Estado físico: Cadenas cortas → líquidos (metanol, etanol); largas → sólidos.

Solubilidad: Muy solubles en agua si ≤ C4 (forman puentes de H).

Punto de ebullición: Elevado (por puentes de hidrógeno).

Reactividad:

• Oxidación de primarios → aldehídos → ácidos.

• Oxidación de secundarios → cetonas.

Ejemplo: Etanol (bebidas alcohólicas, desinfectante).

Formula: CH₃–CH₂–OH.

Estado físico: Líquidos con olor desagradable (ajo, cebolla).

Solubilidad: Baja en agua.

Punto de ebullición: Menor que alcoholes (–SH menos polar que –OH).

Reactividad:

• Oxidación → disulfuros (R–S–S–R).

Ejemplo: 1-propanotiol.

Formula: CH₃–CH₂–CH₂–SH.

Estado físico: Sólido o líquido con olor característico.

Solubilidad: Parcialmente solubles en agua (interacciones H).

Punto de ebullición: Elevado (puentes de H).

Reactividad:

• Sustitución electrofílica aromática.

• Ácido débil (pierde H⁺).

Ejemplo: Fenol (antiséptico).

Formula: C₆H₅OH.

Estado físico: Líquidos volátiles, olor dulce.

Solubilidad: Poco solubles en agua.

Punto de ebullición: Menor que alcoholes (no forman puentes H entre moléculas).

Reactividad:

• Pueden romperse en medio ácido fuerte → alcoholes/haluros.

Ejemplo: Éter dietílico (anestésico).

Formula: CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃.

Estado físico: Metanal = gas; etanal y butanal = líquidos; los mayores = sólidos.

Solubilidad: Pequeños solubles en agua; disminuye con cadenas largas.

Punto de ebullición: Medio (menos que alcoholes, más que alcanos).

Reactividad:

• Oxidación fácil → ácidos carboxílicos.

• Reducción → alcoholes primarios.

Ejemplo: Formaldehído (formolina).

Formula: H–CHO.

Estado físico: Líquidos de bajo peso molecular; sólidos si tienen muchas C.

Solubilidad: Cortas solubles en agua; largas insolubles.

Punto de ebullición: Medio-alto (por polaridad del C=O).

Reactividad:

• Reducción → alcoholes secundarios.

• Reacciones con nucleófilos (ej. adición de HCN).

Ejemplo: Acetona (quitaesmalte)

Formula: (CH₃)₂CO.