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      <title>Historia del átomo by Amalia Vega</title>
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         <title>El átomo en el tiempo ⏱</title>
         <author>amavega22</author>
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         <title>John Dalton (1808)</title>
         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>La imagen de átomo fue expuestas por Dalton en la "teoría atómica" donde exponía el modelo de esfera (los átomos eran esferas sólidas, diminutas sin protones o netrones)&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>Democrito y Leucipo (420 a.C)</title>
         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>El átomo era eterno, indivisible, invariante, en tamaño y determinante</div>]]></description>
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         <title>Thomson (1897) </title>
         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>Mejora&nbsp;el modelo de Dalton, dividió los electrones (descubrió los electrones). Propuso el modelo del "budín de pasa" cuando determinó la naturaleza positiva del proton.</div>]]></description>
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         <pubDate>2023-05-04 03:15:35 UTC</pubDate>
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         <title>Rutherford (1911)</title>
         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>Mediante un experimento observó las partículas alfa núcleos de helio atravesaban la lámina sin desviarse, otras se desviaban y otras regresaban.<br>Propuso el modelo atómico "planetario"<br>Consistía en qué los átomos tenían un núcleo, que era energía positiva, y que los electrones giraban al rededor de este como un sistema planetario.</div>]]></description>
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         <title>Bohr (1913)</title>
         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>Desarrollo&nbsp;la teoría estructura atómica, dividió el átomo en dos partes, núcleo y electrones alrededor en órbita </div>]]></description>
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         <title>Schrögrinder (1926)</title>
         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>Modelo cuántico no relativo, establece la presencia de orbitales, que son regiones en el espacio donde es posible encontrar u&nbsp; electrón.&nbsp;<br>Postuló que los electrones no solo podían viajar en trayectorias circulares sino también en trayectorias elípticas mejorando el modelo postulado por Bohr.</div>]]></description>
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         <pubDate>2023-05-04 04:17:14 UTC</pubDate>
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         <title>En la actualidad...</title>
         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>-El modelo atómico se conserva aún características como constitución, niveles energéticos, carácter onda-particula, incertidumbre y naturaleza cuantizada.<br>-Se sabe de la interacción de cuatro fuerzas.<br>-Se han descubierto más partículas subatómicas.&nbsp;<br>-Importantes descubrimientos para determinar cómo las partículas adquieren su masa.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>amavega22</author>
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         <author>amavega22</author>
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         <description><![CDATA[<div>Amalia Vega y Allison Vega</div>]]></description>
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         <title>Aristoteles, siglo XVIII</title>
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         <description><![CDATA[<div>Aristóteles no creía en los átomos. Aristóteles propuso que todas las cosas en la Tierra están formadas mediante la combinación de tierra, agua, aire y fuego. La teoría de Aristóteles fue más popular que la teoría de Demócrito&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>Michael Faraday (1831)</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Demostró que un campo magnético variable podía producir una corriente eléctrica, utilizando para ello un imán en movimiento y viendo la corriente inducida en un hilo próximo.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <title>Arrhenius  (1859-1927)</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Desarrolló la teoría química de la ionización de los electrolitos, trabajo por el que obtuvo el premio Nobel en 1903.<br>la teoria concistia en clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.</div>]]></description>
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         <author></author>
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         <title> Stoney (1874)</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>El átomo no es indivisible.<br>Propuso que existían en el átomo unidades elementales de electricidad, para las que en 1891 inventó la palabra “electrón” átomo no es indivisible.<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2023-05-04 06:03:07 UTC</pubDate>
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         <title>Crookes (1895)</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Es conocido por ser el inventor del tubo de rayos catódicos, por el descubrimiento del elemento talio, y por ser el primero en analizar el gas helio en laboratorio.</div>]]></description>
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         <pubDate>2023-05-04 06:07:02 UTC</pubDate>
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         <title>Goldstein ( 1886)</title>
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         <description><![CDATA[<div>Descubridor de los rayos catòdicos. No propuso ningún modelo atómico, su aporte fue el descubrimiento de los protones atraves de un tubo al vacío donde observo que los rayos anódicos o canales eran cargas positivas.</div>]]></description>
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         <pubDate>2023-05-04 06:17:24 UTC</pubDate>
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         <title>Chadwick (1932)</title>
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         <description><![CDATA[<div>Conocido sobre todo por su descubrimiento de una de las partículas fundamentales de la materia, el neutrón, un descubrimiento que condujo directamente a la fisión nuclear y a la bomba atómica.</div>]]></description>
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         <author></author>
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         <title>Henri Becquerel (1896)</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>El descubrimiento de la radioactividad.<br>comprobó que determinadas sustancias, como las sales de uranio, producían radiaciones penetrantes de origen desconocido. Este fenómeno fue conocido como radioactividad.</div>]]></description>
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         <title>Planck (1900)</title>
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         <description><![CDATA[<div>Descubrió la constante fundamental que lleva su nombre, que es utilizada para calcular la energía de un fotón.&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>Broglie (1926)</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Junto con la primera teoría cuántica de Bohr, condujo al desarrollo de una nueva teoría de la mecánica cuántica de ondas para describir la física de los átomos y las partículas subatómicas.</div>]]></description>
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         <title>Heisenberg (1927)</title>
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         <description><![CDATA[<div>Logró el desarrollo de la mecánica cuántica, que explica el comportamiento de la materia y de la energía. La teoría cuántica conduce al descubrimiento de las formas alotrópicas del hidrógeno. Logra explicar prácticamente todo el mundo microscópico.</div>]]></description>
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