Cinética química by Anonimus https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz De João Pedro Neves dos Santos en-us 2024-10-10 15:48:33 UTC 2024-10-12 19:37:02 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/8.0/png/1f9ea.png Cinética química joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163373965 2024-10-10 15:51:16 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163373965 Velocidade das reações químicas joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163375687 O que determina a rapidez com que ocorre uma reação química é o tempo em que os reagentes são consumidos para formar produtos.

]]> 2024-10-10 15:52:24 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163375687 Cálculo joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163380857 Quando calculamos a velocidade média, queremos saber a velocidade em que um reagente foi consumido ou a velocidade em que um produto foi formado.

As unidades utilizadas no cálculo para expressar as substâncias produzidas ou consumidas podem ser, por exemplo, concentração, em mol/L, quantidade de matéria, em mol, e variação da pressão para gases, em atm. Já a variação do tempo pode ser dada em segundos, minutos ou horas.

]]> 2024-10-10 15:55:48 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163380857 Exemplo: uma reação química genérica pode ser representada pela equação joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163385706 A e B são os reagentes

C e D são os produtos

a, b, c e d são os coeficientes da equação balanceada

]]> 2024-10-10 15:58:51 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163385706 Portanto, a velocidade de consumo dos reagentes e de formação dos produtos podem ser expressas da seguinte forma: joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163422649 (O símbolo [ ] refere-se à concentração, geralmente apresentada em mol/L.)

]]> 2024-10-10 16:22:35 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163422649 A taxa de desenvolvimento média de uma reação química leva em consideração, além do consumo ou formação dos produtos, os coeficientes da equação balanceada. joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163430051 Os valores negativos indicam o consumo da substância e os valores positivos indicam que as substâncias estão surgindo.

]]> 2024-10-10 16:27:30 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163430051 Diferença entre velocidade joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163432705 Reações rápidas ocorrem instantaneamente, com duração de microssegundos. Um exemplo é a queima do gás de cozinha.

Reações moderadas levam de minutos a horas para serem finalizadas. Um exemplo é a queima do papel.

Reações lentas podem durar séculos, porque os reagentes combinam-se lentamente. Um exemplo é a formação do petróleo.

]]> 2024-10-10 16:29:20 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163432705 Teoria das Colisões joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163436358 A teoria das colisões é aplicada para reações gasosas. Ela determina que para a reação química acontecer os reagentes devem estar em contato, através de colisões.

Entretanto, apenas isso não garante que a reação ocorra. Também é preciso que as colisões sejam efetivas. Isso garantirá que as moléculas adquiram energia suficiente, a energia de ativação.

]]> 2024-10-10 16:32:00 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163436358 Energia de ativação joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163438939 A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado e, portanto, efetiva realização da reação.


O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os reagentes, enquanto os produtos finais ainda não foram formados.


As reações mais rápidas são aquelas que apresentam a menor energia de ativação. Um exemplo de energia de ativação no nosso dia a dia é a energia obtida pelo atrito para acender um fósforo.

]]> 2024-10-10 16:33:54 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163438939 Fatores que Influenciam na Velocidade das Reações joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163448106 Os principais fatores que afetam a velocidade das reações são.

]]> 2024-10-10 16:40:16 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163448106 Concentração de Reagentes joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163478327 Quando a concentração dos reagentes aumenta, a frequência de choques entre as moléculas também aumenta, acelerando a reação. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.

]]> 2024-10-10 16:59:25 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3163478327 Superfície de contato joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166219082 Essa condição afeta apenas reações entre sólidos. A superfície de contato é a área de um reagente que fica exposta aos demais reagentes. Como as reações precisam de contato entre os reagentes, concluímos que: quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

]]> 2024-10-12 19:32:21 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166219082 Pressão joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166219524 Essa condição afeta apenas reações com gases. Com o aumento da pressão, o espaço entre as moléculas diminui, fazendo com que tenham mais colisões, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a pressão, maior a velocidade da reação.

]]> 2024-10-12 19:33:14 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166219524 Temperatura joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166219850 Temperatura é uma medida de energia cinética, que corresponde ao grau de agitação das partículas. Quando a temperatura é alta, as moléculas estão mais agitadas, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.

]]> 2024-10-12 19:33:57 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166219850 Catalisadores joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166220203 O catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação química, sem ser consumido ao final da reação. As enzimas são catalisadores biológicos. A presença de um catalisador aumenta a velocidade da reação.

]]> 2024-10-12 19:34:38 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166220203 Bibliográfia com vídeo joaopedronevesdossantos58 https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166221257 https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-.htm

https://www.youtube.com/watch?v=tj638Wk3GNg

]]> 2024-10-12 19:37:02 UTC https://padlet.com/joaopedronevesdossantos58/f6f6zz2n2k8o8wyz/wish/3166221257