Assim, os alcenos são nomeados como sufixo –eno, que indica a dupla ligação.

Incolores

Insolúveis em água

Solúveis em álcool e éter

Eles são mais reativos do que os alcanos

Os pontos de fusão e ebulição são superiores aos dos alcanos com igual número de átomos de carbono

O alceno mais simples é o eteno ou etileno

éter + 1º grupo + 2º grupo + ico

Ex. 1: CH₃— O —CH₂ —CH₃→ éter etílico e metílico
Ex. 2: CH₃ —CH₂—O —CH₂ —CH₂ —CH₃→éter etílico e propílico

No caso dos compostos cíclicos, eles são denominados como epóxidos:

> Em geral, os ácidos carboxílicos são mais densos que a água, com exceção dos ácidos com um ou dois átomos de carbono;

> Os ácidos carboxílicos que apresentam até nove carbonos são líquidos em temperatura ambiente;

No estado sólido, são esbranquiçados e com aspecto ceroso (de cera);

> No estado líquido, são incolores;

> Como apresentam a carboxila, eles são capazes de estabelecer ligações de hidrogênio;

> Seus compostos são polares;

> Em geral, são inodoros, com exceção dos ácidos com até três carbonos, que possuem cheiro irritante, e aqueles com até seis carbonos, que possuem cheiro repugnante.

1° passo: numerar os carbonos da cadeia principal, iniciando a contagem pela extremidade em que se encontra a carboxila (-COOH). O prefixo da nomenclatura será dado de acordo com o número de carbonos da cadeia principal.

2° passo: nomear e localizar ramificações: prefixo (número de carbonos) + terminação (-il ou -ila). Se houver mais de uma ramificação na cadeia, elas devem ser posicionadas na nomenclatura por ordem alfabética.

3° passo: verificar a existência de instaurações na cadeia.

Veja na tabela a seguir como deve ser estruturada a nomenclatura para ácidos carboxílicos:

> Os ácidos que possuem até 4 átomos de carbono em sua cadeia encontram-se na fase líquida e são incolores, apresentando alta miscibilidade em água. Já os ácidos que possuem de 5 a 9 átomos de carbono em sua cadeia também são líquidos incolores, porém são viscosos e muito pouco solúveis em água. Os ácidos que possuem 10 ou mais átomos de carbono em sua cadeia encontram-se na fase sólida e são brancos, semelhantes à cera. Além disso, são insolúveis em água. Os ácidos carboxílicos são também solúveis em solventes menos polares, tais como o éter, o álcool e o benzeno.

> Os ácidos alifáticos possuem um odor que passa de forte e irritante no caso dos ácidos fórmico e acético para extremamente desagradável no caso dos ácidos butírico (butanoico), valérico (pentanoico) e caproico (hexanoico). Por outro lado, os ácidos que possuem maior massa molecular (com mais de 6 átomos de carbono em sua cadeia), por serem pouco voláteis, não apresentam um odor muito forte.

> Por formarem maiores quantidades de ligações de hidrogênio, os ácidos carboxílicos apresentam pontos de fusão e ebulição mais elevados que os dos alcanos, haletos de alquila, aldeídos, cetonas e álcoois que apresentam peso molecular semelhante.

Confira algumas nomenclaturas de ácidos carboxílicos:

- Saturados e acíclicos

- Constituído exclusivamente por carbono e hidrogênio

- Pertencem à classe dos hidrocarbonetos

- Pouco reativos porque suas moléculas são apolares.

- Até 4 átomos de carbono são gases em condições ambientes (de 25°C e 760 mmHg) e com o aumento do número de carbonos e da massa molecular, aumenta o ponto de fusão e Alcanos com 5 a 17 átomos de carbono são líquidos e os demais sólidos pastosos.

- Ramificação Reduz o Ponto de Ebulição

- Nomenclatura: prefixo + ANO

- Responsáveis por formar o petróleo e o gás natural

- Todos os Alcanos são combustíveis.

OBS.: Se a amina tiver radicais diferentes, devemos seguir a ordem alfabética.

Acompanhe alguns exemplos:

Exemplo 1: Amina primária

Na amina primária desse exemplo, temos a presença de uma radical propil, assim, o seu nome é propilamina.

Na amina secundária desse exemplo, temos a presença do radical metil (à esquerda do nitrogênio) e do radical etil (à direita do nitrogênio). O seu nome é, seguindo a ordem alfabética, etil-metilamina.

É a amida que apresenta dois hidrogênios ligados ao nitrogênio do grupo funcional.

É a amida que não apresenta nenhum hidrogênio ligado ao nitrogênio do grupo funcional, já que todos eles foram substituídos por radicais orgânicos.

Na qual:

Isso significa que os sais orgânicos sempre possuem o grupo funcional: