As aplicações e curiosidades dos Ácidos e das Bases inorgânicas by https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv en-us 2021-07-30 18:59:05 UTC 2025-12-15 19:53:49 UTC hello@padlet.com HClO4 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670700641 A fórmula química do ácido perclórico de fórmula química HClO4, é um líquido incolor, sem cheiro, solúvel em água e mais oleoso, sendo considerado um superácido. É também chamado de perclorato de dioxônio. ]]> 2021-08-06 04:01:53 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670700641 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670701307 Uma das formas de se obter o ácido perclórico é através da mistura do ácido nítrico com perclorato de amônio, reação que tem como produto o óxido nitroso e, é claro, o ácido perclórico. Também é possível produzi-lo (diluído) a partir de uma solução de perclorato com ácido sulfúrico concentrado.]]> 2021-08-06 04:02:31 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670701307 O ácido perclórico tende a explodir quando a concentração é superior a 72%, por isso é difícil encontrar pureza, e por isso só é comercializado na forma de solução aquosa com concentração de até 70%. isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670702015 2021-08-06 04:03:20 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670702015 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670703070 Concentrações acima de 70% geralmente forma um composto chamado anidrido perclórico (Cl2O7), que pode causar uma explosão rapidamente. A solução de ácido perclórico são higroscópica, ou seja, se não estiver em contato total com o ar, será diluída pela absorção da umidade do ar, caso seja deixada por muito tempo em um recipiente aberto, esse líquido transbordará. O contato com a maioria dos metais formará gás hidrogênio inflamável.]]> 2021-08-06 04:04:33 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670703070 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670703513 É comum a utilização de ácido perclórico na fabricação de explosivos, por ser um forte oxidante. São nocivos a plantas, por isso têm aplicação na indústria química em produção de herbicidas. É empregado em laboratórios de Análises Clínicas nos exames de precipitação seletiva de mucoproteínas e pode ser útil em algumas reações de eliminação de água.]]> 2021-08-06 04:05:07 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670703513 Atenção isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670704736 A manipulação desse composto químico deve ser feita de maneira extremamente responsável, visto que acidentes podem causar sérios danos, se ingerido, provoca queimaduras no esôfago e no estômago, se inalado, causa irritação nas vias respiratórias, em contato com olhos e pele, pode causar sérias queimaduras.]]> 2021-08-06 04:06:31 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670704736 NH4OH isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670705557 O hidróxido de amônio, também conhecido como amoníaco é uma monobase, base fraca, sua fórmula química é NH4OH, sendo dentro do grupo das bases a única que
não é formada pela ligação entre OH- e um não metal. É formada pela reação entre
amônia anidra (NH3) que apresenta estado físico gasoso e água (H2O), essa reação é feita sob pressão e temperatura
controlada.]]> 2021-08-06 04:07:30 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670705557 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670706483 No campo industrial pode ser usado para produzir tinturas de cabelo, fertilizantes, explosivos, sabões, detergentes e semelhantes. Além disso, também existe na produção de cosméticos, medicamentos, aditivos alimentares, tratamento de esgoto e saponificação de óleos. Outras aplicações incluem limpeza doméstica, produção de compostos orgânicos, produção de filmes e revelação fotográfica. Devido ao seu alto calor de vaporização e alta temperatura crítica, é muito utilizado em sistemas de refrigeração.]]> 2021-08-06 04:08:41 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670706483 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670708110 O hidróxido de amônio é bastante inofensivo se houver ingestão, inalação ou absorção da pele, sendo bastante irritante para mucosas e sistema respiratório. As reações com ácidos são exotérmicas, e sofrem reações potencialmente violentas ou explosivas quando em contato boro, halogênios, óxido de etileno, e fortes agentes oxidantes.]]> 2021-08-06 04:10:32 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670708110 Al(OH)3 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670717235 O Hidróxido de alumínio, composto químico de fórmula Al(OH)3, é a mais estável forma de alumínio nas condições normais, é encontrado na natureza como o mineral gibbsita (também conhecido como hidrargilita). Relacionado com o óxido hidróxido de alumínio, AlO (OH), e óxido de alumínio, Al2O3, diferindo destes somente pela perda de água, estes compostos juntos são os maiores componentes do minério de alumínio bauxita.]]> 2021-08-06 04:20:31 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670717235 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670722027 Podemos reciclar o metal alumínio de forma infinita, independentemente do uso ou formato que ele apresentou anteriormente. É utilizada na limpeza de piscinas, como antiácido estomacal, é subproduto de extintores de incêndio com espuma à base de CO2, os flocos formados envolvem as partículas sólidas presentes na água, arrastando-as para o fundo, onde serão removidas.

 
]]> 2021-08-06 04:26:30 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670722027 isapaim https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670730839 Al(OH)3 é uma monobase, sua base é fraca e solúvel em água. Pode causar leve irritação nos olhos, pele, nas vias respiratórias, por isso deve tomar cuidado ao administra-lo, como qualquer outro produto]]> 2021-08-06 04:39:11 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1670730839 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372148 O Mg(OH)2 pode ser utilizado também como desodorante de pés e axilas, pois suas propriedades alcalinas impedem a proliferação de bactérias que causam mau cheiro. É utilizado no refino de açúcar, na produção de papel e celulose, processamento de urânio, como retardante de chama na indústria de espumas e plásticos. Lembrando que um retardante de chama é uma substância que minimiza o risco de combustão e que o fogo se alastre.
Nas estações de tratamento de efluentes, é possível utilizar o Mg(OH)2 para remover íons de espécies metálicas. Além disso no processo de floculação é necessário ajustar o pH através do uso de agentes alcalinizantes, e o Mg(OH)2 pode ser utilizado juntamente com Ca(OH)2 e MgO com essa finalidade.]]> 2021-08-06 21:24:09 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372148 HNO3 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372325 O ácido nítrico é um ácido forte, pois seu grau de ionização (α) é de 92%. É uma solução aquosa incolor com 70% em massa de nitrato de hidrogênio. É fumegante em contato com o ar, seus vapores são extremamente tóxicos e é também corrosivo, podendo causar queimaduras e manchas amareladas na pele. Ele entra em ebulição a 83ºC a 1 atm, isto é, ao nível do mar.
Esse ácido também tem ação oxidante, é solúvel em água e com o tempo ele se decompõe pela ação da luz e adquire uma coloração avermelhada.]]> 2021-08-06 21:24:33 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372325 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372878 O grau de ionização desse ácido é muito elevado (α = 61%), o que significa que ele é um ácido forte. Ele também é corrosivo, pois o ácido sulfúrico tem um poder oxidante e desidratante muito forte, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos, como os hidratos de carbono (ou carboidratos). A título de exemplo, veja a ilustração a seguir, que mostra um experimento em que se adiciona ácido sulfúrico concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C12H22O11). Observe que, com o tempo, ele desidrata-se e transforma-se em carvão:
C12H22O11 + H2SO4 → 12 C + H2SO4 + 11 H2O
                                     carvão
É por isso que o ácido sulfúrico é tão perigoso. Ele tem ação corrosiva nos tecidos dos organismos vivos e pode causar queimaduras severas na pele.

]]> 2021-08-06 21:25:53 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372878 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372986 Geralmente, o ácido sulfúrico é comercializado de forma bastante concentrada, com cerca de 97% de sulfato de hidrogênio em massa, o que significa que é praticamente a substância pura. Ele é um líquido incolor, de densidade igual a 1,84 g/cm3, viscoso, além de ser um ácido fixo, pois o seu ponto de ebulição é igual a 340 ºC, o que significa que, em condições ambientes, ele passa muito lentamente para o estado de vapor. A inalação dos vapores do ácido sulfúrico pode causar perda de consciência e sérios prejuízos pulmonares.
O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais conhecidas é o seu uso como eletrólito em baterias de chumbo usadas em automóveis. Geralmente a concentração dessas soluções nas baterias é de 30%, e a medição da sua densidade mostra se a bateria precisa ser carregada ou não.

Nas indústrias, o ácido sulfúrico é a substância química mais utilizada, tanto que o consumo per capita dele constitui um importante indicador do desenvolvimento técnico do país. Entre as suas aplicações, cita-se seu uso na produção de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio, na produção de papel, corantes, fibras de raiom, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos e outros ácidos, além de ser usado também nas indústrias petroquímicas para o refino de petróleo e como decapente de ferro e aço.



]]> 2021-08-06 21:26:06 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671372986 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373094 O H2S queima-se no ar atmosférico, produzindo o dióxido de enxofre (SO2) e água, quando a quantidade de oxigênio (O2) presente é suficiente para uma combustão completa, conforme mostrado abaixo, na qual parte-se de dois mols de H2S e três mols de O2. 
       2H2S + 3O2    2H2O + 2SO2
 Quando há carência de O2, forma-se então SO2 e enxofre livre. Tendo em vista esse comportamento, a reação química a partir de H2S em baixa presença de O2 é utilizada como um dos meios de obtenção do enxofre, conforme equação abaixo, na qual parte-se de dois mols de H2S e um mol de O2.
                   2H2S + O2    2S + 2H2O

]]> 2021-08-06 21:26:19 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373094 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373163 “A geração de H2S ocorre em diversos segmentos e sua ação tóxica nos seres humanos é conhecida desde o século XVIII, entretanto, passados tantos anos, ainda ocorrem casos de intoxicações inclusive com grande número de mortes. Por outro lado, sua agressividade também é avaliada nos contatos com materiais e equipamentos industriais, resultando, na maioria das vezes, em deteriorações ou fraturas de materiais ferrosos com conseqüências catastróficas.”1 Entretanto, “de acordo com uma pesquisa realizada pela Peninsula Medical School da Universidade de Exeter & Playmouth, no Reino Unido, o gás está presente naturalmente em nossos corpos – especificamente no líquido sinovial do joelho, reduzindo o atrito entre cartilagem e articulações durante movimentos. Ele pode desempenhar um papel importante da redução da inflamação nas articulações”2.
O método laboratorial de obtenção do H2S mais difundido consiste na reação de deslocamento do sulfidreto do sulfeto de um metal, sob a forma de sulfeto de hidrogênio, com participação do ácido sulfúrico diluído. Em sua fase gasosa, também pode ser obtido a partir do aquecimento de compostos orgânicos sólidos e enxofre.


]]> 2021-08-06 21:26:30 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373163 H2S garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373239 Um importante ácido derivado do elemento químico enxofre, de fórmula molecular H2S, chama-se ácido sulfídrico. Esse ácido pode ser obtido pela dissolução do sulfeto de hidrogênio em água. Em verdade, tanto o sulfeto de hidrogênio quanto o ácido sulfídrico possuem a mesma composição química (H2S), ocorre apenas que o primeiro é um gás (responsável pelo odor dos ovos podres) e o segundo está em solução aquosa.
O H2S em sua forma gasosa forma-se a partir da putrefação natural de compostos de origem orgânica que apresentam o elemento químico enxofre em sua composição. É um gás incolor, extremamente tóxico e corrosivo, formado pela presença de dois átomos de hidrogênio para um átomo de enxofre.
O H2S é moderadamente solúvel em água e etanol, quando em solução aquosa da origem, conforme já citado, ao ácido sulfídrico, um ácido inorgânico de caráter fraco. Reage com bases fortes, dando origem a sulfetos metálicos. É um agente redutor de poder moderado. Possui vasta aplicação na química analítica, em análises quantitativas, pois precipita metais a partir de sulfetos insolúveis em meio aquoso, pois o H2S reage quimicamente com a maioria dos íons de metais pesados, precipitando os sais provenientes.


]]> 2021-08-06 21:26:43 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373239 Mg(OH2) garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373296 O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.

]]> 2021-08-06 21:26:53 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373296 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373382 Além do uso como laxante, o Mg(OH)2 tem também aplicação como antiácido, para aliviar azias e má digestão, reduzindo a sensação de queimação. Esse efeito se dá em fusão de suas propriedades alcalinas, que neutralizam o ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico, produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e água.
1 Mg(OH)­2 + 2 HCl → 1 MgCl2 + 2 H2O
]]> 2021-08-06 21:27:03 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373382 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373481 O hidróxido de magnésio é um dos produtos mais conhecidos do elemento químico magnésio (Mg).
Em temperatura ambiente é um sólido branco, com temperatura de fusão de 350° C (sofre decomposição). Apresenta solubilidade em água de 9 mg/L a 18 °C, e disperso em água, em uma concentração de cerca de 7%, forma uma suspensão com aspecto leitoso, sendo popularmente conhecido como leite de magnésia, que tem efeito laxante e é usado para problemas de prisão de ventre.
Pode ser extraído do mineral brucita que ao reagir com solução de hidróxido de sódio, produz além de Mg(OH)2, sulfato de sódio (Na2SO4).
]]> 2021-08-06 21:27:20 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373481 H2SO4 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373545 O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio forte e corrosiva, sendo a substância química mais usada pela indústria.
O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é H2SO4. Assim como todas as substâncias ácidas, ele é solúvel em água e forma como único cátion o hidrogênio, H+, ou mais corretamente o cátion hidrônio, H3O+:
H2SO4(l) + 2 H2O(l) → 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)

ou

H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)




]]> 2021-08-06 21:27:31 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373545 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373651 O MgCl2 formado é um composto higroscópico, ou seja, absorve água, e com isso lubrificas as paredes do intestino, eliminando a prisão de ventre. Além disso, o MgOH2 também estimula a liberação de um dos principais hormônios que controlam a digestão, a colecistoquinina. Por ser utilizado como medicamento é controlado pela Agencia de Vigilância Sanitária (ANVISA), e segundo suas especificações a cada 100g de leite de magnésia, a quantidade de Mg(OH)2 deve estar entre 7 e 8,5 g. Esse controle de qualidade deve ser feito nos laboratórios onde o leite de magnésia é produzido e a análise pode ser feita por titulação indireta (também conhecida como titulação de retorno, contra titulação ou retrotitulação). Esse tipo de análise é indicada, pois apesar de o Mg(OH)2 não ser solúvel em água, pode-se escolher um reagente de titulação no qual ele seja solúvel.

]]> 2021-08-06 21:27:46 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373651 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373774 Já em laboratório ele é produzido a partir de uma reação entre o ácido sulfúrico e o nitrato de sódio.
Ele é muito utilizado na fabricação de explosivos (nitroglicerina ou dinamite, trinitrotolueno ou TNT e trinitrocelulose ou algodão-pólvora). Também é usado na fabricação de salitre (NaNO3 e KNO3), para produzir fertilizantes agrícolas, como o NH4NO3, e pólvora negra. O ácido nítrico também pode ser usado na fabricação de corantes, de fibras sintéticas (náilon e ceda artificial), de nitratos, etc.]]> 2021-08-06 21:27:58 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671373774 garciafeeh15 https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671376784 Na indústria, normalmente a sua fabricação se dá a partir do NH3.
Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais produzido e usado pela indústria. A sua formação pode se dar naturalmente ou industrialmente. Ele pode ser formado em ambientes não poluídos, durante chuvas acompanhadas de relâmpagos; e pode ser liberado por veículos com motor à explosão e que ocasionam um tipo de chuva ácida.]]> 2021-08-06 21:36:35 UTC https://padlet.com/isapaim/gngqfzh5d1ygvecv/wish/1671376784