Hacer muestra de los cambios de densidad del agua y como se muestran ante la inserción de un huevo y la adición de sal de mesa (NaCl).

Justificación del experimento:

• Todas las sustancias disponen de una propiedad inherente llamada "densidad", siendo que; también podemos encontrarla en el "agua".

• El agua cuenta con un valor de densidad de 1000 kg/m³ en gramos, aunque dicho valor puede variar respecto a factores como: La temperatura, presión y la salinidad.

• En el presente experimento destacamos y demostramos el cambio de densidad y salinidad dentro de 3 muestras de agua con diferentes niveles de sal.

Palabras clave:

1. Agua: Sustancia cmpuesta por una molécula de hidrógeno y dos de oxigeno. Caracterizada por ser incolora, inodoro e insípido; presente en toda la vida en la tierra.

2. Salinidad: Determinante de la de la densidad del agua, entre mayor sea la salinidad, mayor será la densidad del agua.

3. Densidad: concepto común en la quíica y en la física que se usa para referir la cantidad de masa contenida en un volumen específico.

Explicación del experimento:

El agua tiene una densidad de aproximadamente 1 g/cm³, mientras que un huevo tiene una densidad ligeramente mayor que el agua (alrededor de 1.1 g/cm³). Como el huevo es más denso, se hunde hasta el fondo del vaso.

Si añadimos sal al agua, aumentamos la densidad del líquido porque la sal disuelta incrementa la cantidad de partículas en el agua, haciéndola más densa. Si la densidad del agua salada supera la del huevo (más de 1.1 g/cm³), el huevo comenzará a flotar, porque el empuje hacia arriba es mayor que su peso.

Fuentes consultadas:

Densidad del agua, ¿cuál es? ¿cómo se mide? (2024, March 12). Eltiempo.es. https://www.eltiempo.es/noticias/densidad-del-agua-que-es

Fundación Aquae. (2021, September 27). ¿Qué es el agua? Tipos, composición y funciones - Fundación Aquae. https://www.fundacionaquae.org/wiki/que-es-el-agua/

• Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Materiales:

•  Una botella alta transparente.

•  Agua.

•  Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

•  Una tableta efervescente.

•  Colorante líquido.

•  Una linterna (opcional).

 Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Demostrar la polaridad existente en el agua y explicar porque la asignación de caragas positivas y negativas del globo (dipolo eléctrico) generan un efecto de repulsión por parte del agua.

Justificación del experimento:

El agua (H2O) es una molécula polar, lo que significa que tiene un dipolo eléctrico natural. Su átomo de oxígeno tiene una ligera carga negativa (δ−) y los átomos de hidrógeno tienen una ligera carga positiva (δ+). Esto hace que el agua interactúe fuertemente con cargas eléctricas externas.

Cuando acercamos un objeto cargado, este induce una redistribución de las cargas en las moléculas de agua cercanas. Dependiendo del tipo de carga:

• Si el objeto está cargado negativamente (−), atraerá los polos positivos (δ+) de las moléculas de agua.

• Si el objeto está cargado positivamente (+), atraerá los polos negativos (δ−) de las moléculas de agua.

Sin embargo, en ciertos casos, el agua puede alejarse del cuerpo cargado debido a un fenómeno conocido como efecto dipolar y repulsión electrostática. Esto ocurre si el campo eléctrico del cuerpo cargado afecta la estructura del agua de manera que sus moléculas se reorientan y generan fuerzas de repulsión entre sí, causando su desplazamiento.

La demostración y explicación de la capacidad receptora del agua al ser expuesta a temperaturas elevadas.

Materiales:

• 1 vela.

• 2 globos.

• Agua.

Justificación del experimento:

El globo lleno de aire estalla rápidamente al entrar en contacto con la llama. Esto ocurre porque el caucho del globo se calienta muy rápido en el punto donde toca el fuego, debilitándose y reventando casi de inmediato. El aire dentro del globo no absorbe suficiente calor para proteger el material.

El globo lleno de agua no estalla inmediatamente cuando se acerca a la llama. Esto sucede porque el agua absorbe el calor de la llama y lo distribuye en su interior, impidiendo que el caucho del globo se caliente y se debilite rápidamente. El agua tiene una alta capacidad calorífica, lo que significa que puede absorber mucho calor sin aumentar demasiado su temperatura.

Observar y explicar el fenómeno de la Capilaridad presente en la molécula del agua.

Materiales:

• Un vaso

• Agua

• Lápiz

• Cinta adhesiva

• Papel filtro o absorvente

Justificación del experimento:

Este experimento es un ejemplo de cromatografía en papel siendo en este caso el papel poroso aquel que actúa como conductor del agua, pues su estructura permite la Capilaridad, es decir el agua asciende a través de las fibras del papel.

Cuando el agua sube por el papel arrastra consigo la tinta que se disuelve parcialmente en el agua, siendo que algunos pigmentos de tinta se disuelven viajando más rápido que otros.

A medida que el agua sigue subiendo, los diferentes componentes de la tinta se separan, ya que cada pigmento tiene una Solubilidad y afinidad diferente con el agua y el papel.