Propiedades Periódicas by Emily Bastidas https://padlet.com/bastidasemily10a/gj5gtipd9y4276j1 Emily Bastidas 1ro BGU "D" en-us 2021-01-12 20:39:21 UTC 2021-01-19 21:24:41 UTC hello@padlet.com https://thumbs.dreamstime.com/z/elementos-qu%C3%ADmicos-vector-peri%C3%B3dico-26174413.jpg bastidasemily10a https://padlet.com/bastidasemily10a/gj5gtipd9y4276j1/wish/1080691206                          UNIDAD EDUCATIVA MUNICIPAL “QUITUMBE”
                                                      QUÍMICA I
NOMBRE:  Emily Bastidas
NIVEL:     1ro BGU “D”
FECHA:     11/01/2021
                                           Propiedades periódicas
1.  Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
  • Energía de primera ionización creciente. 
        Si < Se < C < O < F
  • Electronegatividad decreciente. 
        F > O > Se > C > Si

2.  Para los elementos de la familia V A, conteste: 
  • ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
        Nitrógeno 
        Porque la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo.
  • ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
        Nitrógeno 
        Porque la afinidad electrónica aumenta de abajo hacia arriba.
  • Acomódelos en orden creciente de electronegatividad. 
       Bi < Sb < As < P < N
       Porque aumenta de abajo hacia arriba.
  • Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
       N < P < As < Sb < Bi
       Porque aumenta de arriba hacia abajo.

3.  A continuación, se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 
A (n=1, l=0, m=0, s=+1/2)   B (n=2, l=1, m=0, s=-1/2)   C (n=3, l=1, m=-1, s=-1/2)   D (n=3, l=2, m=-2, s=-1/2)
  • ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos? 
                              Elemento              Grupo              Periodo
                                     A                          1                          1
                                     B                         17                         2
                                     C                        16                         3
                                     D                         8                         4
       n = indica los niveles de energía
       l = forma de orbital (bloque s = 0, bloque p = 1, bloque d = 2 y bloque f = 3)
       m = número magnético
        s = giro del electrón, sentido horario +1/2 y sentido anti horario -1/2
  • De entre los elementos B y C, ¿cuál tiene mayor electronegatividad?
        B (Flúor)
        Porque la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de 
        abajo hacia arriba.

4.  A continuación, se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: A(n=2, l=1, m=0, s=‒1/2)   B(n=4,  l=1, m=+1, s=+1/2)   C(n=5, l=1, m=+1, s=‒1/2)   D(n=6, l=0, m=0, s=‒1/2). Escriba el símbolo del elemento que: 
  • Es el menos electronegativo. 
       D (Ba)
  • Tiene la afinidad electrónica mayor. 
        A (F)
  • Tiene un radio atómico menor. 
        A (F)
  • Es gaseoso y diamagnético. 
        C (Xe)
  • Pertenece al sexto periodo. 
        D (Ba)

5.  El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine: 
  • El nombre y número atómico del elemento. 
        Lantano Z=57
  • El grupo y periodo al que pertenece. 
        Grupo 3 y periodo 6
  • El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón. 
        n = 4      l = 3    m = -3     s = +1/2
  • Su carácter magnético. 
       Paramagnético

7.  A continuación, se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes: A (n=5, l=0, m=0, s=+1/2)   B (n=4, l=1, m=-1, s=+1/2)   C (n=6, l=1, m=+1, s=+1/2)   D (n=3, l=1, m=0, s=-1/2)   E (n=6, l=1, m=+1, s=-1/2)
Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes: 
  • No metálicos.
       D (Cl) y E (Rn)
  • Paramagnéticos.
       A (Rb), B (Ga), C (Bi) y D (Cl) 
  • Son del sexto periodo. 
       C (Bi) y E (Rn)
  • Es gas noble. 
        E (Rn)
  • Es el más electronegativo.
        D (Cl)

8.  Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso. 
  • Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande. 
        Na
  • Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande. 
        Kr
  • Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2. 
        Sb
  • Es del sexto periodo y figura como gas noble. 
        Rn
  • Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
        Fr

9.  Escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:
  • Corresponde a un gas noble. 
        Xe
  • Es el más electronegativo. 
        I
  • Es un metal alcalino. 
        Rb
  • Es el de mayor radio atómico. 
        Rb
  • Es diamagnético. 
        Xe

10.  Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso. 
  • Son diamagnéticos. 
       Be, Ne
  • Tiene la energía de primera ionización más grande. 
        Ne
  • Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2. 
        F
  • Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
       B
  • Tiene el radio atómico más grande. 
       Li

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