Modelos atómicos by https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495 Antonella Nastaro en-us 2020-09-24 11:37:57 UTC 2020-09-29 23:46:47 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/2697.png 500 A.C. Demócrito antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/788986447 Considerado el padre del átomo, desarrolló la teoría atómica del universo.
Los 3 puntos principales de su teoría son:
1- Los átomos son eternos, invisibles, homogéneos, incompresibles e indivisibles.
2- Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.]]> 2020-09-29 17:46:44 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/788986447 1803 Dalton antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789010929  Esta científico postuló su teoría atómica retomando algunas ideas de Demócrito. Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia,  con la característica de que al agruparse forman moléculas.
Dalton planteó un átomo como una pequeña esfera y decía que eran partículas idénticas en masa y propiedades.
Los 3 puntos principales de esta teoría son:
1- Los elementos estan formados por átomos.
2- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí
3- Los compuestos se forman por la unión de los átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.]]> 2020-09-29 17:51:48 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789010929 1897 Thompson antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789049587 Basándose con la información que existía en ese entonces, Thompson presentó algunas hipótesis, tratando de justificar 2 hechos:
1- La materia es electricamente neutra por lo que, ademas de contener electrones, debe haber  partículas con cargas positivas.
2- Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas

Su modelo consistía en una especie de pastel en el que los electrones aparecían incrustados como si fueran trocitos de fruta. De esta forma, pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva.

]]> 2020-09-29 17:59:40 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789049587 1902 Lewis antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789792684 La teoría del átomo cúbico fue formulada por Gilbert N.Lewis, en el año 1902. 
En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.

El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia. Para alcanzar el octeto electrónico los átomos pueden compartir más de un par de electrones (enlace simple), dando lugar a enlaces múltiples.

Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.
]]> 2020-09-29 22:23:52 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789792684 1908 Rutherford antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789822859 Rutherford fue discípulo de Thompson;  e identifico dos tipos de radiaciones a las que llamó alfa (a) y beta (B). Gracias a su experiencia en radiación, estableció un modelo molecular, que tiene las siguientes caracteristicas:
1- El átomo tiene un núcleo central en el que ésta concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
2- En la zona exterior (corteza) Se encuentra la carga negativa que formada por electrones.
3- El núcleo tiene protones.
4- Los electrones giran al rededor del núcleo y estan separados de este por una gran distancia.
5- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo. ]]> 2020-09-29 22:46:59 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789822859 1913 Bohr antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789845130 Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que: 
1- Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
2- Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatomicas.
3-  Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
4- Los átomos son electricamente neutros, pero sí tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).

]]> 2020-09-29 23:04:17 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789845130 1916 Sommerfeld antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789887094 El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913).

o que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al 
descubrimiento del número cuántico secundario. 
Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía al electrón.Fue un físico alemán que vivió entre los años 1868 y 1951.
En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
1-Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2- A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel
3- El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
]]> 2020-09-29 23:37:24 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789887094 1926 Schrodinger antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789892260 El modelo atómico de Schrödinger postula que:
los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. Dicha probabilidad viene determinada por el cuadrado de la función de ondas.
Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
Número cuántico principal (n = 1, 2, 3...): indica el nivel energético del electrón y su distancia al núcleo
Número cuántico secundario o Azimutal (l = 0, 1, 2,..., n-1): subniveles energéticos para cada n.
Número cuántico magnético (m): orientación del orbital ante campos magnéticos externos. Valores entre -l y + l
Número de espín (s): sentido del giro del electrón. Valores 1/2 y - 1/2
En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales
]]> 2020-09-29 23:41:24 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789892260 1932 Chadwick antonastaro https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789898132 En 1932, realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón,  la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica.]]> 2020-09-29 23:45:49 UTC https://padlet.com/antonastaro/g505p7kvlvle5495/wish/789898132