الوحده الثالثة:حالة الاتزان الكيميائي by https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a اثير الخليفي ربى العنزي en-us 2025-09-19 16:46:16 UTC 2026-04-02 00:00:52 UTC hello@padlet.com attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847927802 2026-03-31 19:55:57 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847927802 attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847929305 2026-03-31 19:57:43 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847929305 attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847929704 2026-03-31 19:58:15 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847929704 attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847931016 2026-03-31 19:59:59 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847931016 attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847931443 العوامل الرئيسية حسب مبدأ لوشاتييه:

  • التركيز (Concentration):

    • زيادة تركيز المواد المتفاعلة تزيح الاتزان نحو اليمين (نحو النواتج).

    • زيادة تركيز المواد الناتجة تزيح الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات).

  • الضغط والحجم (Pressure & Volume):

    • زيادة الضغط (تقليل الحجم) تزيح الاتزان نحو الطرف الذي يحتوي على عدد مولات غازية أقل.

    • نقص الضغط (زيادة الحجم) تزيح الاتزان نحو الطرف الذي يحتوي على عدد مولات غازية أكثر.

]]> 2026-03-31 20:00:42 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847931443 attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847931641

  • العوامل المحفزة (Catalysts):

    • تزيد من سرعة الوصول لحالة الاتزان (التفاعل الأمامي والعكسي) ولكنها لا تغير من موقع الاتزان أو تركيز المواد. 

      YouTube +4

    • ملخص: عند إحداث تغيير في نظام متزن، يعمل النظام على تعديل نفسه للتخفيف من هذا التغيير. 

    ]]>     2026-03-31 20:01:02 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847931641     attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847932957 درس

    استعمال ثوابت الاتزان (Using Equilibrium Constants)يركز على كيفية الاستفادة من قيمة

    Keq

    𝐾𝑒𝑞

    في الحسابات الكيميائية وتوقع اتجاه التفاعلات.

    ]]>     2026-03-31 20:01:43 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847932957     attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847933295 1. حساب التركيز عند الاتزان

    إذا علمت قيمة

    Keq

    𝐾𝑒𝑞

    وتراكيز جميع المواد ما عدا مادة واحدة، يمكنك إيجاد التركيز المجهول باستخدام تعبير ثابت الاتزان.

    • الطريقة: عوض بالقيم المعلومة في معادلة

      Keq

      𝐾𝑒𝑞

      ثم استخدم الجبر لحل المجهول.

    2. ثابت حاصل الذائبية (

    Ksp

    𝐾𝑠𝑝

    )

    يُستعمل للمركبات القليلة الذوبان.

    • كلما كانت قيمة

      Ksp

      𝐾𝑠𝑝

      صغيرة، كان المركب أقلذوبانًا.

    • يُستخدم لحساب ذائبية المادة (كمية المادة التي تذوب لتكوين محلول مشبع).

    3. توقع الرواسب (الحاصل الأيوني

    Qsp

    𝑄𝑠𝑝

    )

    يُستخدم الحاصل الأيوني (

    Q

    𝑄

    ) لتوقع ما إذا كان سيتكون راسب عند خلط محلولين:

    • إذا كان

      𝑄

      <𝐾𝑠𝑝

      : المحلول غير مشبع ولا يتكون راسب.

    ]]>     2026-03-31 20:02:09 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847933295     attheralk https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847933499 4. تأثير الأيون المشترك

    هو انخفاض ذائبية مادة بسبب وجود أيون مشترك معها في المحلول.

    • مثال: إضافة كلوريد الصوديوم (

      NaCl

      𝑁𝑎𝐶𝑙

      ) إلى محلول مشبع من كلوريد الفضة (

      AgCl

      𝐴𝑔𝐶𝑙

      ) سيؤدي لترسيب المزيد من

      AgCl

      𝐴𝑔𝐶𝑙

      بسبب زيادة تركيز أيون الكلوريد (

      Cl−

      𝐶𝑙−

      ).

    ]]>     2026-03-31 20:02:31 UTC https://padlet.com/attheralk/gomspupd8w9l0l5a/wish/3847933499