Sulfuro de Hidrógeno by Jorge Mayhuire

galonso_25 — 2022-03-28 16:13:54 UTC

El sulfuro de hidrógeno es un gas incoloro, inflamable, con olor a huevo podrido, de sabor dulce y perceptible a concentraciones de 0.002 mg/l. Sin embargo, en concentraciones mayores de 500 ppm afecta la capacidad de percepción del nervio olfativo y con ello, impide su detección a través de este sentido, haciéndolo más peligroso. Es soluble en agua, sin embargo estas disoluciones no son estables pues absorben oxígeno, con lo que se forma azufre elemental y las disoluciones se enturbian. Esto puede prevenirse con el uso de disoluciones 50/50 (V/V) de glicerol y agua, retardándose, de esta manera, la formación de azufre El sulfuro de hidrógeno anhidro es poco corrosivo de acero al carbón, aluminio, Inconel, Stellite y aceros inoxidables 304 y 316. Sin embargo los aceros duros si están altamente tensionados, se vuelven frágiles por la acción de este producto, lo cual puede evitarse con cubiertas , por ejemplo de teflon. Por otra parte, a temperaturas elevadas puede producirse sulfuración de metales, lo cual, en algunos casos, puede ser una peque a ayuda contra ataques posteriores (pavonado).

galonso_25 — 2022-03-28 16:22:06 UTC

Punto de fusión: -85.49 °C
Punto de ebullición: -60.33 °C Densidad:1.5392 g/l (0oC y 760 mm de Hg), 0.993 g7cm3 (-60 °C )
Densidad de vapor: 1.189
Presión de vapor (kPa): 102.7 (-60 °C ), 256.6 (-40 °C ), 546.6 (-20 °C ), 1033 (0 °C ), 1780 (20 °C ) 2859 (40 °C ) y 4347 (60 °C ).
Temperatura de autoignición en el aire: 260 °C .
Límites de explosividad (% en aire a 20 °C ): 4.3-46
Solubilidad : Un gramo de sulfuro de hidrógeno se disuelve en 1.87 ml de agua (a 10 °C ), 242 ml (a 20 °C ), 314 ml de agua (a 30 °C ), en 94.3 ml de etanol absoluto (a 20 °C ). O bien, en g/100 g de disolución: 0.71 (0 °C ), 0.53 (10 °C ),0.398 (20 °C ). También es soluble en metanol, acetona, carbonato de propileno, sulfolano, algunos glicoles, éteres de glicoles, N-metil-pirrolidina (disuelve 49 ml/g a 20 °C a presión atmosférica) y éter etílico. Su solubilidad en disolventes no polares es menor, Por ejemplo: 8.9 ml/g en hexano y 16.6 ml/g en benceno.
En general es muy soluble en alcanolaminas debido a la formación de sales, las cuales se disocian al calentarse. Es un mal disolvente de sales iónicas como NaCl, pero es buen disolvente de AlCl3, ZnCl2, FeCl3, PCl3, SiCl4 y SO2.
A baja temperatura y presión alta, el sulfuro de hidrógeno forma cristales hexahidratados.

galonso_25 — 2022-03-28 16:22:56 UTC

Los productos de descomposición por calor, son vapores tóxicos de óxidos de azufre. Este producto es muy peligroso cuando se expone al calor, flama u oxidantes. Reacciona explosivamente con etanol y 1,2-bis(2-azidoetoxi)etano; tricloruro de nitrógeno; fulminato de plata; oxígeno; pentafluoruro de bromo; trifluoruro de cloro; triyoduro y tricloruro de nitrógeno; difluoruro de oxígeno (a temperatura ambiente) y cloruro de fenildiazonio. Una mezcla 1:2 de este producto con oxígeno, causa que el polvo de cobre entre en incandescencia y prenda la mezcla explosiva de gases. Es incandescente en presencia de peróxido de bario, trióxido de cromo, óxido de cobre, dióxido de plomo, dióxido de manganeso, óxido de níquel, óxido de plata (I), peróxido de sodio, óxido de talio (III), fluor, hipoclorito de plomo, óxido de plomo (IV), bromato de mercurio (I), bromato de plata y al pasar por ductos de fierro oxidados. Lo mismo sucede al entrar en contacto, junto con aire, con óxido de bario, óxido de calcio u óxido de mercurio además, existe el riesgo de explosión. Es incompatible, en general, con oxidantes, bases fuertes y metales.

galonso_25 — 2022-03-28 16:24:10 UTC

Se encuentra en los gases provenientes de volcanes, manantiales sulfurosos y agua estancada.
Una parte del H2S, recuperado como subproducto de algún proceso, se utiliza en la producción de azufre elemental por medio del proceso Claus o en la generación de ácido sulfúrico. También se usa en la fabricación de otros productos químicos como sulfuros inorgánicos (sulfuro y bisulfuro de sodio principalmente), utilizados en la industria de colorantes, hules, pesticidas, aditivos para plásticos, peletería y fármacos. También en síntesis orgánica tiene aplicación, pues se utiliza en la obtención de mercaptanos. En metalurgía, se utiliza para separar cobre y níquel y en la industria nuclear, se utiliza en la generación de agua pesada. De manera natural, las bacterias lo producen al reducir sulfatos y descomponer proteínas. Se produce al hacer reaccionar ácido sulfúrico con sulfuro de hierro (pirita) y al reaccionar metano, vapor de agua y azufre. Otro método de obtención a nivel industrial es mediante la reacción de hidrógeno y azufre en fase vapor, esta reacción se lleva a cabo a aproximadamente 500 °C en presencia de un catalizador como bauxita, aluminosilicato o molibdato de cobalto. A través de este método se obtiene sulfuro de hidrógeno de una buena pureza, adecuado para la producción de sulfuro o bisulfuro de sodio. En el laboratorio puede obtenerse tratando sulfuro de hierro, sulfuro de cinc o hidrosulfuro de sodio con ácido clorhídrico o sulfúrico diluidos o bien, con sulfuro de calcio y cloruro de magnesio en agua. Además se obtiene como subproducto de muchos procesos industriales como la hidrodesulfuración de petróleo y una buena parte del producto comercial se obtiene a partir del gas natural.

galonso_25 — 2022-03-28 16:33:25 UTC

El H₂S emitido a la atmósfera se oxida rápidamente a SO₂.
En el proceso de curtido de pieles, la emisión de sulfuro de hidrógeno se forma cuando el baño de pelambre tiene un pH<10. Causa molestias a los obreros por su mal olor. En concentraciones elevadas causan graves lesiones a las vías respiratorias e incluso la muerte.
El sulfuro de hidrogeno entra a su cuerpo principalmente a través del aire que respira. Cantidades mucho más bajas pueden entrar a través de la piel. El sulfuro de hidrogeno es un gas, de manera que es improbable que usted se exponga por ingestión de esta sustancia. Cuando usted respira aire que contiene sulfuro de hidrógeno o cuando este hace contacto con la piel, pasa a la corriente sanguínea y es distribuido a través de todo el cuerpo. En el cuerpo, el sulfuro de hidrógeno es transformado principalmente a sulfato y es eliminado en la orina. El sulfuro de hidrógeno es eliminado del cuerpo rápidamente.