza relativa

No caso de realizarmos somente uma medição de uma determinada grandeza, o seu valor deve ser apresentado corretamente de seguinte forma

Medida = ( valor lido no aparelho +- incerteza absoluta ) unidade

Fator de diluição

O fator de diluição, f. dá-nos a relação entre a concentração inicial de uma solução, apos diluição

C_i

F=---

C_f

ou seja, o fator de diluição indica-nos quantas vezes a concentração inicial, c, é superior a concentração inicial, c, da solução, apos a diluição

Concentração inicial x V incial = C final x V final

0,1 x V = 0,05 x 0,1

Vi = 0,05 x 0,1 : 0,1 = 0,05 dm3

C= 2/0,1 = 20 mol/dm3

cf = 2/0,4= 5 mol/dm3

--------------------------------------------

C= 80g/ dm³

m=?

500cm³=0,5 dm³

V=500cm³=0,5dm³

C=m/V

m=CxV=40g

--------------------------------------------

m=150g

V=300cm³ = 0,3dm³

C=?

C= m/V = 150/0,3 = 500g/dm³

--------------------------------------------

V= 200cm³

C= 5g/dm³

m= ?

m= CxV=0,2x5=1g

--------------------------------------------

C=0,08mol/dm³

Vi= 100ml =0,1dm³

Vf= 200ml =0,2dm³

Cf=?

0,08x0,1= Cf x 0,2

Cf= 0,08 x 0,1 / 0,2 =0,04 mol/dm³

^{-------------------------------------------------------------}

|m = 20g

|V = 100ml

|C = 20 / 0,1 = 200g/dm³

----------------------------

|M( )= 40g/mol

|

|40g---1mol

| /

|20g---X = 0,5

|

|C= 0,5/0,1= 5mol dm³

Teste de avaliação

3Dez->Caderno

C=n/V

Ci = 0,01 mol/dm³

Vi= ?

Cf= 0,002 mol/dm³

Vf= 100ml = 0,1dm³

Ci x Vi = Cf x Vf

0,01 x Vi = 0,002 x 0,1

Vi = 0,002 x 0,1 / 0,01 = 0,02dm³ = 20ml

Material

-Balão volumetrico 100ml

-Pipeta Volumetrica

-Pompete

-Esguicho

-Pipeta de Pasteur

sumario: entrega do teste

solventes fluentes

-oque são solventes tóxicos/poluentes

-exemplo de solventes tóxicos/poluentes

-como os solventes tóxicos/poluentes podem contaminar os recursos naturais

-vantagens e desvantagens da inserção dos sólidos tóxicos/poluentes

-apassive substituição dos referidos solventes doutras mais sustentáveis

Sumário: Atividade pratica : Diluição de uma solução

Sumário: Conclusão do trabalho de pesquisa

Sumário:

Apresentação dos trabalhos de pesquisa sobre solventes poluentes

Sumário: Conclusão da aula anterior

S.: Conclusão da sula anterior

Avaliação dos cadernos

Sumário: Introdução ao modulo 5: Compostos orgânicos e reações químicas

Nós somos constituídos por carbono, oxigénio, nitrogénio, hidrogénio

Hidrocarbunetos

São compostos formados por CARBONO e HIDROGENIO

. 4 ligações simples

|

--c--

|

podemos ter ligaçõe simples duplas triplas e quadroplas

Sumário: Composto de carbono

---------------------------

Mel -> Metano

é -> Etano

para -> propano

bolos -> butano

----------------------------

Se tivermos ligações simples -> alcano

h

|

h-c-h

|

h

Metano

-------------------------------------------------

Se tivermos ligações duplas -> alcenos

4\ /4

c=c

4/ \4

-----------------------------------------------------

Se tivermos ligações triplas -> alcinos

_

h-c=c-h

Sumário: Hidrocarbonatos alifáticos

Hidrocarbonetos saturados -> só ligações simples

Hidrocarbonetos insaturados -> ligações duplas ou triplas

Cadeia aberta (lineares ou ramificados)

Cadeia fechada (ou ciclos)

Hidrocarbonetos saturados

• Alcanos

h h h

h-c-c-c-h -> propano -> c3h8

h h h

ch3-ch2-ch2-ch2-ch3

H H H H H

| | | | |

H-C-C-C-C-C-H

| | | | |

H H H H H

Sumário: Conclusão da aula anterior

Resolução de exercícios

CH3-CH-CH2-CH2-CH3

|

CH3 H

/

2-Metilpentano -c - H

\

H

CH2

/ \

CH2 CH2 Ciclo pentano

\ /

CH2---CH2

CH2--CH2

| | Ciclo butano

CH2--CH2

Sumário: Hidrocarbunatos insaturado (alcanos e alanos)

Alcenos -> lig. dupla

Alcinos -> lig. tripla

Resolução de exercicios

Hidrocarbonetos aromaticos

Os hidrocarbonetos são assim chamados devido ao odor que possuem

O benzeno C6H6 é o mais simples dos hidrocarbonetos aromaicos.

Informações experimentais relativas à molecula de benzeno indicam-nos que tem a forma de um hexano regular

H H

\ /

C---C

// \ \

H--C C--H

\ /

C==C

/ \

H H

Formula simplificada da representação de benzeno C6H6 (é uma porca)

Hidrocarbonetos

V-A. Nos alcano as ligações entre o carbono e o hidrogenio são todas ligações covalentes simples

F-B. Nos alcanos não podem possuir ligações covalentes simples

V-C. Os alcenos e os alcinos são hidrocarbonetos insaturados

V-D. Os CFC's são derivados dos alcanos.

F-E. Todos os hidrocarbonetos aromaticos possuem pelo menos dois aneis benzenicos na sua cadeia carbonada

Resolução de exercicios

Alcools

Função alcool

O etanol ou alcool etilico é muito usado como desifetante e como combustivel nas lamparinas de laboratorio por exemplo

Possui dois atmos de carbono e a sua formula mulecular é C2H5OH

H H

| |

H-C-C-OH

| |

H H

Eter

Função eter: grupo funcional -o-

O eter dietilico é uma substancia volatill é altamente inflamavel, iniciavelmente foi usado como anestesia. a sua formula molecular é c4h10o

ch3-o-ch3

Eter dimetileno

Aldeidos

o metanal utiliza-se como conservante em produtos de cosmetica e limpeza

Uma solução aquosa desta substancia denominada de formol, utiliza-se para preservar cadavers

A sua forma molecular é CH2O

Cetonas

A propanoma utiliza-se vulgarmente para remover verniz de unhas.

A sua formula molecular é C3H2O

S.:Entrega e correção da questão aula.

Acidos carboxilicos, esteres, e aminas

1)

D) F-hidrocarbunetos alipatios

2)

B) C6H12 - Metilciclopentano

C) C3H4 - Propino

3

3.1 - C

3.2 - B

4

H CH3 H

| | | |

H-c-c-c-c-H

| | | |

H CH3

5-A

6-C,D,B,A,E

7.1-B

7.2-C

Ácidos Carboxilicos

__

R-C=O|

|

__

O - H

--

Esteres

__

R-C=O|

|

_

O - R

-

Anima Primaria -> ligada 1C

Anima Secundaria -> ligada 2C

Anima terciaria -> ligada 3C

Ch3 - NH2

S.: Isomeria estrutural e estere isomeria

Alcol - OH

Eter - O (no meio)

Fenol - porca

Aldaidos - H-C=O

Cetona - C-C=O

|

C

Ester - ligação a dois oxigenios

Acidos - dois oxigenio e hidrogenio

Reações de adição

Reações de esterificação

Reações de hidrolise

Referencial, trajetória e distancia percorrida

Distancia percorrida ou espaço percorridas

. Comprimento de trajetória de movimento de um corpo entre duas posições

. é uma grandeza escalar

.pode representar-se por s e a unidade no sistema é o metro cujo símbolo é m

Distancia percorrida = posição final - posição inicial

Gráficos posição - tempo

Aceleração

Aceleração media

Para determinar a rapidez com que um corpo varia a sua velocidade num determinado tempo utiliza-se a aceleração media

a_m= v/t=v-v/t-t

a[0,20]= 10-20 / 20-0 = -10/20= -0,5m/s

a[20,30]= 10-10 / 30-20 = 0 m/s

a[30,35]= 15-10 / 35-30 = 5/5 = 1m/s

--->

c -> c-->

------------------------------- Mov Acelerado

<---

c --> c->

------------------------------- Mov retardado

->

a=0

c--> c-->

------------------------------- Mov uniforme

Num movimento retilíneo a velocidade permanece constante

posição (m)

|

| /

| /

| --/

------------------- t (s)

posição (m)

| __________

| /

| /

| /

--------------------t (s)

Resolução de exercicios

1- A) V

B) V

C) F

D) V

2.1.1- A) x= 3m

B) x= 15m

2.1.2- A) t= 10s e t=16s

B) t= 12s

2.2- [4;8]s

2.3- O corpo inverteu o sentido no instante t=12s uma vez que voltou a aproxima-se da origem

2.4- (A) [0,4]s -> 3m ]

---> 3m

[4,8]s -> parado ]

(B) [0,4]s -> 3m

[4,8]s -> 0m

[8,12]s -> 12m

[12,22]s ->15m

d=30m

4- v= d/t = 36/1 = 36 km/h

36km = 36000m

1h = 3600s

v = d/t = 36000/3600

A força consiste sempre numa interação entre dois corpos diferentes

Força a distancia: Força magnética, a Força gravítica e a força elétrica

Peso = Massa

(N) (Kg) -> Balança

|

Dinamómetro

P= m x gravidade

Resolução de exercícios

13.1 - 1 am = v/t = vf - vi / tf - ti = 1,9 - 0,8 / 50 - 0 = 0,022m/s

2 am = v/t = 1-1 / 50 -0 = m/s

3 am = v/t = 0,8 - 1,2 / 50 - 0 = - 0,008m/s

fr2 = 8000 + 8000

____________

fr= v128000000 = 11314N

Leis de Newton

2.1 m=s/t=48/36=1,3(3) cm/s

2.2 O caracol percorreu 1.3cm num segundo

4.1 R: A velocidade maxima do aluno é 36km

5.2 am = v/t= vf-vi/tf-ti

20000/3600 = 5,6ms

am = 5,6 - 0 / 2 - 0 = 2,8m/s2

5.3

A=b*h/2=4*5,6/2= 11,2m * 2 = 22,4m

p= m x g

p = 50 x 9,8 = 490N

T= 490 x 2 = 980

Terceira lei de newton

Nota: As forças de um par ação-ação atuam em corpos diferentes, logo os seus efeitos não se alunam

2º lei de newton

Fr = m x a

45ton = 45000kg

45000 * 2 = 90000

90000/1500= 60m/s

1ºLei de Newton - lei da inercia

Resolução de exercícios

ficha de avaliação

Energia cinetica, E_c

É a energia associada ao movimento.

É uma grandeza escalar que depende da massa do corpo e da sua velocidade

E_c=1/2mv²

| | |

jules | m/s

kg

Energia potencial gravitica, E_p

É uma energia que se encontra armazenada e em condições de ser aproveitada

É uma grandeza escalar que depende da massa, da altura e da aceleração da gravidade

E_pg=mgh - m

| | |

j | m/s²

Kg

Energia potencial gravitica, Ep

Um corpo/Sistema pode apresentar simultaneamente, eneergia potencial e energia cinetica.

À soma de energia cinetica com a energia potencial de um corpo/Sistema chamamos energia mecanica

Energia mecânica

Resolução de exercícios.

Energia cinetica, Ec

É a energia associada ao movimento

É uma grandeza escalar que depende da massa do corpo

Ec=1/2mv

Ep=m*g*h

Energia mecanica = Ec + Ep

Podes verificar que a soma da energia cinetica com a energia potencial tem sempre o mesmo valor, que é constante ao longo da trajetoria

Ep= 66*9,8*35

=22638J

Resolução de exercicios

Questão aula

Avaliação do Caderno diário

5. A

   
   

6. O trabalho das forças fg < Rn = 0 porque o cos90º e cos270º

   wf= F*x*cos = 10*25*cos30º=21,7j

   wfa= fa*x*cos= 5*2,5*cos180º=-12,5j

7. B