Ley de Dalton by https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs en-us 2017-10-25 20:23:30 UTC 2023-01-21 18:01:23 UTC hello@padlet.com https://padletuploads.blob.core.windows.net/prod/229091369/ed967988084faf697944696f19f6bee9/3_pruebas_de_laboratorio.png Ecuaciones de las presiones parciales magdalena_cardozo1 https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200612887 2017-10-25 20:27:50 UTC https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200612887 Enlace de información del tem magdalena_cardozo1 https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200613465 https://es.khanacademy.org/science/chemistry/gases-and-kinetic-molecular-theory/ideal-gas-laws/a/daltons-law-of-partial-pressure]]> 2017-10-25 20:30:03 UTC https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200613465 Más información magdalena_cardozo1 https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200613680 https://apunteshenry.wordpress.com/2010/01/09/ley-de-dalton-presiones-parciales/]]> 2017-10-25 20:30:45 UTC https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200613680 Muy interesante... magdalena_cardozo1 https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200613847 2017-10-25 20:31:18 UTC https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200613847 Para tomar nota magdalena_cardozo1 https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200614359 2017-10-25 20:33:18 UTC https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200614359 Como evaluación y tarea magdalena_cardozo1 https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200614726 Ejercicios:
1-      Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles de xenón (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2.00 atm a cierta temperatura.
2-      Una mezcla de gases contiene 0.31 moles de CH4, 0.25 moles de C2H6 y 0.29 moles de 
C3H8. La presión total es de 1.50 atm. Calcule las presiones parciales de los gases.      
3-      En un recipiente contiene una mezcla de gases formada por 50.0g de (O2), y 100.0g (N2). Si la presión total del recipiente son 3atm, Calcular las presiones parciales de cada gas.   
4-      Un recipiente de 2,0L contiene, a 27°C una mezcla de gases formada por: 8,0g de monóxido de carbono (CO), 1,6g de dióxido de carbono (CO2) y 1,4g de metano (CH4). Calcular: (a) El número de moles de cada gas. (b) La fracción molar de cada gas. (c) La presión total y parcial de cada gas.  

]]> 2017-10-25 20:34:49 UTC https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200614726 ¡Responda! magdalena_cardozo1 https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200614916 1.   ¿Cómo se define la presión parcial?
2.   ¿Qué leyes de la fase gaseosa sustentan la ley de Dalton?
 3.   ¿Qué propiedades del sistema gaseoso no cambian cuando se considera la expresión de la ley de Dalton?
4.   Para calcular la presión parcial de uno de los componentes de la mezcla gaseosa, ¿Cuál ecuación podemos utilizar?
 5.   ¿Qué es la fracción molar?
6.   ¿Cómo se calcula la presión total de mezclas de gases?

]]> 2017-10-25 20:35:41 UTC https://padlet.com/magdalena_cardozo1/h2g4af85orgs/wish/200614916