• Oxidación: Proceso en el que un átomo, ion o molécula pierde electrones, aumentando su número de oxidación.

• Reducción: Proceso en el que un átomo, ion o molécula gana electrones, disminuyendo su número de oxidación.

Agente Oxidante y Agente Reductor

• Agente oxidante: Es la sustancia que acepta electrones y, por lo tanto, se reduce en la reacción.

• Agente reductor: Es la sustancia que cede electrones y, por lo tanto, se oxida en la reacción.

Experimento del Ácido

1. Preparación de la solución: Verter el ácido en un matraz con precaución.

2. Dilución: Agregar agua cuidadosamente al matraz.

3. Observación de la reacción: Acercar un encendedor a la abertura del matraz y observar los cambios que ocurren.

4. Neutralización: Añadir bicarbonato de sodio para detener la reacción.

   Limpieza de Plata con Bicarbonato de Sodio

   1. Preparación del recipiente: Forrar el interior de una olla de aluminio con papel aluminio.

   2. Calentamiento del agua: Verter agua en la olla y calentar en una estufa eléctrica hasta que esté caliente.

   3. Adición del bicarbonato: Agregar una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y revolver suavemente.

   4. Limpieza de la plata: Introducir una pulsera, collar o aretes de plata en la solución y esperar a que se limpien y blanqueen.

Oxidación (el calcio pierde electrones):

Ca→Ca2+2e

Reducción (el azufre gana electrones para formar sulfuro):

S+2e−→S−2

Ca+S+2e−→Ca2+S-2+2e−

Reacción balanceada:

Ca + S -> CaS

KClO3 -> KCl + O2

• K en KClO₃: +1

• Cl en KClO₃: +5

• O en KClO₃: -2

• K en KCl: +1 (se mantiene igual)

• Cl en KCl: -1 (reducción)

• O₂: 0 (oxidación)

  6O-2+2Cl+5+12e−→3O+2+​2Cl−1+12e−

Reacción Balanceada:

2KClO3​→2KCl+3O2​