AULA PRATICA: PH by Thaissa https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u Feito com mágica en-us 2019-11-26 12:34:31 UTC 2026-01-03 07:17:39 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f9ea.png Introdução rodriguessjuliaa https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/416913570 Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas substâncias de grande importância e presentes no cotidiano.

Os ácidos e bases são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os compostos que não são formados por carbono.

O termo *pH* (potencial hidrogeniônico) é usado universalmente para expressar o grau de acidez ou basicidade de uma solução. A escala de pH é constituída de uma série de números variando de 0 a 14, os quais denotam vários graus de acidez ou alcalinidade.

objetivo: - Observar a coloração e comparar a cor obtida com a escala de pH e Anotar os resultados 






]]> 2019-11-26 21:44:10 UTC https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/416913570 Perguntas rodriguessjuliaa https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/416946048 a)Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos. 
b) Pode ser relativo, um solo orgânico costuma ser mais ácido pela decomposição dos composto. Mas em experimentos como oque se usa o esterco de galinha, a um aumento no PH, isso se dar por exemplo pela  produção subsequentes  OH-, explicando o aumento do PH
c)]]> 2019-11-27 00:24:24 UTC https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/416946048 Procedimento leite_thaissa https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417266476 Nesta aula prática, nós observamos as diferentes conversações de ph em diferentes substâncias através de um procedimento onde misturamos as mesmas com indicadores de ph.

1- Misturamos leite com o indicador de ph amarelo de metila.
2- Misturamos calcário com o indicador de ph amarelo de metila.
3- Misturamos H2O com gás com o indicador de ph azul de brotimol.
4- Misturamos limão com o indicador de ph azul de brotimol.
5- Misturamos H2Osem gás com o indicador de ph fenolftaleína.
6- Misturamos sabão em pó com o indicador de ph azul de brotimol.
7- Misturamos catchup com o indicador de ph azul de brotimol.
8- Misturamos vinagre com o indicador de ph azul de brotimol.
9- Misturamos ácido clorídrico com o indicador de ph azul de brotimol.
10- Misturamos ácido sulfúrico com o indicador de ph amarelo de metila.
11- Misturamos hidróxido de sódio com o indicador de ph fenolftaleína.
12- Misturamos cloreto de cálcio com o indicador de ph azul de brotimol.
13- Misturamos detergente com o indicador de ph fenolftaleína.
14- Misturamos NaHCO3 com o indicador de ph fenolftaleína.
15- Misturamos NaCl com o indicador de ph azul de brotimol.
16- Misturamos hipocloridrico de sódio com o indicador de ph azul de brotimol.

Após isso também analisamos o índice de ph em duas amostras de solo, onde primeiro as dissolvendo em água e depois as fervemos.

]]> 2019-11-27 20:39:09 UTC https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417266476 Perguntas leite_thaissa https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417276163 d) Indicadores, quando dissolvida em água se ionizam originando íons que estabelecem um equilíbrio e se transforma em uma solução incolor que ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos na solução de fenolftaleína um ácido ela se torna incolor, pois, o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio.

e)Neutro, pois a matéria orgânica apresenta também a capacidade de doar e receber íons H+, em outras palavras, é capaz de restringir, até certo ponto, variações abruptas no pH da solução do solo, mantendo-o dentro de uma faixa próxima à neutralidade.

f)Básico,  pois o calcário eleva os teores de cálcio e magnésio no solo, o que neutraliza o alumínio trivalente.

]]> 2019-11-27 21:26:39 UTC https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417276163 Conclusão saraagostinho015 https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417293840  Ao realizarmos os procedimentos citados, podemos perceber que cada experimento possui uma coloração final diferente, devido ao seu grau de acidez ou basicidade. Para entender esses resultados, foi utilizado a escala de PH, que consiste em uma variação de 0 a 14 e possui cores alternativas de acordo com o grau dessa variação.
 Ao observamos cada uma das cores, foi possível distinguir se cada uma das soluções correspondiam a um ácido ou uma base, atingindo assim o objetivo de cada experimento.]]> 2019-11-27 23:07:29 UTC https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417293840 Perguntas saraagostinho015 https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417294083 H) A absorção de alumínio e hidrogênio, pois possuem uma forte fonte de íons H+ contribuindo para a elevação do ph.
I) o alumínio é um elemento presente no solo que ajuda na elevação do ph. A presença desse alumínio prejudica as plantas impedindo o seu desenvolvimento.
J) Utilizando o sistema de calagem, que consiste na aplicação de calcário no solo, elemento utilizado para reduzir a acidez e corrigir o ph.]]> 2019-11-27 23:09:19 UTC https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417294083 Resultado e discussão jairojair22 https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417299337 A prática teve o intuito de analisar reações de ácidos e bases, e o seu PH através das cores obtidas. 

Foram dividido 4 soluções  para cada um dos alunos envolvidos na prática, e três  indicadores.
As soluções  eram: 

- detergente
- hipocrolidrico de sódio
- NaCl
- NaHCO3
- Catchup
- Água sem gás 
- Sabão em pó
- Vinagre 
- Água 
- Leite
- Calcário
- Limão
- Ácido clorídrico 
- Ácido sulfúrico 
- hidróxido de sódio 
- Cloreto de cálcio 

Indicadores:

- Azul de bromotimol
- fenalftaleína
- Amarelo de bromotimol

Uma pequena quantidade dos produtos da soluções foi adicionada em tubos de ensaio distintos, e para cada um foi adicionado 3 gotas do respectivo  indicador, que podia ser tanto a fenalftaleína(F),  azul de bromotimol (AB) ou amarelo de bromotimol. Podendo se observar mudança ou não na cor do produto. 
Observe:

No detergente se adicionou 3 gotas de F, não ouve alteração na cor da solução. 

No NaHCO3 se adicionou 3 gotas de F, e de transparente a solução passou para a cor rosa.

No hipocloridrico de sódio se adicionou 3 gotas de AB, e se notou uma mudança para a cor azul, mas, algum tempo depois retornou para o transparente. 

No NaCl se adicionou 3 gotas de AB, e ouve uma mudança na cor para o amarelo.

Na água com gás foi adicionado três gotas de AB, e teve como resultado a cor amarelo claro.

No leite se adicionou 3 gotas de AM, e teve como resultado a cor amarelo escuro.

No calcário se adicionou 3 gotas de AM, e resultou em uma cor laranja.

No suco de limão se adicionou 3 gotas de AB e resultou na cor amarela.

Ácido clorídrico: 2 gotas de AB, obtendo uma coloração rosa 

Ácido sulfúrico: 2 gotas de AM, obtendo uma coloração amarelada 
Hidróxido de sódio: 2 gotas de F, obtendo uma coloração rosada 
Cloreto de cálcio: 2 gotas de AB, obtendo a cor azul]]> 2019-11-27 23:44:14 UTC https://padlet.com/leite_thaissa/gof42p6xqs5u/wish/417299337