https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou I17/Química/ Professor Lincon Almeida Vilas Boas/alunas:Ester Novais, Sara Silva,Yasmin Carvalho e Yse Gabriele de Jesus en-us 2019-03-23 19:11:10 UTC 2025-12-25 00:06:32 UTC hello@padlet.com Esternovais https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/345962112
1. Em um tubo de ensaio, foi adicionado 2mL de sulfato de cobre II (tubo 1), em outro tudo de ensaio, adicionou-se 4mL de sulfato de cobre II (tudo 2).

2. Foi feito duas bolinhas de palha de aço do mesmo tamanho e colocada uma no tubo 1 e outra no foi tubo 2. Aguardou-se aproximadamente 10 minutos.

3. Em um tubo de ensaio, foi colocado um pouco de solução de 2mL de ácido sulfúrico, foi pingando algumas gotinhas de alaranjado de metila.

4. Foi adicionado com uma pipeta, solução de hidróxido de sódio aos poucos, até que ocorresse mudança. Anotou-se o volume gasto.

5. Em um tubo de ensaio, foi colocado um pouco de solução de 2mL de hidróxido de sódio, pingou-se algumas gotas de alaranjado de metila.

6. Foi adicionado com uma pipeta, solução de ácido sulfúrico aos poucos, até que ocorresse mudança. Anotou-se o volume gasto.

7. Em três tubos de ensaio, foi colocado aproximadamente ¼ do volume do tubo de solução de ácido clorídrico concentrado. 

8. Adicionou-se no tubo 1 pedaço de fio de cobre, no tudo 2 um prego (palha de aço), no tudo 3 um pedaço de zinco. Foi deixado em repouso por alguns minutos. Anotou-se suas observações. 

]]> 2019-03-28 02:15:55 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/345962112 saraagostinho015 https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/345964277 1. Em um tubo de ensaio, foi adicionado 2ml de sulfato de cobre II ( substância de cor azul ), e em outro tubo de ensaio, adicionou-se 4ml da mesma substância.
 
2. Ao colocarmos uma bolinha de palha de aço no primeiro tubo, a substância se tornou incolor, pois a palha de aço reagiu completamente por possuir uma pequena quantidade de sulfato de cobre II; Porém ao colocarmos outra bolinha no segundo tubo, a substância permaneceu azul, pois possui maior quantidade de sulfato de cobre.
 
3. Em um tubo de ensaio, foi colocado um pouco de solução de ácido sulfúrico, e algumas gotinhas de alaranjado de metila.
 
4. Após 3.5ml a substância mudou a sua coloração, passando de rosa para alaranjado, pois ao adicionarmos hidróxido de sódio ( base ) em 2ml de ácido sulfúrico ( ácido ) ocorreu um processo de neutralização, fazendo com que a substância mude sua coloração.
 
5. Em um tubo de ensaio, adicionou-se 2ml de hidróxido de sódio, e algumas gotinhas de alaranjado de metila.
 
6. Após adicionarmos 4ml de ácido sulfúrico, ocorreu uma liberação de gás.
 
7.  Em três tubos de ensaio, foi colocado aproximadamente 1/4 do volume do tubo de solução de ácido clorídrico concentrado, e adicionou-se um elemento diferente em cada tubo. No tubo 1 pedaço de fio de cobre; no tubo 2 uma bolinha de palha de aço; no tubo 3 um pedaço de zinco.
 
8. Após o repouso, foi observado algumas alterações nos três tubos de ensaio. No tubo 1 o pedaço de fio de cobre mudou sua forma ( entortou ) por não ter reagido a substância, no tubo 2 a palha de aço diminuiu obtendo o processo de reação e oxirredução, e no tubo 3 ocorreu liberação de gás.

]]> 2019-03-28 02:28:03 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/345964277 ycarvalhodejesus https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/345966718   Em nossos experimentos, verificamos que houve reação em todos os tubos de ensaio. No primeiro, a substância ficou incolor por possuir maior quantidade de sulfato; no segundo, houve mudança de coloração, pois houve neutralização decorrente da adição de ácido base; no terceiro, houve liberação de gás devida a reação de ácido sulfúrico no tubo.
   Em outros três tubos de ensaio, foram colocados aproximadamente 1/4 do volume do tubo de solução de ácido clorídrico concentrado, e adicionou-se um elemento diferente em cada tubo. No 1, pedaço de fio de cobre; no 2, uma bolinha de palha de aço; e no 3, um pedaço de zinco.
 No tubo 1, o pedaço de fio de cobre mudou sua forma (entortou) por não ter reagido a substância; no 2, a palha de aço diminuiu obtendo o processo de reação e oxirredução, e no 3, ocorreu liberação de gás.
  Os objetivos foram alcançados, pois conseguimos observar as evidências das reações químicas e identificamos os diferentes tipos de reações.]]> 2019-03-28 02:40:43 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/345966718 ysegabrielejr https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/346048080 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA:
Uma reação química ocorre quando determinadas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, aparecendo novas substâncias. As ligações entre os átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
A ocorrência de reações químicas geralmente são bem visíveis, mas em certas situações os reagentes se encontram com impurezas e as reações não acontecem com total aproveitamento. Para a representação de uma reação química, fazemos uso da equação química correspondente. Essa equação descreve as composições de reagentes e produtos e a relação de igualdade entre as quantidades de seus elementos químicos.

O QUE SÃO REAÇÕES QUÍMICAS:
De acordo com FELTRE, Ricardo(2005) reações químicas e à transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. 
O QUE É ESTEQUIOMETRIA:
De acordo com FELTRE,Ricardo(2005) a estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.
RELAÇÃO ENTRE REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA: Estequiometria de reações é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. É possível relacionar quantidades de matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar.

Tem como objetivo de  observar as evidências de transformações químicas. Identificar os diferentes tipos de reações químicas e equacionà-las. Estudar os conceitos de balanceamento e estequiometria.

Referências biográficas: 
SANTOS, Wildson L.  (coord.), Química & Sociedade. Nova Geração, São Paulo, 2005.
GEPEQ - Introdução e Transformações. Química - Ensino Médio. Vol. 1,2,3. Ed. Edusp, 1999.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.]]> 2019-03-28 10:03:16 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/gp0rgk39kdou/wish/346048080