Modelos atômicos by NICOLE ROMANHOLI CARPI

Modelo atômico de Dalton (1808)

nicolecarpi — 2024-05-03 15:31:17 UTC

Descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da “bola de bilhar”.

Características: átomos são indivisíveis; átomos do mesmo elemento são idênticos; átomos se combinam em proporções fixas e simples.

Modelo atômico de Thomson (1898)

nicolecarpi — 2024-05-03 15:36:45 UTC

Afirma que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas em mesmas quantidades, distribuídas por uma esfera (pudim de passas).

Características: átomo não é maciço como uma bola de bilhar, o átomo é divisível; no átomo, há partículas negativas e positivas, fazendo dele uma estrutura neutra; as partículas negativas estão espalhadas por todo o átomo.

Modelo atômico de Rutherford (1911)

nicolecarpi — 2024-05-03 15:42:52 UTC

Sendo assim, a partir do experimento de Rutherford, foi possível descrever o átomo como um sistema solar, com um núcleo carregado positivamente e elétrons orbitando ao redor dele. Esse modelo trouxe a compreensão do núcleo atômico e da disposição dos elétrons em torno desse núcleo.

Assim, como características: o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo.

Modelo atômico de Bohr (1913)

nicolecarpi — 2024-05-03 15:45:58 UTC

Diz que os elétrons estão em órbitas específicas em torno do núcleo atômico, que é positivo, e nessas órbitas (chamadas de fundamentais) os elétrons se movimentariam sem perder energia.

Logo, os elétrons percorrem órbitas circulares ao redor do núcleo, denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita circular apresenta uma energia constante. Logo, os elétrons não absorvem nem emitem energia ao descreverem uma órbita estacionária.

Modelo atômico de Sommerfeld (1916)

nicolecarpi — 2024-05-03 15:52:29 UTC

Sugere que as órbitas seriam elípticas, e não circulares, pois em uma elipse há diferentes excentricidades, gerando energias diferentes para uma mesma camada, assim, estariam divididos em regiões ainda menores denominadas subníveis de energia, que seriam representados pelas letras s, p, d, f, etc.

Modelo atômico da mecânica quântica - atual (1927)

nicolecarpi — 2024-05-03 15:54:48 UTC

Baseia-se na forma matemática da estrutura atômica. A teoria quântica afirma que a matéria tem propriedades associadas com ondas, razão pela qual o modelo de átomo foi baseado nesta teoria.

Características:

Em vez de órbitas definidas como no modelo de Bohr, os elétrons são descritos por "orbitais", que são regiões de probabilidade ao redor do núcleo onde é mais provável encontrar um elétron.
Os elétrons exibem propriedades de ondas e partículas. Não podemos especificar sua localização exata, apenas a probabilidade de encontrá-los em um lugar.
Não podemos conhecer a posição exata e o momento de um elétron simultaneamente com precisão total.
Descrevem propriedades e posições prováveis dos elétrons. (Números Quânticos)
Uma propriedade dos elétrons, similar a um giro em torno de seu próprio eixo, com dois possíveis valores: +1/2 ou -1/2.
Presença de elétrons e moléculas que são estruturas que habitam o mundo subatômico.

O experimento de Rutherford

nicolecarpi — 2024-05-03 16:10:56 UTC

Rutherford colocou no interior de um bloco de chumbo um fragmento radioativo de polônio. A radiação que saia do polônio, seguia em direção a uma fina lâmina de ouro que estava cercada por um anteparo fluorescente - uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco.

O pedaço de polônio desprendia uma radiação de partículas alfa, que seguiam em direção à lâmina de ouro. A placa de sulfeto de zinco ao receber essa radiação gerou uma luminosidade nos locais onde as partículas alfa incidiram.

No experimento, três pontos se destacam e Rutherford fez as seguintes observações:

• A maior parte das partículas seguiram a trajetória atravessando a lâmina de ouro;

• Poucas partículas mudaram a trajetória quando atravessaram a lâmina;

• Uma menor quantidade partículas foram refletidas e não atravessam a lâmina.

A partir da análise desses três pontos, Rutherford concluiu que:

1° A maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina de ouro, pois o átomo possuía grandes espaços vazios;

2° As poucas partículas que atravessaram a lâmina e sofreram desvio na trajetória, se aproximaram de alguma região de massa com mesma a carga elétrica que as partículas alfa;

3° Raras partículas foram rebatidas pela lâmina de ouro, isso porque, o átomo tinha uma região maciça de carga elétrica igual. Logo, as partículas refletidas se chocaram com essa região.