Evidencias de lo aprendido en el Corte 2 by Pedro Arámburo https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1 Pedro Arámburo Méndez - En la presente pizarra se expondrán los temas que se evaluaron y aprendieron durante el segundo periodo de evaluación. en-us 2018-05-02 23:27:00 UTC 2023-03-15 02:43:52 UTC hello@padlet.com Hidrodinámica pedro_aramen6 https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257471961 Es la que estudia los fluidos incompresibles, es decir los líquidos. Y estudia su comportamiento cuando están en movimiento.
Considera las siguientes características del liquido: velocidad, presión, flujo y el gasto del líquido.
TIPOS DE FLUJO
-Turbulento:  Trayectorias irregulares sin seguir un orden establecido.
-Laminar: Trayectorias regulares, separadas y definidas.
ECUACIÓN DE CONTINUIDAD
Cuando un fluido fluye por un conducto de diámetro variable, su velocidad cambia debido a que la sección transversal varía de una sección del conducto a otra.
PRINCIPIO DE BERNOULLI
Describe el comportamiento de un fluido ideal moviéndose a lo largo de una línea de corriente, la energía que posee el fluido permanece constante a lo largo de su recorrido. ]]> 2018-05-02 23:27:44 UTC https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257471961 Características de los gases pedro_aramen6 https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257475501 -Efusión: Salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios practicados en la pared del recipiente que contiene el gas.
-Difusión: Las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material, debido a su alta energía cinética y alta entropía.
-Compresión: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa.
-Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía cinética traslacional de las moléculas.]]> 2018-05-02 23:48:44 UTC https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257475501 Teoría cinético molecular de los gases pedro_aramen6 https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257477188 Explica el comportamiento de los gases y plantea que:
-Los gases están formados por partículas.
-Las partículas de estos gases, en condiciones ambientales, se encuentran entre ellas a grandes distancias, no existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas.
-Las partículas están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente en que se encuentren.
-Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las partículas.
-La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.
]]> 2018-05-03 00:00:34 UTC https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257477188 Ley de los gases pedro_aramen6 https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257477780 LEY DE BOYLE
Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante.
LEY DE CHARLES
Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
LEY DE GAY-LUSSAC
Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).
LEY DE DALTON
Formulada por Dalton en 1801. La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.]]> 2018-05-03 00:04:48 UTC https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257477780 Ley de gas ideal pedro_aramen6 https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257479198 Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
- Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada.
- La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta.
- Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene.  
- Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética.
- La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable.
Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:
P · V = n · R · T

]]> 2018-05-03 00:12:52 UTC https://padlet.com/pedro_aramen6/g1kg2i7c4tl1/wish/257479198