TEORÍAS ÁCIDO-BASE by Astrid Obando

TEORÍAS ÁCIDO-BASE by Astrid Obando https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5 en-us 2020-10-29 17:56:15 UTC 2024-10-14 10:04:39 UTC hello@padlet.com https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/818731528/e664f56dfb1ce79568b5f574fcb8b6c9/Imagen1.png Postulada por Svante Arrhenius en 1884. astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875109998 Planteaba que existen sustancias que manifiestan sus propiedades químicas y su conductividad eléctrica en disoluciones acuosas. Por ejemplo: las sales, al disolverse en agua pueden descomponerse en sus iones, lo que les permite ser conductores eléctricos. A estas sustancias se les llama electrolitos.
La teoría de Arrhenius presenta algunas complicaciones, entre ellas:
* No poder explicar el comportamiento de algunas bases, como el amoníaco, ni de ciertos iones como el ion bicarbonato.
* Limitaba las reacciones ácido-base a disoluciones acuosas y omite las reacciones que se producen en fase gaseosa.]]> 2020-10-29 22:57:44 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875109998 Postulada por J. N. Brönsted y T. M. Lowry en 1923. astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875115731
Define un ácido como una sustancia que puede donar un protón y una base como una sustancia que puede aceptar un protón. De acuerdo con esto:
* Los ácidos, al ceder el protón, originan una base conjugada, es decir, una especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.

* Las bases, al aceptar un protón, forman un ácido conjugado, el cual puede donar el protón, volviendo a originar la base inicial.

]]> 2020-10-29 23:01:53 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875115731 Postulada por Gilbert Lewis en 1938. astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875120461 Basada en la estructura electrónica. Esta teoría plantea que:
* Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar una unión covalente.
* Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar una unión covalente.

De este modo, un H⁺ será un ácido de Lewis, ya que su estructura permite aceptar un par de electrones, mientras que el amoníaco será una base de Lewis, pues en la capa de valencia del nitrógeno existe un par de electrones sin compartir.

]]> 2020-10-29 23:05:05 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875120461 Ejemplos de ácidos en disoluciones acuosas. astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875133959 2020-10-29 23:14:09 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875133959 astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875139403 2020-10-29 23:17:51 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875139403 Ejemplos de bases en disoluciones acuosas. astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875141804 2020-10-29 23:19:29 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875141804 astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875144718 2020-10-29 23:21:29 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875144718 astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875147539 2020-10-29 23:23:33 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875147539 astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875151395 2020-10-29 23:26:12 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875151395 astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875155846 2020-10-29 23:29:25 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875155846 Ejemplos de Reacciones entre Ácidos y Bases según Brönsted y Lowry. astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875172486 2020-10-29 23:40:40 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875172486 astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875179269 H₂O_(ácido) + NH₃_(base) ↔ OH^- _{(base conjugada)} + NH₄⁺_{(ácido conjugado)}]]> 2020-10-29 23:45:11 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875179269 astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875181046 CH₃COOH_(ácido) + H₂O_(base) ↔ CH₃COO⁻_{(base conjugada)} + H₃O⁺_{(ácido conjugado)}]]> 2020-10-29 23:46:23 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875181046 Son ácidos de Lewis: astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875199348 Los iones metálicos o compuestos como SO3, SO2, AlCl3 o CO2.

Los ácidos aceptan un par de electrones: electrófilos

]]> 2020-10-29 23:58:08 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875199348 Son bases de Lewis: astridmobando02 https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875202327 Las especies químicas con pares electrónicos sin compartir: compuestos como H2O, Na2O o NH3 son bases de Lewis, pero también los son iones como los haluros, F-, Cl-, o cualquiera con electrones no compartidos.
Las bases donan un par de electrones: neutrófilos]]> 2020-10-30 00:00:00 UTC https://padlet.com/astridmobando02/gowa68xljp6uebp5/wish/875202327