Através da utilização de substâncias como sulfato de cobre, amido, ureia, fermento, acetona e até a esponja de aço, conseguimos identificar diferenças claras entre transformações que apenas modificam a forma ou o estado da matéria e aquelas que envolvem a formação de novas substâncias. Dessa forma, reforçamos nossa compreensão sobre a distinção entre processos físicos e químicos, bem como a importância da água como solvente, reagente ou meio de reação.

Nosso estudo, portanto, pretende não apenas registrar as reações observadas, mas também discutir os princípios termodinâmicos e químicos envolvidos, destacando a relevância de experiências práticas para consolidar conceitos teóricos fundamentais da Química.

•Sulfato de cobre (CuSO₄)

•Amido

•Ureia

Fermento biológico

•Peróxido de hidrogênio – água oxigenada (10 volumes)

•Água destilada

•Etanol (álcool etílico)

•Acetona

Materiais e equipamentos de laboratório utilizados

•Béquer

•Termômetro

•Luvas de proteção

A aula prática de Termoquímica permitiu observar de forma clara como diferentes processos físicos e químicos envolvem trocas de energia. As reações realizadas mostraram que alguns fenômenos absorvem calor do ambiente, caracterizando processos endotérmicos (como a evaporação do álcool e da acetona ou a mistura de água oxigenada com ureia), enquanto outros liberam calor, caracterizando processos exotérmicos (como a combustão da palha de aço e a reação do bicarbonato com o sulfato de cobre). Além disso, foi possível relacionar esses experimentos com situações cotidianas, reforçando a importância da termoquímica para entender melhor como a energia se manifesta nas transformações ao nosso redor no dia a dia.

No Becker que tinha o sulfato de cobre, quando foi adicionado os 2 ml de água. A mistura esquentou atingindo 36°C

Aí a gente limpou a ponta do termômetro e mediu a temperatura do outro becker

No Becker que tinha o amido, quando foi adicionado os 2 ml de água. A mistura atingiu 30°C

Em outro Becker pequeno, foi adicionado ureia e quando foi adicionado os 2 ml de água. A mistura resfriou até 24°C

Em outro Becker menos ainda, foi adicionado fermento de bolo e quando foi adicionado os 2 ml de água. -> foi so para solubilizar. Depois da agua oxigenada esquentou até atingir 38°C

Esse efeito ocorre devido ao processo de evaporação das substâncias, que utilizam o calor da mão para passar do estado líquido ao gasoso.

O fato de a acetona "resfriar mais" está relacionado às suas forças intermoleculares mais fracas, o que lhe confere maior volatilidade e, consequentemente, uma temperatura de ebulição mais baixa em relação ao álcool.