Funções Inorgânicas by DENIS DE MELO CHAVES https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr Trabalho feito em dupla. Alunos: Dênis de Melo Chaves e João Pedro de Castro Laranjeira Rocha Turma:911B en-us 2021-04-04 13:20:48 UTC 2026-02-02 21:03:33 UTC hello@padlet.com https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/1118276400/9637c3a01c31fce4ea7e3053e64cb802/avatar.png O que é? dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380801237 As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.

Há exceções como, por exemplo, CO, CO2 e Na2CO3, que embora apresentem o carbono na fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas.
]]> 2021-04-04 13:41:53 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380801237 Funções dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380804804 As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.
]]> 2021-04-04 13:44:28 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380804804 dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380810814 Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.]]> 2021-04-04 13:49:43 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380810814 Classificação dos ácidos dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380811379 Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.

Número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HNO3, HCl e HCN
Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H2SO4, H2S e H2MnO4
Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H3PO4 e H3BO3
Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H4P7O7

Presença de oxigênio
Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio.
Exemplos: HCl, HBr e HCN.
Oxiácidos: O elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido.
Exemplos: HClO, H2CO3 e HNO3.]]> 2021-04-04 13:50:12 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380811379 dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380835276 Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).]]> 2021-04-04 14:09:28 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380835276 Classificação das bases dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380836008 As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.

Número de hidroxilas
Monobases: possuem apenas uma hidroxila.
Exemplos: NaOH, KOH e NH4OH
Dibases: possuem duas hidroxilas.
Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2
Tribases: possuem três hidroxilas.
Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3
Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4

Grau de dissociação
Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.
Exemplos:
Bases de metais alcalinos, como NaOH e KOH.
Bases de metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
Exceções: Be(OH)2 e Mg(OH)2
Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5%.Exemplo: NH4OH e Zn(OH)2.

Solubilidade em água
Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio.
Exemplos: Ca(OH)2, Ba(OH)2 e NH4OH.
Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
Praticamente insolúveis: demais bases.
Exemplos: AgOH e Al(OH)3.
]]> 2021-04-04 14:10:03 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380836008 Nomenclatura dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380839632 A fórmula geral de um ácido pode ser descrita como HxA, onde A representa o ânion que compõe o ácido e a nomenclatura gerada pode ser:
Terminação do ânion
"eto"
Exemplo: Cloreto (Cl-)
"ato"
Exemplo: clorato (ClO3−)
"ito"
Exemplo: nitrito (NO2−)
Terminação do ácido
"ídrico"
Exemplo: ácido clorídrico (HCl)
"ico"
Exemplo: ácido clórico (HClO3)
"oso"
Exemplo: ácido nitroso (HNO2)
]]> 2021-04-04 14:12:32 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380839632 Características dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380841858 As principais características dos ácidos são:

  • Têm sabor azedo.
  • Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.
  • Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
  • Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.
  • Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).
]]> 2021-04-04 14:14:27 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380841858 Força dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380844099
A força de um ácido é medida pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de α  mais forte é o ácido.

α = no de moléculas ionizadas/
      no de moléculas inicial]]> 2021-04-04 14:16:26 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380844099 Bases com carga fixa dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380860772 A nomenclatura para bases com carga fixa é dada por:
(Hidróxido de + nome do cátion)

Metais alcalinos | Hidróxido de lítio | LiOH

Metais alcalinos terrosos | Hidróxido de magnésio | Mg(OH)2

Prata | Hidróxido de prata | AgOH

Zinco | Hidróxido de zinco | Zn(OH)2

Alumínio | Hidróxido de alumínio | Al(OH)3

Bases com carga variável
Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas:
(Hidróxido de  + nome do cátion + algarismo romano indicando a carga do cátion)]]> 2021-04-04 14:29:46 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380860772 Bases com carga variável dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380870998 Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas:
(Hidróxido de  + nome do cátion + algarismo romano indicando a carga do cátion)
(Hidróxido +  nome do cátion):
ico-maior Nox | oso-menor Nox

Cobre | Cu+ | Hidróxido de cobre I | CuOH
Cobre | Cu+ | Hidróxido cuproso | CuOH

Cobre | Cu2+ | Hidróxido de cobre II | Cu(OH)2
Cobre | Cu2+ | Hidróxido cúprico | Cu(OH)2]]> 2021-04-04 14:37:45 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380870998 Características dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380882264
  • A maioria das bases são insolúveis em água.
  • Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
  • São escorregadias.
  • Reagem com ácido formando sal e água como produtos.
  • Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).
    • ]]>     2021-04-04 14:47:04 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380882264     Principais Bases dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380882928 As bases são muito utilizadas em produtos de limpeza e também em processos das indústrias químicas.

    Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de amônio (NH4OH), hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).

    ]]>     2021-04-04 14:47:36 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380882928     Classificação dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380888409 Solubilidade em água dos sais mais comuns
    Solúveis: Nitratos, Cloratos, Acetatos, Cloretos, Brometos, Iodetos, Sulfatos.
    (Alguns possuem exceções)

    Insolúveis: Sulfetos, Carbonatos, Fosfatos. 
    (Alguns possuem exceções)

    pH
    • Sais neutros | Quando são dissolvidos em água não alteram o pH.
            Exemplo: NaCl.

    • Sais ácidos | Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7.
            Exemplo: NH4Cl.

    • Sais básicos | Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar maior que 7.
    Exemplo: CH3COONa.
    ]]>     2021-04-04 14:52:18 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380888409     dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380890494 Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

    Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

    A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

    O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).
    ]]>     2021-04-04 14:54:02 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380890494     Nomenclatura dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380900472 De maneira geral, a nomenclatura de um sal segue a seguinte ordem:
    (Nome do ânion + de + nome do cátion)

    Nome do ânion:     Cl- | Cloreto
    Nome de cátion: Fe3+ |  Ferro III
    Nome do sal: FeCl3  | Cloreto de ferro III
    ]]>     2021-04-04 15:01:55 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380900472     Características dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380905376
  • São compostos iônicos.
  • São sólidos e cristalinos.
  • Sofrem ebulição em temperaturas altas.
  • Conduzem corrente elétrica em solução.
  • Têm sabor salgado.

    • ]]>     2021-04-04 15:05:43 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380905376     dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380908462 Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo]]> 2021-04-04 15:07:19 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380908462 Classificação dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380909042 De acordo com as ligações químicas:
    Iônicos     | Combinação do oxigênio com metais.
    Exemplo: ZnO
    Moleculares | Combinação do oxigênio com elementos não metálicos.
    Exemplo: SO2.

    De acordo com as propriedades:
    Básicos     | Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.
    Exemplo: Li2O ( e demais metais alcalinos e alcalinos terrosos).
    Ácidos | Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos.
    Exemplos: CO2, SO3 e NO2.
    Neutros | Alguns óxidos que não reagem com a água.
    Exemplo: CO.
    Peróxidos | Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada H2O2.
    Exemplo: Na2O2.
    Anfóteros | Podem se comportar como ácidos ou bases.
    Exemplo: ZnO.]]>     2021-04-04 15:07:47 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380909042     Nomenclatura dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380912994 De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem:
    (Óxidos de +  Nome do elemento combinado com o oxigênio)

    Nome de acordo com tipo de óxido
    Óxidos iônicos:
    Exemplos de óxidos com carga fixa:
    CaO - Óxido de cálcio
    Al2O3 - Óxido de alumínio

    Exemplos de óxidos com carga varável:
    FeO - Óxido de ferro II
    Fe2O3 - Óxido de ferro III

    Óxidos moleculares
    Exemplos:
    CO - Monóxido de carbonoN2O5 - Pentóxido de dinitrogênio
    ]]>     2021-04-04 15:10:49 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380912994     Características dos óxidos dmc31 https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380917311
  • São substâncias binárias.
  • São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.
  • Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.
  • Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água

    • ]]>     2021-04-04 15:14:04 UTC https://padlet.com/dmc31/g2bruonbvb34hsgr/wish/1380917311