Ano de morte: 1794

Modelo: Classificação inicial dos elementos.

Contribuição: Lavoisier é conhecido como o "pai da química moderna". Ele ajudou a estabelecer o conceito de "elementos químicos" como substâncias puras que não podem ser decompostas por reações químicas comuns. Ele organizou os elementos conhecidos até então em quatro categorias: metais, não-metais, ácidos e bases.

Vantagens: Fundamentou a química moderna e a ideia de "elementos".

Desvantagens: Sua classificação era vaga e não fornecia uma relação sistemática entre os elementos.

Ano de morte: 1849

Modelo: Triadas de Döbereiner.

Contribuição: Döbereiner organizou os elementos conhecidos em tríades (grupos de três elementos), onde o elemento do meio tinha propriedades que eram uma média das propriedades dos outros dois. Por exemplo, a tríade de cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba).

Vantagens: Introduziu a ideia de periodicidade nas propriedades dos elementos.

Desvantagens: A teoria só se aplicava a um número limitado de elementos e não explicava todas as propriedades observadas.

Ano de morte: 1898

Modelo: Lei das Octavas.

Contribuição: Newlands sugeriu que, quando os elementos eram organizados em ordem crescente de massa atômica, a cada oitavo elemento, as propriedades se repetiam, de maneira semelhante às notas musicais em uma oitava.

Vantagens: Introduziu o conceito de periodicidade e relacionou as propriedades dos elementos com suas posições na tabela.

Desvantagens: A teoria não funcionava bem para todos os elementos conhecidos e foi criticada por ser muito forçada. Não se aplicava a todos os elementos e não foi amplamente aceita na época.

Ano de morte: 1907

Modelo: Tabela Periódica de Mendeléiev.

Contribuição: Mendeléiev organizou os elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades químicas e as suas massas atómicas. Ele também previu a existência e as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.

Vantagens: A Tabela de Mendeléiev era muito eficiente para organizar os elementos. As suas previsões sobre elementos ainda desconhecidos provaram-se corretas, o que reforçou a ideia de que as propriedades dos elementos estavam relacionadas à sua posição na tabela.

Desvantagens: A organização com base na massa atómica tinha algumas anomalias, como no caso do telúrio e do iodo, que não se encaixavam bem na sua tabela.

Ano de morte: 1915

Modelo: Tabela Periódica de Moseley (organizada pelo número atómico).

Contribuição: Moseley reformulou a tabela periódica, organizando os elementos de acordo com o número atómico, e não pela massa atómica, como Mendeléiev fizera. A sua pesquisa experimental ajudou a confirmar que o número atómico era a característica fundamental dos elementos.

Vantagens: A nova organização resolvia as anomalias da tabela de Mendeléiev, como a troca entre telúrio e iodo, e proporcionava uma organização mais precisa e científica.

Desvantagens: O trabalho de Moseley foi interrompido pela sua morte prematura, o que limitou o desenvolvimento completo da teoria.