Sabe se que em  contato com a água e o oxigẽnio, o ferro presente na palha de aço é oxidado (corroído), ou seja, perde elétrons, e a água e o ar reduzem, ganham elétrons. O fator para esse processo ocorrer se deve a presença de íons H +, aqui corrosão eletroquímica que ocorre na presença de água; e do próprio oxigênio O2 que atrai elétrons do ferro para si. Em cada sistema observou se características diferentes, sendo elas: 

na água da torneira percebesse elevada oxidação da palha de aço, resultando em uma mudança de cor (marrom avermelhada) e a presença de sedimentos de ferro precipitado (hidróxido ferroso), os mesmos são o produto da reação do ferro com a água e insolúveis em água;

na água com sal observou-se que houve a oxidação da palha, porém em relação ao sistema água da torneira, a presença de precipitado foi menor. Isso pode ser explicado pela concentração de sal na água, pois existe uma concentração específica onde o cloreto de sódio apresenta um pico de corrosividade (0,5N), como não se pode fazer essa medição, aceitar uma concentração maior ou menor é razoável, e de toda forma a presença de precipitado foi menor, nesse caso é possível atribuir isso a concentração de sal novamente, aqui podendo, essa teoria, ser validada posteriormente; 

já o sistema óleo de soja não permitiu a oxidação do ferro, pois nem a água nem o oxigênio puderam entrar em contato com a palha de aço;

o sistema vinagre de álcool apresentou a formação de gás, esse podendo ser percebido por pequenas bolhas de ar dentro da solução, percebeu-se também a quebra de fibras da palha de aço, no entanto a oxidação com mudança na coloração não foi percebida até então. Um fato curioso é que um outro sistema de vinagre de álcool, de uma experiência anterior, com mais de 48 horas, apresentou oxidação da palha, isso provavelmente se dá pelo vinagre permitir a oxidação do ferro em uma velocidade reduzida ou pelo fato de o oxigênio ter entrado em contato com a superfície da palha a medida que o vinagre foi evaporando, isso permitiu também a oxidação do hidróxido ferroso, onde se obteve o hidróxido férrico, e esse com a perda de água virou óxido de ferro (ferrugem) vista nas paredes do recipiente;

o álcool não apresentou mudança perceptível, nem oxidação, nem precipitação, isso pode ser entendido pelo fato do álcool ter, assim como o vinagre, uma concentração de água e íons baixa o que causa um retardamento da oxidação. é Interessante lembrar que  valores de ph muito ácidos (<4) aceleram a corrosão dos metais, e ph’s muito básicos (>10) diminuem a velocidade de corrosão, sendo que nessa experiência, nenhuma solução aparentemente tem essas características.

É possível correlacionar esse processo de oxidação com com alguns acidentes ambientais, como o processo de  corrosão de dutos de passagem de substâncias como gasolina e seu posterior vazamento e contaminação do solo e rios, onde  o próprio oxigênio externo aos dutos causa a oxidação do mesmo, esse é um problema de todo objeto ferroso e sua solução tem sido o revestimento das peças com algum material que retarde o processo de corrosão. Sendo esse um campo de estudo muito importante, tendo em vista que muitas construções e tecnologias atuais contém ferro em sua composição e são passíveis de oxidação.

Há, e se tivessemos uma miniatura do Homem de Ferro e quiséssemos protejelo da corrosão, poderiamos colocá-lo em uma solução de óleo pois evitariamos o contato do ferro com a água e oxigênio.

Porque a palha de aço enferruja?
O ar possui umidade, essa umidade se forma na palha de aço em forma de gotículas ao formar gotículas ocorre o processo de eletrólise que é a quebra de elétrons na superfície do aço resultando na oxidação do mesmo.

• Água da torneira: A palha de aço não possui nem um tratamento superficial para evitar a sua oxidação quando você molha ela e deixa a mesma molhada e não a seca ela tende a oxidar mais rápido.

• Água com sal: Ajuda na quebra dos elétrons, nessa quebra propicia uma melhor condutividade de eletricidade na água quando a palha recebe essa descarga a nível molecular suas moléculas vão liberam elétrons isso faz com que ela oxide.

• Detergente: É obtido pela mistura de sais de sódio e de potássio com ácidos graxos, tudo que é ácido facilita na quebra de elétrons e por isso ocorro o oxidação.

• Óleo de cozinha: Não ocorreu a oxidação por ter uma camada onde protege e mantém conservado o ferro.

• A água sanitária: A composição química da agua sanitária é o Hipoclorito de sódio, enquanto que a composição da palha de aço é a liga de ferro-carbono, mas nesse caso podemos considerar que o ferro possui maior quantidade. Quando esses compostos entram em contato acontece essa reação.

• Vinagre: O resultado é o aparecimento de corrosão que demoradamente vai deteriorando a palha de aço. A reação é um pouco visível principalmente na região que tem contato com o oxigênio do ar.

A palha de aço no recipiente 1
(água da torneira) apresentou de início uma resistência, porém visualmente foi
uma das mais que oxidou.

O recipiente 2 (óleo de
cozinha), não teve reação, pois tem proteção e assim consegue conservar o ferro.

No recipiente 3 (água e sal),
assim como água de torneira, água e sal, foi um dos elementos que mais oxidaram
ao longo do experimento. 

No recipiente 4 (Vinagre) nas
24h de experimento aparentemente não obteve reação de oxidação.

No recipiente 5 (Água sanitária)
com pouco tempo de contato obteve reação de uma parte, possivelmente com mais
tempo de experimento, ela iria oxidar totalmente. 

No recipiente 6 (Sabão
líquido) ocorreu a reação, porém não foi tão visível, comparando com outras
misturas que teve uma boa oxidação ao longo das 24h.