En el laboratorio se puede obtener haciendo pasar una corriente del gas dióxido de azufre (SO₂) en disolución de peróxido de hidrógeno (H₂O₂): 

H₂O₂(aq)+SO₂(g)→H₂SO₄(aq)
   34 g           64 g           98  g
        (reactivos)    →  (productos)   

Esta disolución se concentra evaporando el agua de la disolución acuosa.

1) Primero, el SO₂ (gaseoso y caliente), proveniente de la tostación de la pirita, entra por la parte inferior de la torre de Glover, donde es lavado con vitriolo nitroso (H₂SO₄ con NO y NO₂ disueltos), y mezclado con NO y NO₂ gaseosos. Parte de dióxido de azufre es oxidado a trióxido de azufre (SO₃) y disuelto en el baño ácido para formar el ácido de torre de Glover.

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

2) Después, una mezcla de gases (SO₂ y SO₃, óxidos de nitrógeno, nitrógeno, oxigeno y vapor) es transferida a una cámara recubierta de plomo donde es tratado con más agua.  El ácido sulfúrico es formado por una serie compleja de reacciones; condensa en las paredes y es acumulado en el fondo.
El ácido producido en las cámaras, generalmente llamado ácido de cámara o ácido de fertilizante, contiene de 62% a 68% de H₂SO₄.

3) Por último, los gases son llevados a un reactor llamado torre de Gay-Lussac donde los lavan con ácido concentrado y enfriado de la torre de Glover. Los NO y SO₂ que no hayan reaccionado se disuelven  formando el vitriolo usado antes. De este modo, se saca el mejor rendimiento de los compuestos.

Este método es el más antiguo de los dos y permite obtener H₂SO₄ más diluido. Se sigue usando actualmente aunque solo para producir fertilizantes.

- Proceso de contacto:

1) Primero, se fabrica el SO₂, bien por la tostación de pirita o por otros métodos (aunque el primero es el más común). Además, se suele realizar con exceso de aire, ya que nos ahorrará después el paso de añadir oxígeno.

₄FeS₂(s) + 11O₂(g) ⇒ 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

2) Después, se hace reaccionar el SO₂ y el oxígeno, la cual es una reacción exotérmica (libera calor). Asimismo, para hacer la producción más eficiente, se utiliza un catalizador sólido siendo el platino o el pentaóxido de vanadio (V₂O₅) aunque este último es el más habitual. Esta reacción debe tener lugar con una Tª de 400º-450ºC y una presión de 1-2 atm.

2SO₂(g) + O₂(g) ⇔ 2SO₃(g)

3) Por último, el SO₃ se disuelve en H₂SO₄ concentrado, produciendo ácido disulfúrico, y al reaccionar con el agua, conseguimos H₂SO₄ concentrado del 97 al 99%. La razón por la que no reaccione el SO₃ con el agua es debido a que si se realiza eso, el producto es incontrolable y se crea una niebla de H₂SO₄ y SO₃ que dificultaría el proceso.

H₂SO₄(l) + SO₃(g) ⇒ H₂S₂O₇(l)

H₂S₂O₇(l) + H₂O(l) ⇒ 2H₂SO₄(l)

 Este método es el más moderno de los dos, pues se usan catalizadores para acelerar el tiempo de la reacción y aumentar la productividad. Permite obtener un H₂SO₄ más concentrado.