Se calculan sumando las probabilidades de cada valor posible.

La distribución de probabilidad para variables discretas asigna probabilidades a cada resultado posible de una variable aleatoria. Se caracteriza por ser no negativa, la suma de probabilidades es 1 y cada probabilidad individual representa la ocurrencia de un valor específico

Las variables aleatorias continuas se asocian a una función de distribución de probabilidad, que describe las probabilidades de que la variable tome distintos valores. La distribución proporciona información sobre la probabilidad de que la variable caiga dentro de intervalos o rangos específicos.

La probabilidad, que es una medida numérica que representa la posibilidad de que ocurra un evento.

Y la estadística es recopilación, análisis e interpretación de conjuntos de datos para obtener conclusiones significativas.

La ecuación es E=mc2 y muestra la equivalencia entre masa y energía.

Esta teoría predijo efectos como la curvatura de la luz al pasar cerca de una masa masiva, fenómeno observado durante un eclipse solar.

3 teorías fundamentales ayudan a comprender este mundo:

1. Dualidad onda partícula: La dualidad onda partícula sugiere que partículas subatómicas como electrones y fotones pueden mostrar tanto propiedades ondulatorias como particulares. Esto significa que pueden mostrar características de ondas, como interferencia y difracción, y también comportarse como partículas puntuales en ciertas situaciones.

2. Ecuación de Schrödinger: Erwin Schrödinger formuló la ecuación de Schrödinger (obviamente), esta ecuación describe el comportamiento de sistemas cuánticos, como electrones en átomos, utilizando funciones de onda. Sus soluciones ofrecen probabilidades para la ubicación o estado de partículas, permitiendo la predicción de niveles de energía y comportamientos en campos electromagnéticos.

3. Principio de incertidumbre de Heisenberg: Formulado por Werner Heisenberg, establece que existe un límite inherente a la precisión con la que podemos conocer simultáneamente ciertas propiedades físicas, como la posición y el momento de una partícula. Cuanto más precisamente medimos una propiedad, menos precisión tendremos en la determinación de la otra.

Bohr propone que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo y solo pueden ocupar niveles de energía específicos. Este modelo explica la emisión y absorción de energía por los electrones al cambiar de órbita, pero tiene limitaciones en átomos más grandes.

A diferencia de las órbitas definidas de Bohr, los electrones se encuentran en regiones llamadas orbitales, que representan la probabilidad de encontrarlos. Este modelo explica eficazmente la estructura atómica y las interacciones entre partículas subatómicas.