Esses compostos orgânicos estão muito presentes no nosso cotidiano, como nos combustíveis automotivos, nas velas, no gás de cozinha, entre outros. Vale destacar ainda que a tetravalência do carbono permite que sejam originadas cadeias de estrutura diversificada.


O estado físico dos hidrocarbonetos (em condições normais de temperatura e pressão), assim como o ponto de fusão e ebulição variam conforme a quantidade de carbonos na cadeia. Veja a regra a seguir, que se aplica a hidrocarbonetos de cadeia aberta e fechada.

• Gasosos: compostos de 1 a 4 carbonos.

• Líquidos: compostos de 5 a 17 carbonos.

• Sólidos: compostos com mais de 17 carbonos.

Os hidrocarbonetos possuem densidade inferior à da água.

São majoritariamente insolúveis em compostos polares.

A reatividade varia conforme a cadeia.

• Baixa reatividade: moléculas acíclicas (cadeia aberta) e saturadas (apenas ligações simples).

• Moderada reatividade: compostos acíclicos com instaurações (duplas ou triplas ligações).

• Alta reatividade: compostos cíclicos (cadeia fechada) com 3 a 5 carbonos na cadeia.

Trata-se de uma extensa quantidade de substâncias, cujo as mais conhecidas são constituintes do petróleo e gás natural.

A cadeia principal de um hidrocarboneto é formada de carbono e, por sua vez, os átomos de hidrogênio se ligam por meio de ligação covalente.