eletrôes entre duas espécies químicas. Esta reação é o resultado de uma oxidação e de uma redução.

• Um elemento diz-se oxidado quando houve um aumento da carga desse elemento químico.

Exemplo: Fe (s) + 2 Hˆ(1+) (aq) -> Feˆ(2+) (aq) + H2 (g). Neste exemplo o ferro sofreu

oxidação pois viu a sua carga aumentar de Fe para Feˆ(2+) (cedeu dois eletrões).

• Um elemento diz-se reduzido quando houve uma diminuição da sua carga. Exemplo:

Fe (s) + 2 Hˆ(1+) (aq) -› Feˆ(2+) (aq) + H2 (g). Neste caso o hidrogénio foi reduzido pois viu a

sua carga diminuir de 2 Hˆ(1+) para H2 (recebeu dois eletrões).

- Uma espécie química só pode ser reduzida se existir outra no meio que, e entretanto, se

oxide. A esta espécie química que se oxide chama-se espécie redutora, uma vez que ao

oxidar-se, obriga a que a outra se reduza, uma espécie diz-se oxidante se obriga a que a

outra se oxide.

• As reações redox podem ser generalizadas em A + Bˆ(1+) < Aˆ(1+) + B

• Admite-se por par conjugado oxidação-redução espécies com o memo elemento químico

que diferem no respetivo estado de oxidação

• Certos metais têm mais tendência a oxidar (Potássio, Sódio, Cálcio, Alumínio, etc.),

enquanto que outros tendem a reduzir-se, sendo mais resistentes à oxidação (Ouro, Prata,

Cobre, etc.).

2). Lixar e colocar, em cada fila, uma amostra de cada metal nas cavidades necessárias.

3). Usando pipetas de Pasteur, colocar nas cavidades, que contêm os metais, igual volume de solução aquosa dos diferentes iões metálicos (NOTA: deve-se usar igual volume de solução aquosa dos diferentes iões metálicos por questões de controlo de variáveis).

4). Esperar cerca de 30 minutos e ordenar com base nas observações, os quatro metais por ordem crescente de poder redutor.