Mapa Conceptual U1 by Santiago Miranda https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y Tarea #1 en-us 2021-02-11 21:03:19 UTC 2021-05-21 05:21:24 UTC hello@padlet.com Química Inorgánica. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194637471 Teoría Cuántica y estructura atómica.]]> 2021-02-11 21:09:23 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194637471 Espectroscopia. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194711967 La espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en astronomía, física, química y biología, entre otras disciplinas científicas.]]> 2021-02-11 21:33:14 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194711967 Rayos catódicos. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194730493 Los rayos catódicos son corrientes de electrones en tubos de vacío, es decir en los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo y un ánodo en una configuración conocida como Diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo.]]> 2021-02-11 21:39:42 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194730493 Energía cinética y energía potencial. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194756828 2021-02-11 21:49:20 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194756828 Cinética santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194758573 La energía cinética es la energía que un objeto tiene debido a su movimiento.
Si queremos acelerar un objeto debemos aplicar una fuerza. Para hacerlo necesitamos realizar un trabajo. Como resultado, transferimos energía al objeto, y este se moverá con una nueva velocidad constante.
]]> 2021-02-11 21:49:58 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194758573 Potencial. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194764380 La energía potencial es la energía mecánica asociada a la localización de un cuerpo dentro de un campo de fuerza o a la existencia de un campo de fuerza en el interior de un cuerpo. La energía potencial de un cuerpo es una consecuencia de que el sistema de fuerzas que actúa sobre el mismo sea conservativo.]]> 2021-02-11 21:52:12 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194764380 Rayos catódicos y rayos anódicos. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194794386 2021-02-11 22:04:04 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194794386 Rayos anódicos. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194797572 Los rayos anódicos o rayos canales, también llamados positivos, son haces de rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moleculares (iones con carga positiva).]]> 2021-02-11 22:05:24 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1194797572 Cuerpo Negro. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195038259 2021-02-12 00:20:19 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195038259 santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195040050 Un cuerpo negro es un objeto teórico que absorbe toda la luz y toda la energía radiante que incide sobre él, constituyendo un sistema físico idealizado para el estudio de la emisión de radiación electromagnética.]]> 2021-02-12 00:21:40 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195040050 santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195126012 2021-02-12 01:30:38 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195126012 Efecto fotoeléctrico. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195130032 2021-02-12 01:34:24 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195130032 santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195134331 2021-02-12 01:38:01 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195134331 Espectro de emisión. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195136044 2021-02-12 01:39:36 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195136044 santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195138489 El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula]]> 2021-02-12 01:41:40 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195138489 Teoría cuántica. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195141044 Newton
Maxwell
Planck
Einstein
Rutherford
Bohr
De Broglie
Heisenberg.]]> 2021-02-12 01:44:03 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195141044 Isaac Newton. (1643-1727) Inglaterra. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195149924 2021-02-12 01:51:48 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195149924 James Maxwell (1831-1879) Reino Unido. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195153061 Con la publicación de A Dynamical Theory of the Electromagnetic Field en 1865, Maxwell demostró que el campo eléctrico y el campo magnético viajan a través del espacio en forma de ondas que se desplazan a la velocidad de la luz.]]> 2021-02-12 01:54:24 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195153061 Max Planck. (1858-1947) Alemania. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195161002 En 1900 Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que llamamos cuantos. De ahí surge el nombre teoría cuántica. La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.]]> 2021-02-12 02:01:36 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195161002 Albert Einstein. (1879-1955) Alemania. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195164537  Una partícula no tiene una posición definida hasta que la medimos, su ubicación precisa no se encuentra ni aquí ni allí, pues depende de las probabilidades.]]> 2021-02-12 02:04:59 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195164537 Ernest Rutherford. (1871-1937) Nueva Zelanda. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195167792 El modelo atómico de Rutherford, es llamado modelo planetario, ya que un electrón gira alrededor de un protón debido a la atracción eléctrica, de la misma manera que un planeta orbita el Sol atraído por la fuerza de gravedad, presentando así un grave problema. De acuerdo a la teoría electromagnética, una partícula cargada que sufre una aceleración debe emitir energía, y esto ocasionaría que el electrón se precipitara sobre el núcleo.]]> 2021-02-12 02:08:09 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195167792 Niels Bohr.(1885-1962) Dinamarca. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195172028 La llamada teoría cuántica de Bohr planteaba que el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra.]]> 2021-02-12 02:12:11 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195172028 Louis De Broglie. (1892-1987) Francia. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195175546 Y es que Louis de Broglie, con su primera gran investigación científica, logró sentar uno de los pilares de la física cuántica: la dualidad onda-partícula, que establece que las ondas pueden comportarse como partículas y viceversa. Por todo ello recordamos a Louis de Broglie como el príncipe de la cuántica.]]> 2021-02-12 02:15:25 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195175546 Werner Heisenberg. (1901-1976) Alemania. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195177336 Es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.]]> 2021-02-12 02:17:10 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195177336 Modelos Atómicos. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195182238 2021-02-12 02:22:01 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195182238 John Dalton. Reino Unido. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195184155 El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. Dalton realizó la primera presentación científica del átomo en 1808.]]> 2021-02-12 02:24:00 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195184155 Joseph John Thomson. Reino Unido. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195186025 El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1900 por William Thomson (Lord Kelvin)​ y apoyada por J.J.  En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín).]]> 2021-02-12 02:25:57 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195186025 Ernest Rutherford. Nueva Zelanda. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195188903 El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.]]> 2021-02-12 02:28:55 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195188903 Niels Bohr. Dinamarca. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195191469 Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.]]> 2021-02-12 02:31:00 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195191469 Erwin Schrödinger, Australia. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195193609 El modelo atómico de Schrödinger​​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.]]> 2021-02-12 02:33:10 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195193609 Radiación electromagnética. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195196381 2021-02-12 02:36:02 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195196381 santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195197759 Radiación que se compone tanto de campos eléctricos como magnéticos. Surge de fuentes naturales o producidas por el hombre. La fuerza de la radiación electromagnética puede variar de energía baja a energía alta. Incluye las ondas de radio, las microondas, la luz infrarroja, la luz visible, la luz ultravioleta, los rayos X y los rayos gamma.]]> 2021-02-12 02:37:23 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195197759 santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195199663 2021-02-12 02:39:25 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195199663 Espectro santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195201798 2021-02-12 02:41:36 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195201798 santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195203009 Un espectro es una condición que no se limita a un conjunto específico de valores, sino que puede variar, sin pasos, en un continuo. La palabra se utilizó por primera vez científicamente en óptica para describir el arco iris de colores en luz visible después de pasar a través de un prisma.]]> 2021-02-12 02:42:47 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195203009 Ondas. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195204227 2021-02-12 02:43:55 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195204227 Frecuencia. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195205338 Frecuencia es la medida del número de veces que se repite un fenómeno por unidad de tiempo.]]> 2021-02-12 02:45:01 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195205338 Longitud de la onda. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195207533 se conoce como longitud de onda la distancia que recorre una perturbación periódica que se propaga por un medio en un ciclo. La longitud de onda, también conocida como periodo espacial es la inversa de la frecuencia multiplicado por la velocidad de propagación de la onda en el medio por el cual se propaga.]]> 2021-02-12 02:46:49 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195207533 Teoría Ondulatoria. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195219820 Esta teoría postula que la luz emitida por una fuente estaba formada por ondas, que correspondían al movimiento específico que sigue la luz al propagarse a través del vacío en un medio insustancial e invisible llamado éter.]]> 2021-02-12 02:59:29 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195219820 Principios. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195228612 Principio de Dualidad.
Principio de Incertidumbre.
Ecuación de onda de Schrondinger.
Principio de Aufbau.
Principio de exclusión.
Principio de maxima multiplicidad.]]> 2021-02-12 03:08:49 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195228612 Principio de Incertidumbre. (Heinserberg) santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195231136 En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria. 


]]> 2021-02-12 03:11:34 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195231136 Principio de Dualidad. (De Brogli) santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195234214 Y es que Louis de Broglie, con su primera gran investigación científica, logró sentar uno de los pilares de la física cuántica: la dualidad onda-partícula, que establece que las ondas pueden comportarse como partículas y viceversa.]]> 2021-02-12 03:14:38 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195234214 Ecuación de onda de Schrondinger. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195236967 La ecuación de Schrödinger, desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista.]]> 2021-02-12 03:17:43 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195236967 Principio de Aufbau. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195238625 El principio de Aufbau establece que los electrones no serán ocupados en niveles superiores de energía hasta que los orbitales menos energéticos hayan sido ocupados.]]> 2021-02-12 03:19:23 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195238625 Principio de exclusión de Pauli. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195240376 El principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, enunciada por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos dentro del mismo sistema cuántico.]]> 2021-02-12 03:21:07 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195240376 Principio de máxima multiplicidad de Hund. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195241750 El principio de máxima multiplicidad de Hund dice que en orbitales degenerados de una misma energía, los electrones se distribuyen de forma que todos los espines electrónicos están desapareados pues así se consigue la mayor estabilidad energética.]]> 2021-02-12 03:22:32 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195241750 Orbitales. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195243727 Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. ]]> 2021-02-12 03:24:31 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195243727 Orbital s. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195246592 El orbital s es un tipo de orbital atómico en el que se distribuyen los electrones de un átomo. 

Propiedades del orbital s:
  • Existe 1 orbital s por cada capa o nivel de energía (n)
  • El orbital s tiene forma esférica
  • Cada orbital s puede contener hasta un máximo de 2 electrones
  • El orbital s aumenta de tamaño en cada capa a medida que aumente n
  • En el orbital s, los números cuánticos l (momento angular) y m (magnético) toman los siguientes valores: l = 0 y m = 0
  • La probabilidad de encontrar un electrón dentro del orbital s no es uniforme sino que dependerá de la ecuación de función de ondas (Ψ) de Schödinger aplicando los números cuánticos n, l y m (ver imagen arriba en la que se muestra la distribución electrónica) 
]]> 2021-02-12 03:27:29 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195246592 Orbital p. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195249213
  • Números cuánticos del orbital p: l=1 y m= -1,0,+1
  • Por lo tanto existen 3 orbitales p por cada capa o nivel de energía (n).
  • Los orbitales p tienen forma de parejas de lóbulos que están orientados en cada uno de los 3 ejes (x, y, z)
  • Cada pareja de lóbulos puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 6 electrones.

    • ]]>     2021-02-12 03:30:04 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195249213     Orbital d. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195251418
  • Números cuánticos del orbital d: 
    •  l = 2 
    • m = -2,-1,0,+1,+2
  • Por lo tanto existen 5 orbitales d por cada capa o nivel de energía (n).
  • Los orbitales d tienen formas diversas formadas por cuatro grupos de cuatro lóbulos cada uno, y un último formado por una pareja de lóbulos rodeada por un anillo. 
  • Cada uno de los 5 suborbitales d puede contener 2 electrones.
  • Por lo tanto, el orbital p puede contener un máximo de 10 electrones.

    • ]]>     2021-02-12 03:32:28 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195251418     Orbital f santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195252795
  • Números cuánticos del orbital f: l=3 y m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
  • Por lo tanto existen 7 orbitales f por cada capa o nivel de energía (n).
  • Los orbitales f tienen formas diversas formadas por grupos lobulares y anillos. 
  • Cada uno de los 7 suborbitales d puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 14 electrones.

    • ]]>     2021-02-12 03:33:58 UTC https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195252795     Citas Bibliográficas. santiago62828 https://padlet.com/santiago62828/fppsgco44rnv8m6y/wish/1195272629 f, Q. (2019, 9 septiembre). Orbital f. Quimica f. https://www.quimicas.net/2019/09/orbital-f.html
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